1、高一化學專題二第二單元 之三離子方程式 （二課時）導學目的:1、 通過學習,能夠掌握強電解質和弱電解質2、 學會寫離子反應方程式3、 掌握離子方程式的正誤判斷4、 學會判斷離子是否大量共存導學內容:一. 強電解質與弱電解質1. 在4只相同的小燒杯中加入50mL物質的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進行實驗強電解質 strong electrolyte弱電解質 weak electrolyte定義化合物種類電離條件電離程度溶液里的粒子物質類別實例下列物質中，能導電的是 ，屬于強電解質的是 ，屬于非電解質的是 。（填序號）Cu、液氨、蒸餾水、氯化鈉晶體、硫

2、酸溶液、干冰、BaSO4、金剛石2電離方程式: 。酸：強酸：常見的強酸有： ，電離方程式： 弱酸：常見的弱酸有： ，電離方程式：堿：強堿：常見的強堿有： ，電離方程式： 弱堿：常見的弱堿有： ，電離方程式：鹽：可溶性鹽： ，電離方程式： 不溶性鹽： ，電離方程式： 酸式鹽：常見的酸式鹽有： ，電離方程式：鹽的溶解性規(guī)律： ； ； 。金屬氧化物：在加熱至熔融時 ，電離方程式：二。離子反應 ionic reaction : ；離子方程式ionic equation : 。1、定義： 。一般下，在水溶液中全部以離子形式存在的物質寫成離子形式，以分子、部分電離成離子等都寫成“分子”形式，即強酸、強堿和

3、可溶性鹽三大物質寫成離子形式，其它的：弱酸、弱堿、不溶性鹽和單質、氧化物、氣體物質等都仍舊寫成原“分子”形式。2離子方程式的書寫方法、步驟： 寫 寫出反應的化學方程式； 拆 把易溶于水，易電離的物質拆成離子形式刪 將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。查 檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。理 整理方程式，成為一個書寫端正、字跡清楚的方程式。3練習（1）、下列說法正確的是A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等B、NaCl溶液能導電是因為溶液中有能夠自由移動的Na和ClC、H2SO4在電流作用下在水中電離出H和SO42D、檢驗CO32離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產生

4、的氣體通入澄清石灰水（2）、下列四種物質：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應有 A、1個 B、2個 C、3個 D、4個（3）、現(xiàn)有：鐵片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀鹽酸、濃H2SO4、KOH、蔗糖、H2S，其中屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ，屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 （4）、書寫下列反應的離子方程式1、氫氧化鐵與鹽酸反應： ；2、石灰石與鹽酸反應： ； 3、鐵和稀硫酸反應： ；4、金屬鈉和水反應： ；5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應： ；6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應： ；7、純堿與醋酸反應： 。4書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤分析（1）

5、、強弱電解質不分，易溶與難溶不分例：氫氧化鐵與鹽酸反應：OHHH2O(錯) 應為： 。（2）、沒有注意反應事實例：鐵和稀硫酸反應：2Fe6H2Fe33H2(錯) 應為： 。（3）、沒有遵守質量守恒和電荷守恒例: 金屬鈉和水反應：Na2H2ONa2OHH2(錯) 應為： 。（4）、系數(shù)化簡時的錯誤例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：HSO42OHBa2BaSO4H2O（錯）應為： （5）、漏寫離子 將上一題寫成：Ba2SO42BaSO4(錯)（6）、沒有參加反應的離子沒有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應：NaClAgNO3AgClNaNO3（錯）應為： （7）、不是溶液中的反應寫出了離子方程式例：氯化鈉

6、固體和濃硫酸加強熱制氯化氨：HClHCl(錯) 無離子方程式三離子在溶液中能否大量共存問題思考方法：離子能否大量共存，關鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應，若反應則不能大量共存。（1）看離子間能否發(fā)生復分解反應 離子間能否生成難溶物。如：Ca2CO32CaCO3，所以Ca2和CO32在溶液中不能大量共存。 離子間能否反應生成揮發(fā)性物質（氣體）。如：2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以H和CO32、H和HCO3、H和SO32等在水溶液中不能大量共存。 離子間能否反應生成難電離的物質（弱酸、弱堿、水等）。如：HOHH2O、 HF一HF、 HClOHClO、

7、OHNH4NH3H2O，所以H和OH、H和F、H和ClO、OH和NH4等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。（2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應一般地說典型的氧化性離子（如Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等）和典型的還原性離子（如Fe2、S2、I、SO32等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（3）看清題目，審準題意，挖掘出隱蔽條件有的離子雖不在離子組中存在，但有時在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強酸性（或強堿性）溶液中，說明溶液中除離子組內各離子外，還應有H（或OH）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2（藍色）、Fe3（棕黃色）、Fe2（淺綠色），MnO4

