1、課題：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時）氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 初步學(xué)會根據(jù)化合價變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng)2、 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移學(xué)習(xí)重難點：重難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)課堂導(dǎo)入：1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？ 蘋果由粉綠色變成黃褐色，因為蘋果中的Fe2+被空氣氧化成Fe3+2、泡好的綠茶靜置后有何變化？綠茶久置后顏色變深，因為茶中酚類物質(zhì)被氧化而發(fā)生褐變3、 鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運(yùn)動、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)占生活生產(chǎn)的所有反應(yīng)的60%，那究竟什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？知

2、識鏈接：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價：CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3化合價口訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。自主梳理：一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式: _;CuO_氧，發(fā)生了_反應(yīng)；H2 _氧，發(fā)生_反應(yīng),定義：_氧化還原反應(yīng)。列舉幾個氧化還原反應(yīng)，再分析反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化。

3、2、從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)除了有氧得失，氧化還原反應(yīng)還有何特點？ 例：標(biāo)出下面化學(xué)方程式中各個元素的化合價（1）、H2CuOCu H2O在這個化學(xué)反應(yīng)前后，氫元素的化合價由_價變化到_價，化合價_，發(fā)生_反應(yīng)；銅元素的化合價由_價變化到_價，化合價_，發(fā)生_反應(yīng)。 （2）、2H2O 2H2O2 在這個化學(xué)反應(yīng)前后，氫元素的化合價由_價變化到_價，化合價_，發(fā)生_反應(yīng)；氧元素的化合價由_價變化到_價，化合價_，發(fā)生_反應(yīng)。 從化合價的角度給氧化還原反應(yīng)下定義：_叫氧化還原反應(yīng)。 （3）、H2 + Cl2 = 2HCl 在這個化學(xué)反應(yīng)前后，氫元素的化合價由_價變化到_價，化合價_，被_

4、，發(fā)生_反應(yīng)；氯元素的化合價由_價變化到_價，化合價_，被_，發(fā)生_反應(yīng)?？偨Y(jié)：化合價升高，發(fā)生_反應(yīng)；化合價降低，發(fā)生_反應(yīng)；即氧化還原反應(yīng)的特征：_。3、 從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)（1）寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式_分別畫出氫元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉原子最外層有_電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_一個電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_一個電子達(dá)到像氖原子電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ( )e-Na Na+ 化合價( ),被（ ） ( )e- Cl Cl- 化合價( ),被（ ）形成NaCl時，鈉元素原子失去_電子，元素化合價由_價到_價，化合價_，成為鈉

5、離子，發(fā)生_反應(yīng)；氯元素原子_得到_電子，元素化合價由_價到_價，化合價_，成為氯離子，發(fā)生_反應(yīng)；故該反應(yīng)是_反應(yīng)，在這個反應(yīng)中有電子的得失。即有電子得失的反應(yīng)是_反應(yīng)。（2）寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式_氫原子最外層有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；但二者爭奪電子能力相差不大，都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為兩個原子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強(qiáng)，電子對偏向氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正

6、電性。 共用電子對 ( )HH（1價） 化合價( ),被（ ） 共用電子對( ) Cl Cl（1價） 化合價( ),被（ ）形成共價化合物HCl時，共用電子對偏離氫元素，氫元素化合價_，該元素的物質(zhì)被_，發(fā)生_反應(yīng)；共用電子對偏向氯元素，氯元素化合價_，該元素的物質(zhì)_，發(fā)生_反應(yīng)。故該反應(yīng)是_反應(yīng)，在這個反應(yīng)中有電子的偏移。即有電子偏移的反應(yīng)是_反應(yīng)。通過以上分析，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_?？偨Y(jié)：升失氧、降得還4、 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系寫出四種基本反應(yīng)類型并用字母表示：（1）_（2）_（3）_（4）_分析下列方程式所屬的基本反應(yīng)類型、化合價有無變化、是否為氧化還原反應(yīng) Zn

7、+ CuSO4 = ZnSO4 + Cu 點燃 H2 +Cl2 =2HCl MnO2 、 2KClO3 = 2KCl +3O2 HCl +NaOH =NaCl +H2O 總結(jié)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如下：檢測反饋：1、 什么是氧化還原反應(yīng)：從化合價角度：從電子得失角度：2、 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：C+O2=CO2 SO2+H2O=H2SO3 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl MnO2+

8、4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + Cu2+ = CuS+ 2H+ H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ + S3、 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：(A)氧元素的得失 (B)化合價的升降 (C)電子的轉(zhuǎn)移 (D)原子的重新組合4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HClMnO2 、C. Na2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 = 2KCl + 3O25、下列變化過程一定是屬于還原反應(yīng)的是

9、( )A、HClMgCl2 B、Na Na C、COCO2 D、Fe3 Fe2 6、下列說法完全正確的是 ( )A、 有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、 沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C、 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、 復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)7、氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O28、 下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3C CaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H