1、必修一 硫及其重要化合物,硫在氧氣中燃燒：,實驗現(xiàn)象是：,生成明亮的藍(lán)紫色火焰。,硫是黃色粉末,化學(xué)方程式是：,硫,探究考向一硫的性質(zhì),硫黃,火山口,黃,3硫的化學(xué)性質(zhì),圖121,答案,“高價顯氧化性，低價顯還原性，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”,SO2既有氧化性，又有還原性。,探究考向二硫的氧化物環(huán)境保護,無,氣,刺激性,大,易溶,日本北海道火山,火山噴泉 水溫100度,主要來源：,二氧化硫,S + O2 SO2 在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時，會生成SO2，這是大氣中SO2的主要來源。,S + O2 SO2 在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時，會生成SO2

2、，這是大氣中SO2的主要來源。,點燃,研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪 些方面入手？,從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請同學(xué)們設(shè)計實驗證明是SO2酸性氧化物？ 從SO2中S元素的化合價看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？,SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？,探究現(xiàn)象： 1、溶液PH值7 2、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺 3、澄清石灰水變渾濁,探究過程：用三支試管分別各取少量剛才 礦水瓶中的SO2水溶液：1、用PH試紙測溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化3、加入到另一支盛有澄

3、清石灰水的試管中,二氧化硫溶于水,實驗47：,加熱，又恢復(fù)原來的顏色。,（4）SO2 的漂白性:,實驗現(xiàn)象：,品紅溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。,漂白原理,化合漂白,漂白性：,某些有機色素SO2,經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。,北京市場黃白兩種銀耳對比 中央電視臺生活欄目,比較二氧化硫和氯水的漂白性,幾種物質(zhì)的漂白性比較,11.某學(xué)生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗： （1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的

4、原因是_ _ 。 （2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是 溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。 解析：（1）原溶液是紅色溶液，受熱顏色變淺，是因那種物質(zhì)以氣態(tài)揮發(fā)所引起，常見的具有堿性的氣體是氨氣，氨氣在水中呈堿性，可使酚酞變紅，氨氣減少，顏色變淺；（2）原溶液是無色溶液，受熱反而顯紅色，同上小題分析，這里揮發(fā)的是SO2氣體，指示劑是品紅。,稀氨水和酚酞,稀氨水中的NH3逸出，,所以溶液的顏色變淺,溶有SO2的品紅,SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。,思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性

5、，又有還原性？),探究3：怎樣設(shè)計一個實驗來證明SO2 具有氧化性或還原性？,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性,向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？,SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色,從SO2中S元素的化合價進(jìn)行理論探究： 可知SO2還應(yīng)具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性,2、將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現(xiàn)象。,

6、A B C D,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,SO2的還原性,a. 與O2的反應(yīng):,b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 與其他氧化劑反應(yīng):,例如：與KMnO4 反應(yīng)使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,品紅,(2)化學(xué)性質(zhì),儀器連接如下,說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。,？,原料：,原理（方程式）：,硫酸、亞硫酸鈉,H2SO4

7、 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2,實驗室制備二氧化硫,實驗室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？,提示：二氧化硫易溶于水。,工業(yè)制備硫酸：,SO3 + H2O = H2SO4,4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2,高溫,（S + O2 = SO2 ）,點燃,化學(xué)性質(zhì):,(1) 與H2O的反應(yīng),（硫酸）,(2)與堿反應(yīng)生成鹽和水,SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O,SO3 無色固體，酸性氧化物,SO3 + H2O = H2SO4,SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O,(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽,SO3 +

8、 CaO = CaSO4,液態(tài),固態(tài),酸雨的形成：,石油,煤 金屬礦物,酸雨,燃 燒,SO2,NOx,雨水. 霜. 雹. 露 等,正常雨水的pH約為5.6，這是因為溶解了二氧化硫的緣故。酸雨的pH5.6。現(xiàn)取某地雨水樣品一份，每隔一段時間測定一次該雨水樣品的pH，數(shù)據(jù)如下： 時間/h 0 1 2 4 8 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55,含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉,5.6,探究考向三濃硫酸的性質(zhì),難,大量的熱,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌,指示劑,與活潑金屬,與堿性氧化物,與堿,與某些鹽,你對濃硫酸知多少？,1、濃硫酸在稀釋時應(yīng)注意什么問題？,應(yīng)將濃硫酸沿

9、燒杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌。,2、實驗室制HCl氣體是用以下反應(yīng)制備，你能說明反應(yīng)進(jìn)行的理由嗎？,1、濃硫酸的特性： 吸水性：可作干燥劑(不可干燥氨氣) 脫水性 強氧化性,變黑,鈍化,第9題：銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗,2010年北京市高考化學(xué),化學(xué)1P101,用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是,上下移動中銅絲可控制 的量SO2 中選用品紅溶液驗證 的生成SO2 中選用溶液 吸收多余的SO2 為確認(rèn)CuSO4生成， 向中加水，觀察顏色,D,2. 濃、稀硫酸的鑒別方法,總結(jié),濃硫酸的特性, 吸水性, 強氧化性, 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。,常溫下使鐵鋁鈍化, 脫水性,Cu + 2H2SO4 （濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O, 與某些非金屬反應(yīng),C + 2H2SO4 （濃） = CO2 +2 SO2 + 2H2O, 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng),H2S + H2SO