8、（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不存在。四、離子方程式的三個層次：1、第一層次 分清哪些可拆成離子、哪些不可拆成離子。強酸、強堿和可溶性鹽三類物質可以拆成離子，其它的都不能拆。2、第二層次 過量、少量問題。 以少量的物質為1mol作基準； 分清哪些離子參加反應：一是如何反應的，二是先與哪個離子反應。3、第三層次 通過計算才能書寫離子方程式。練習一：1、下列離子方程式書寫正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO322H CO2H2OB、硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2SO42 BaSO4C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應：2OHH2S S2H2OD、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu2 2Fe3

9、3Cu2、下列反應的離子方程式正確的是A、大理石和硝酸：CO322H H2OCO2B、鐵和稀鹽酸：2Fe6H 2Fe33H2C、稀硫酸和氨水：HNH3H2O NH4H2OD、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3H H2OCO23、下列離子方程式書寫正確的是A、NaOH和稀H2SO4：OHH H2OB、Fe和稀HCl反應：Fe2H Fe3H2C、Ba(OH)2和H2SO4反應：HOH H2OD、NaHCO3和H2SO4反應：HCO3H H2OCO24、下列反應的離子方程式正確的是A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3H H2OCO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)22H Ca22H2OC、向稀氨

10、水中加入稀鹽酸：NH3H2OH NH4H2OD、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32H Ca2H2OCO25、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A、K、Ag、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、OHC、Mg2、Ba2、Cl、NO3 D、H、K、CO32、SO42E、K、H、NH4、OH6、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A、K、Na、HSO3、Cl B、Na、Ba2、Cl、NO3C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、ClO、S27、下列無色溶液中離子可大量共存的是A、Cu2、SO42、Fe3、Cl B、Ba2、Na、NO3、CO32C、MnO4、Fe2、Na、SO42

11、D、Na、NO3、K、SO428、下列酸性條件下離子能大量共存的是A、Na、K、CO32、SO42 B、Cu2、SO42、HCO3、NaC、Cu2、SO42、NO3、Fe3 D、OH、Na、Mg2、SO429、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時產生沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是 A、OH、Ba2、NO3、K B、HCO3、Cl、Na、Cu2C、Na、SO42、Cu2、Cl D、Fe3、Cl、Na、NO310、下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B、CaCO3和HCl與Na2CO3和HC

12、lC、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl11、寫出下列反應的方程式，屬于離子反應的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應的還要標出電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、氧化產物。（1） 稀HNO3與Cu(OH)2 ；（2） Cu片放入AgNO3溶液 ；（3） 醋酸與氨水反應 ；（4） 實驗室制取氧氣 。12、把下列離子方程式改寫成化學方程式 （1）AgClAgCl ；（2）2HCO32CO2H2O ；（3）Fe2O36H2Fe33H2O ；（4）Cu22OHCu(OH)2 ；（5）Ba2CO32BaCO3 。13、分別用一種試

13、劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）物 質需加入的試劑有關離子方程式HNO3 (H2SO4)Cu (Fe)ZnSO4 (CuSO4)NaCl (Na2CO3)練習二：1、寫出下列反應的化學方程式，再將它們改寫成離子方程式 Fe HCl ；離： 。 Zn H2SO4 ；離： 。 CuO H2SO4 ；離： 。 Fe2O3 HCl ；離： 。 Fe CuSO4 ；離： 。 Mg(OH)2 HNO3 ；離： 。 NaOHH2SO4 ；離： 。 NH3H2O HCl ；離： 。 NaHCO3 HCl ；離： 。NaHCO3 NaOH ；離： 。 CH3COOH Ca(OH)2 ；離：

14、 。 CH3COOH CaCO3 ；離： 。CH3COOH Na2CO3 ；離： 。 NaOH溶液中通入少量CO2 。 離： 。 NaOH溶液中通入過量CO2 。 離： 。 Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 。 離： 。 HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 。 離： 。2、除雜題（用離子方程式表示） Na2SO4（Na2CO3） 。 NaCl（Na2SO4） 。 FeSO4（CuSO4） 。 Na2CO3（NaOH） 。 NaHCO3（Na2CO3） 。3、在橫線上填上適當?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學計量數(shù)不可改變） 2H CO2H2O 3HFe3 Cu2SO42 Cu(OH)2 CO2 CO32 HCO3 CO32 Ca22OH CaCO3 4、完成下列離子方程式（給出物質的計量數(shù)不能改變）（1）（ ）2（ ）（ ）2（ ） BaSO42H2O（2）（ ）Ca22（ ） CaCO3（ ）（3）Cu2（ ）Ba22（ ） BaSO4Cu(OH)2（4）（ ）3H Fe3（ ）5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示： A B C E C NaOH 藍