1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡說課稿一、教材分析1、教材地位本節(jié)教材安排在化學(xué)選修四第三章最后一節(jié)，包括沉淀溶解平衡及其應(yīng)用兩部分內(nèi)容。它的知識基礎(chǔ)是初中溶解度和高中化學(xué)平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。我采用理論推理與實驗探究相結(jié)合的方法，逐步分析掌握本節(jié)內(nèi)容；并可以更深刻的理解離子反應(yīng)的實質(zhì)。2、教學(xué)三維目標知識與技能：（1）通過建立沉淀溶解平衡模型，幫助學(xué)生了解水溶液中離子平衡的相關(guān)理論知識，建立對離子反應(yīng)條件的新認識；（2）通過沉淀溶解平衡的應(yīng)用，幫助學(xué)生深化理解沉淀溶解平衡理論，初步學(xué)會利用理論知識解決實際問題。過程與方法：在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實驗中，學(xué)會自主實驗、探究實驗，

2、提高分析問題、解決問題的能力，學(xué)會科學(xué)實驗方案與評價。情感態(tài)度與價值觀：在實驗探究過程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗平衡理論對實踐的指導(dǎo)作用，體驗化學(xué)學(xué)科的實際價值。3、重點與難點重點：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立。難點：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立；應(yīng)用難溶電解質(zhì)溶解平衡解決實際問題。二、學(xué)情分析：認知基礎(chǔ)：本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，學(xué)生已具有溶解度、離子反應(yīng)的知識基礎(chǔ)和動態(tài)平衡的相應(yīng)理論基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受；且學(xué)生已具有一定的實驗操作能力。心理特征：學(xué)生缺乏刻苦鉆研精神，畏難情緒較嚴重，分析歸納推理能力不夠強；三、教學(xué)法與學(xué)法說教法： 我將采用講授法、設(shè)疑法、

3、實驗法、分析歸納法等方法來達到本堂課的教學(xué)目標； 說學(xué)法：我將引導(dǎo)學(xué)生使用自主學(xué)習(xí)、實驗探究、合作交流、分析歸納等方法來完成本堂課的學(xué)習(xí)任務(wù)。四、教學(xué)設(shè)計流程：環(huán)節(jié)一：化學(xué)實驗，引出課題【自主實驗】取飽和的NaCl溶液2mL于試管中，向其中滴加濃鹽酸。實驗現(xiàn)象：NaCl飽和溶液中有晶體析出【創(chuàng)設(shè)問題一】：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？學(xué)生思考可得出結(jié)論：沒有，因為在飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與氯化鈉溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會有沉淀析出?！緞?chuàng)設(shè)問題二】：加入濃鹽酸后為何有晶體析出呢？加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動, 才有NaCl結(jié)晶析出。

4、解釋: 在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq) + Cl-(aq)（板書）加濃鹽酸會使c(Cl- )增加,平衡向左移動,因而有 NaCl晶體析出.該環(huán)節(jié)的設(shè)計目的：該實驗選取生活中常見的氯化鈉物質(zhì)及其析出晶體作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學(xué)與生活的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一個很好的問題情景，初步從平衡的視角研究物質(zhì)的溶解問題?！締栴}引入】：在可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，那么難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？進入環(huán)節(jié)二。環(huán)節(jié)二：建立沉淀溶解平衡【學(xué)生探究實驗一】：向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液?！締栴}一】

5、：反應(yīng)后的溶液中有哪些離子？ 學(xué)生回答：Na+和NO3-【追問】：溶液中還含有Ag+和Cl-嗎？ 學(xué)生回答：部分學(xué)生回答沒有，部分學(xué)生回答有?！咎骄繉嶒灦吭谔骄繉嶒炓环磻?yīng)后的溶液中，取上層清液少許滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？ 實驗現(xiàn)象：出現(xiàn)黃色沉淀。【問題三】：黃色沉淀是如何生成的？得出結(jié)論：黃色沉淀是AgI，說明溶液中依然有Ag+、Cl-存在。【問題四】Ag從何而來？ 學(xué)生回答：在AgCl還存在著電離?！練w納總結(jié)】：沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中也存在溶解平衡?！景鍟吭陲柡虯gCl溶液中，當(dāng)v（溶解） v（沉淀）時，建立溶解平衡 AgCl(s) Cl

6、(aq) + Ag(aq) +I-AgI（s）該環(huán)節(jié)設(shè)計目的有三點：1、設(shè)計這組實驗，學(xué)生認識到AgNO3溶液與 NaCl溶液反應(yīng)后溶液中還是有Ag+存在；2、通過明顯的實驗現(xiàn)象，對學(xué)生已有知識形成沖突，激發(fā)學(xué)生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型；3、通過實驗探究的方式對沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微粒之間的相互作用的問題分析，深入理解沉淀溶解平衡反應(yīng)的實質(zhì)。環(huán)節(jié)三 影響沉淀溶解平衡的因素【教學(xué)引入】既然我們建立了沉淀溶解平衡模型，那么影響平衡移動的因素有哪些呢？進入環(huán)節(jié)三?！窘處熝菔緦嶒炋骄俊繉嶒灧桨福悍謩e向5支氫氧化鎂懸濁液中加入蒸餾水、鹽酸、NH4Cl溶液、NaOH溶

