1、離子共存問題一、基本原理1一色 “無色透明”條件型 若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色）等離子，也不含F(xiàn)e(SCN)2+、Fe(C6H5O) 等有色離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl、Br、I、SO42；Ca2+與CO32、SO32；Ba2+與CO32、SO32、SO42等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。2二性指堿性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。常見的敘述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石

2、蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液、c(OH)=11014molL-1的溶液等。 若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根離子（如CO32、SO32、S2、F、ClO、CH3COO、C6H5O、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等）。在中學(xué)化學(xué)中不能在酸性溶液中共存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OO

3、C-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是堿性溶液，則所有弱堿陽離子及H+均不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在堿性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。“酸性或堿性”條件型 常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液、水電離出的c(H+)或c(OH)1107molL1的溶液等。 若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+

4、還是與OH都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH中的一種不會(huì)反應(yīng)）。3四反應(yīng)若離子間能發(fā)生下列四種反應(yīng)中的任一種，則均不能共存。(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子相互直接結(jié)合生成難溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、氣體(如NH3、CO2等)或弱電解質(zhì)(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。有氣體產(chǎn)生。如HCO3、CO32、S2、HS、SO32-、HSO3等易揮發(fā)性弱酸的酸根離子與H+不能大量共存，因?yàn)槟馨l(fā)生如下反應(yīng)：CO322H+CO2H2O、HCO3H+CO2+H2O有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42、CO32、SO32-、SiO32-、P

5、O43-、HPO42-等大量共存，因?yàn)锽a2+CO32CaCO3、Ca2+SO42CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Ag+不能與OH大量共存，是因?yàn)镃u2+2OHCu(OH)2，F(xiàn)e3+3OHFe(OH)3等。有弱電解質(zhì)生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4等與H+不能大量共存，因?yàn)镺HH+ H2O、CH3COOH+ CH3COOH，會(huì)生成弱電解質(zhì)；一些酸式弱酸根不能與OH大量共存，是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng)：HCO3OH CO32H2O、HPO42-OH PO43H2O、NH4+OH NH3H2O等。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)若題目中

6、出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2、SO32、HSO3、I；H+與S2O32；SO32(H+)與S2；MnO4(H+)與Cl；MnO4(H+)、NO3(H+)與Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、Br、I等不能大量共存。兩離子相遇若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。如Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Fe2+與NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-與S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性條件下SO32-與S2-不共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化

7、性的離子大量共存。Fe3+與S2-、SO32-、I-；常見的強(qiáng)氧化劑MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+） 分別與常見的還原劑S2-、I-、SO32-、Fe2+等因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，但Fe3+與Fe2+能大量共存。如I和Fe3+不能大量共存是由于2I2Fe3+=I22Fe2+。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32和S2在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2SO326H+3S3H2O反應(yīng)不能共存。(3)發(fā)生雙水解反應(yīng)弱堿陽離子與弱酸陰離子間因發(fā)生

8、雙水解反應(yīng)，故它們不能共存，如Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-與NH4+不共存。Al3和HCO3、CO32-、HSO3-、SO32-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3和HCO3、CO32-、AlO2- 、HSO3-、SO32-；AlO2-與Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、NH4+、Al3+等，因?yàn)殡p水解反應(yīng)而不能大量共存。(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)若離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)離子，則這些離子不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3H2O分子不共存

9、；Ag+與CN-不共存。中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意少數(shù)離子可形成絡(luò)離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN、C6H5O，除此之外，F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Ag+可與SCN-、CN-、NH3之間形成絡(luò)離子。由于發(fā)生Fe3+SCN Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。4三特離子間在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍規(guī)律外，還有以下三種特殊情況：(1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強(qiáng)，含有AlO2-的水溶液中OH-較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO

10、32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因?yàn)檫@些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強(qiáng)，常溫下就能氧化Cl-、Br-。(3)水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水

11、解，能共存于同一溶液中。二、常見題型 例1某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是() AH+、Cl、Ba2+、CO32 BAg+、I、K+、NO3 CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+ 解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明、能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。 例2（2005年全國高考理綜試題?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是() AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、Cl CNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO3 解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1(有H+存在)、可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。 例3

12、（2005年江蘇高考化學(xué)試題）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（） AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3(有OH存在)、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。 例4（2003年廣東高考化學(xué)試題）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（） AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3 CK+、Na+、C

13、l、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3 解析:由水電離產(chǎn)生的c(OH)11014molL1，可知水的電離受到抑制。酸、堿均會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度減小，則題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。 例5（2001年上海高考化學(xué)試題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（） AH3O+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH 例6、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+ HCO3 CO32

14、 Br （B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所給選項(xiàng)B中：HCO3+ OH= CO32+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3題型2在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。例7、下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（BD）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-解析：分析所給四個(gè)選項(xiàng)A中MnO4- 有顏色不合題意，C中H+ 也不合題

