1、第二節(jié) 離子反應(yīng),天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,物質(zhì)的導(dǎo)電性,金屬靠_導(dǎo)電。 溶液也能導(dǎo)電，溶液是靠_導(dǎo)電。,自由電子,陰陽(yáng)離子,自由移動(dòng)的,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,知識(shí)再現(xiàn)：NaCl溶于水,NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl的形式存在的,電解質(zhì)：像NaCl這種在水溶液或熔融狀態(tài) 下能夠?qū)щ姷幕衔?酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì),非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物是非電解質(zhì),下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的為 H2SO4 SO3 F

2、e BaSO4 AgClNaOH Na2O,？,Help me!,練一練：,幾點(diǎn)說(shuō)明：,（2）像SO3、CO2等酸性氧化物和NH3屬于 非電解質(zhì),（1）單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),（3）像BaSO4、AgCl等在水中難溶而 不能導(dǎo)電的物質(zhì)仍是電解質(zhì),（4）像Na2O、CaO等金屬氧化物也是電解質(zhì),2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的 是（ ） A. MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融KOH,1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A.鹽酸 B.CO2 C.Fe D.BaSO4,D,D,小試一把：,3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） 屬于非電解質(zhì)的是（ ） A.氯化

3、鉀 B.乙醇 C.氨氣 D.蔗糖 E.氯化氫 F.藍(lán)礬 G.硫酸氫鈉 H.鋁 I.石墨,AEGF,BCD,練一練：,1.下列物質(zhì)中，其水溶液可以導(dǎo)電，但本身 不是電解質(zhì)（ ） A.HCl B.KOH C.SO2 D.SO3 2.下列電解質(zhì)，溶于水時(shí)可以電離，而熔化 時(shí)難以電離的是（ ） A.AgCl B.NaCl C.HCl D.NaOH 3.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（ ） A.氯酸鉀 B.酒精 C.食鹽 D.碳酸氫鈣,CD,C,B,（1）定義：電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下離解成 自由移動(dòng)離子的過(guò)程,電離,（2）表示方法電離方程式,電荷守恒。即電離前后電荷總數(shù)相等。,書(shū)寫(xiě)電離方程式應(yīng)遵循三個(gè)

4、原則：,符合客觀事實(shí)。不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，離子的數(shù)目應(yīng)寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，離子所帶的電荷必須等于該元素原子(原子團(tuán))在該化合物中的化合價(jià)。,質(zhì)量守恒。即電離前后元素的種類(lèi)、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。,下列電離方程式正確的是（ ） A.Ba(OH)2Ba2+ +(OH)2 B. Ca(OH)2Ca2+OH C. Na2SO42Na+SO42 D. KNO3K+NO32,C,做一做：,應(yīng)為2OH,電荷不守恒,不遵守客觀事實(shí),請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 NaOH BaCl2 Al2(SO4)3,酸：電離出的陽(yáng)離子全部為H+,堿：電離出的陰離子全部為OH-,鹽：金屬離子（NH4+）和酸根離子,小結(jié)：,能否電離,電解質(zhì),非電解質(zhì),電離程度,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),化合物,純凈物,單質(zhì),氧化物,酸,堿,鹽,非金屬氧化物,金屬氧化物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),非電解質(zhì),電解質(zhì),電離條件,熔融,水溶