7、液、加熱試管。認真觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。1 沉淀部分溶解 2 加鹽酸沉淀很快消失 3 加飽和NH4Cl溶液沉淀有所減少或消失；4 加NaOH溶液沉淀量增加 5. 沉淀部分溶解【解釋】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)1加水增加溶劑量沉淀部分溶解；2加入鹽酸時H中和OH，使c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解；3加入NH4Cl， NH4Cl水解顯酸性消耗了OH；4. 加NaOH溶液，沉淀量增加，增加了OH-而使沉淀溶解平衡逆向移動；5.升溫，能使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動?！景鍟坑绊戨y溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：溫度

8、、濃度、同離子效應(yīng)等。該環(huán)節(jié)的設(shè)計目的：讓學(xué)生直觀地了解影響沉淀溶解平衡的外因條件?！窘虒W(xué)引入】沉淀溶解平衡理論有何作用呢？本堂課簡單介紹一下沉淀溶解平衡兩個實際應(yīng) Mg2(aq)+2OH(aq) 用，一是硬水軟化，二是水垢處理。這些內(nèi)容在初中化學(xué)上冊的愛護水資源中已有簡單介紹，但沒有汲及到具體處理。下面我們進入環(huán)節(jié)四。環(huán)節(jié)四：沉淀溶解平衡模型實際應(yīng)用1. 硬水軟化：【實際問題】：硬水的成分有哪些？如何除去硬水的Ca2+？設(shè)計對比實驗，進行實驗驗證。 3【對比實驗】取二支試管，分別放入2mL的CaCl2稀溶液，再分別滴加Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，比較兩支試管產(chǎn)生渾濁的快慢和用量。板書

9、：Ca2+ + CO32- =CaCO3Ca2+ + SO42- =CaSO4學(xué)生回答：滴加Na2CO3溶液先出現(xiàn)沉淀且用量少，滴加Na2SO4溶液后出現(xiàn)沉淀且用量多。【引發(fā)思考】 除去硬水的Ca2+選擇試劑的依據(jù)是什么？結(jié)論：1、沉淀法是除雜常用方法；2、沉淀試劑一定是要生成更難溶的物質(zhì)；2. 水垢處理：引入：鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。【問題】水垢成分有哪些？學(xué)生回答：水垢中有CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等成分【實際問題】：如何除去水垢？學(xué)生處理：加入鹽酸就能除去水垢。真能除去嗎？【對比實驗】往C

10、aCO3和CaSO4中分別滴加鹽酸溶液，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：CaCO3很快溶解但和CaSO4沒有溶解?！緦嶋H問題】水垢中CaSO4不溶于酸，如何除去？【設(shè)計思路】鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去?！境恋磙D(zhuǎn)化關(guān)系】：CaSO4（S） SO42- + Ca2+轉(zhuǎn)化 CO32-CaCO3（S） Ca2+ + CO32-+H+HCO3- + H+ CO2 2O【自我評價】利用本環(huán)節(jié)內(nèi)容，即沉淀溶解平衡模型進行實驗設(shè)計探究，解釋認知沖突。 4通過創(chuàng)設(shè)硬水軟化、水垢處理的問題情景，將實際問題轉(zhuǎn)化為化學(xué)實驗問題，形成問題串，通過

11、模擬實驗，將沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化有機地整合，深化對沉淀溶解平衡模型的理解，從新的高度認識了酸堿鹽之間的反應(yīng)實質(zhì)，加深了對離子反應(yīng)的認識。環(huán)節(jié)五 總結(jié)和提高1、該課是難溶電解質(zhì)溶解平衡的理論課，是學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大的內(nèi)容之一，涉及到溶液中離子反應(yīng)，通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，從生活情境中提出問題，進行實驗，引出溶解平衡理論知識，引出課題。2、由AgCl(s)轉(zhuǎn)化為AgI(s)實驗事實，利用認知沖突解決與探究中，建立沉淀溶解平衡模型；3、通過對氫氧化鎂懸濁液加不同試劑，揭示了影響沉淀溶解平衡的因素；4、以學(xué)生在生活中較為熟悉的實際問題為情景，巧妙創(chuàng)設(shè)硬水軟化，除水垢相關(guān)實驗探究實驗，把化學(xué)問題轉(zhuǎn)化為簡單的實驗問題，討論沉淀試劑的選擇和沉淀溶解的方法，在分析原理的過程中，加深理解沉淀溶解平衡模型，形成解決一類問題的科學(xué)方法；5、在本節(jié)課注重學(xué)會應(yīng)用沉淀溶解平衡原理解決簡單的實際問題，以及分析歸納的思維的過程中適