15、材意。題型3在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存。例8、(2003年江蘇高考題)若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=110-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（B）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-解析：由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A項(xiàng)中Al3+D項(xiàng)中NH4+在堿性溶液中不能存在；C項(xiàng)中AlO2-在酸性溶液中不能存在。例9、某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2 ，試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+

16、 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?當(dāng)生成Al3+時(shí),可能存在_；當(dāng)生成AlO2-時(shí),可能存在_。解析： （1）說明溶液呈酸性：一則有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意無NO3- ）；（2）說明溶液呈堿性：一則有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解題回顧：一是審題中注意溶液是無色的，二是注意H+、NO3-與Al作用不產(chǎn)生H2。題型4：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例10（2001年上海市高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3- 、

17、Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所給四個(gè)選項(xiàng)中各組離子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)符合題意。點(diǎn)撥：抓住不能共存的條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)。強(qiáng)強(qiáng)反應(yīng)規(guī)律及中學(xué)常見強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)還原劑的識(shí)記，是解決氧化還原應(yīng)用問題（特別是隱含氧化還原反應(yīng)問題）的關(guān)鍵，例如檢驗(yàn)SO42-時(shí)不能用硝酸酸化，就是因?yàn)镠NO3會(huì)使SO32-氧化為SO42- ，而干擾檢驗(yàn)。題型5在特殊條件下能夠大量共存。例11、下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加

18、入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所給四個(gè)選項(xiàng)：D中HCO3-不能在堿性溶液中大量存在，A和B中加入鹽酸后無氣體產(chǎn)生也不合題意。例12、在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是( D ) ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH解析:首先理解附加條件：I不能在強(qiáng)氧化性溶液中存在，使酚酞變紅的溶液為堿性，溶液

19、為無色，有色離子不存在。逐一省視各選項(xiàng)：選項(xiàng)A 中Cu2+為藍(lán)色且在堿性溶液中不共存。選項(xiàng)B中NH4+在堿性溶液中不共存。選項(xiàng)C中溶液具有強(qiáng)氧化性，I不能共存。解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中H3O+(H+)、NO3、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。 。 三、跟蹤訓(xùn)練 1（2005年天津高考理綜試題）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（） A酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3 C堿性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D堿性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl 2（2005年廣東高考化學(xué)試題）下列各組

20、離子一定能大量共存的是（） A在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl、SCN B在強(qiáng)堿性溶液中 Na+、K+、AlO2、CO32 C在c(H+)=1013molL1的溶液中 NH4+、Al3+、SO42、NO3 D在PH=1的溶液中 K+、Fe2+、Cl、NO3 3（2004年全國高考理綜試題?甘肅等省區(qū)卷）在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（） AK+BNa+CBa2+DAl3+ 4（2004年江蘇高考化學(xué)試題）巳知某溶液中存在較多的H+、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是() AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br C

21、Mg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl 5（2004年全國高考理綜試題?河南等省區(qū)卷）在pHl含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（） AAIO2BCIOCCIDSO42 6（2002年上海高考化學(xué)試題）在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是（） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3 CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2 7（2001年全國高考化學(xué)試題）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（） AI、AlO2、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr、S2、Cl、CO32 DSO32、NO

22、3、SO42、HCO3 8（1999年全國高考化學(xué)試題）下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是() ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、AlO2、NO3、OH CH+、NH4+、Al3+、SO42 DH+、Cl、CH3COO、NO3 9某無色透明的溶液中含有Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3中的三種離子，若向其中加入鋁粉，反應(yīng)后生成AlO2，則原溶液中可能存在的離子是() ABa2+、OH、NO3 BAg+、HCO3、NO3 CMg2+、Al3+、SO42 DMg2+、SO42、OH 10下列各組離子在指定的環(huán)境下一定

23、能大量共存的是() APH=7的溶液 Al3+、K+、SO42-、HCO3- B由水電離出的c(H+)=110-12molL1的溶液 Fe2+、ClO-、Na+、SO42- C加入鎂粉釋放出氫氣的溶液 SO32-、AlO2-、I-、NO3- D使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液 SO32、CO32、Na+、K+ 11某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)110-2molL1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是() ASO42-BNO3-CSCN-DCO32- 12若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是() ASO42-BS2-CNO3-DCl- 1

24、3若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是() NH4+、NO3-、CO32-、Na+ Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- NO3-、Ca2+、K+、Cl- NO3-、K+、AlO2-、OH- 14下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是() ANa+、NO3-、AlO2-、SO42- BNa+、NO3-、SiO32-、K+ CK+、Cl-、AlO2-、CO32-D. Na、Cl、Ca21.C2B3D4D5C6A7AC8B9A10D11A12B13C14.C1（2003江蘇）若溶液中由水電離產(chǎn)生的=11014molL1，滿

25、足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ B ） A. Al3+ 、Na+ 、NO3、Cl B. K+、Na+、Cl、NO3C. K+、Na+ 、Cl、AlO2 D. K+、 NH4+、SO32、NO32（2005年江蘇高考化學(xué)試題）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ B ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+3、下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 （BD） A Fe3、CI、Na+、S

