1、第二章化學(xué)平衡 第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件（第2課時(shí)）,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,A、加入氫氧化鈉發(fā)生_反應(yīng),平衡向_移動(dòng); B、久置氯水的成分是_,如何用化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)來解釋？ C、平衡后增加HCl的濃度平衡向_移動(dòng); D、次氯酸鈉中加鹽酸,觀察到的現(xiàn)象_ E、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？ F、加入NaHCO3 固體，C(HClO)變_; G、加H2O ，C(HClO)變_,1. Cl2+H2O HCl+HClO達(dá)平衡后,復(fù)習(xí):,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,1.演

2、示實(shí)驗(yàn),(2體積，紅棕色),(1體積，無色),氣體體積減少,氣體體積增大,條件改變,現(xiàn)象,原因,結(jié)論,速增壓強(qiáng),先深后淺,增濃正移,體減方向,速減壓強(qiáng),先淺后深,減濃逆移,體增方向,壓強(qiáng),450時(shí)N2和H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),由數(shù)據(jù)分析對(duì)于N2 + 3H2 2NH3中，加壓，平衡朝哪邊移？,分析數(shù)據(jù):,2.結(jié)論(P43),在其它條件不變的情況下： A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。,3.原因,原平衡,V(減)=V(增),移動(dòng)方向,新平衡,增大壓強(qiáng),V(減) V(增),體減,V(減)=V(增),減小壓強(qiáng),V(減) V

3、(增),體增,V(減)=V(增), ,用速率時(shí)間圖分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,V,t,t1,t2,t3,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無變化的化學(xué)平衡,增大壓強(qiáng),V(正) V(逆),不移動(dòng),V(正)=V(逆),減小壓強(qiáng),V(正) V(逆),不移動(dòng),V(正)=V(逆),=,=,思考,C(B)有無變化？,(B)有無變化？,用速率時(shí)間圖分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,V,t,t1,t2,4.注意事項(xiàng),改變壓強(qiáng)，需判斷出平衡移動(dòng)的具體方向(正或逆),對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。,V(B)改變,C(B)改變,X(B)不變,無氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。,增大壓強(qiáng)后的平衡，其正逆

4、反應(yīng)速率都比原來大。,向平衡混合氣中加入惰性氣體,在等溫等容(T、V)：,平衡不移動(dòng),在等溫等壓(T、P)：,平衡向體增方向移動(dòng),5.應(yīng)用,工業(yè)上為了使平衡向生成生成物的方向移動(dòng)，或提高原料的利用率，常采用改變壓強(qiáng)的方法。,例1分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？ H2 + I2(g) 2HI CO2 + C(s) 2CO,不移動(dòng),不移動(dòng),向逆反應(yīng)方向移動(dòng),向正反應(yīng)方向移動(dòng),例2 對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 1)改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3； 加壓：_ 減壓：

5、_ 2)加壓后達(dá)新平衡，與原平衡相比，總物質(zhì)的量增大還是減?。科骄肿恿磕?？,P2 P3 P1,P1 P3 P2,練習(xí)：,1、2SO2+O2 2SO3中為充分利用SO2，從壓強(qiáng)角度，應(yīng)采取什么措施？,2. H2+I2(g) 2HI反應(yīng)中達(dá)平衡時(shí)，加壓后下列說法正確的是： A、平衡不移動(dòng) B、 H2的物質(zhì)的量增大 C、 H2增大 D、加壓后平衡的速率比原來要大 E、 H2%增大,3、反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)+Q，在相同溫度不同壓強(qiáng)下，A的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示，下列關(guān)系正確的是 （ ） A、p1p2 B、m+n=p+q C、m+np+q D、m+np+q,4、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA + bB cC（固）+ dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。 （1）