26、O42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na4某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（ A ） AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-5在pH0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（ BD ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO6常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為11013mol/L，又知該

27、溶液中還有NO-3,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定存在的離子是 （ D ） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+7、下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+8某溶液滴入甲基橙顯紅色，在這種溶液中能大量共存的離子是( A )AMg2、K、Br、SO42BS2O32、Na、H、ClCCa2、K、ClO、IDAl3、K、AlO3、Cl9在加

28、入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是( BD )ANH4、Na、HCO3、ClOBK、ClO4、NO3、SO42CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、AlO2-、SO32、S210在pH=0的溶液中，下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(CD)AAg、Ca2、NO3、HCO3BSO32、SO42、Na、Mg2CFe2、K、NO3、ClDK、S2O32、SO42、Na11某無色透明溶液中，由水電離出來的c（H）=11013 molL1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(B)AK、Na、MnO4、NO3BK、Na、Cl、NO3CNH4

29、+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 12下列各離子組的敘述正確的是(BC)A在強(qiáng)酸性條件下Na、I、K、可以大量共存B在強(qiáng)堿性條件下K、AlO2-、Na、S2、NO3可以大量共存C在水溶液中H、NH4+、SiO32、Cl不能大量共存D在強(qiáng)酸性條件下NH4+、K、SO32、S2可以大量共存13對下列各組離子的敘述不正確的是(BC)AH、AlO2、Ba2、HCO3不能在水中大量共存BMg2、NH4+、Fe2、NO3能在酸性溶液中大量共存CFe3、K、SCN、Cl能大量共存且使溶液顯紅色DNa、NO3、CO32、AlO2能在堿性溶液中大量共存14下列各組離子的無色溶液

30、可能跟鎂粉反應(yīng)，又能大量共存的是(AD)AK、Cl、SO42、NH4+BCa2、Cl、MnO4、NaCAlO2、Na、Al3、IDH、Cl、Ba2、NO315下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是(C)ABa2、Mg2、NO3、CO32BNa、Al3、Cl、AlO2CK、Ba2、Cl、HCO3DNH4+、Ba2、Fe3、Cl16對于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略呈橙

31、紅色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是（ B）ABr BSO42CH2SO3DNH4+17某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ A ）AAl3+、Mg2+、I、SOBMg2+、Na+、CO、ICAl3+、Na+、SO、IDAl3+、CO、Br、SO18、在能使PH

32、試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A） Ag+ Na+ Al3+ Cl Na+ Fe2+ Cl NO3K+ Mg2+ S2 SO42 K+ H+ SO42 SO32Na+ NO3 SO42 I（A） （B） （C） （D）全部19三國時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法符合題意的是（A）“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的SO使人體中的蛋白

33、質(zhì)變性“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2+ 2OH=Cu（OH）2A.B.C.D.均不正確20、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下,由此判斷：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）?。?）中的上層清夜，加AgNO3有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不

34、溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解（1）溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；（2）為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細(xì)步驟）K+的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl-的檢驗(yàn)：往溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，相濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。1某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和，其c(H+)10-2 molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 ( A )

35、A . B. C. SCN- D. 2若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是( BC )A.B. S2- C. D. Cl-3在pH1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是( D ) Cl- S2-A. B. C. D. 4在強(qiáng)酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是 ( A )A. 、Al3+、 B. K+、Na+、C. K+、 D. Na+、K+、5下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是 ( BC ) A. K+、Cl、 B. Na+、 C. Na+、H+、 D. Na+、S2、Cl6在某無色透明的

36、酸性溶液中，能共存的離子組是 ( B ) A. 、Al3+、Cl B. Na+、K+、 C. 、K+、Na+ D. K+、Na+7若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是 ( CD ). 、Na+ . Ba2+、Mg2+、. 、Ca2+、K+、Cl- . 、K+、OH-8下列各組離子：(1) I、ClO、H+ (2) K+、OH (3) 、Cl、OH (4) Fe3+、Cu2+、Cl (5) H+、K+、 (6) Ca2+、Na+、 在水溶液中能大量共存的是 ( B )A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4) 9將20mL

37、 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( B )A. c()c(OH)c()c(Ba2) B. c()c(Ba2)c(OH)c()C. c(Ba2)c()c(OH)c() D. c()c(Ba2)c()c(OH)10在pH1的溶液中，可以大量共存的離子組是 ( B ) A. Na+、K+、S2、Cl B. Al3+、Mg2+、Cl C. K+、Na+、 D. K+、Na+、11在pH 1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是 ( AC ) A. Al3+、Ag+、Cl B. Mg2+、Cl C. Ba2+、K+、S2、Cl D. Zn2+、Na+、12下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是 ( C ) A. Na、 B. Na、K C. K 、Cl、 D. Na、Cl、Ca213下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 ( B ) A. K+、Na+、Cl B. Na+、Ba2+、 C. 、K+、Cl、 D. K+、Na+、ClO、S214下列各