1、第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學員姓名： 年 級： 課時數(shù)：3課時 輔導科目：化學 學科教師： 第 次課課 題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘授課日期及時段 教學目的1、 了解分子的性質(zhì)、構(gòu)成、概念；2、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；初步掌握相對原子質(zhì)量的概念，并學會查找相對原子質(zhì)量；3、了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來；了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；4、初步了解核外電子是分層運動分層排布的；了解離子形成的過程，認識離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；5、了解化學式的涵義，熟記常見元素及原子團的化合價；能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求

2、化學式；了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進行有關(guān)簡單計算。教學內(nèi)容知識點一：物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成一、分子1、分子的性質(zhì)、概念、構(gòu)成科學技術(shù)的進步早已證明，物質(zhì)是由微觀的粒子構(gòu)成的，構(gòu)成粒子的微粒有：分子、原子和離子。注意： （1）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，如水是由水分子構(gòu)成的，保持水化學性質(zhì)的粒子是水分子，但有的物質(zhì)如鐵等不是由分子構(gòu)成的，其化學性質(zhì)則不是由分子來體現(xiàn)，而是由其相應的構(gòu)成粒子來體現(xiàn)。 （2）單個分子保持不了物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)是大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來的。 （3）所謂“最小粒子”是從保持物質(zhì)化學性質(zhì)這一點來說的，而不是說分子這種粒子最

3、小。在化學反應中，分子可以再分，說明分子是由其他的粒子構(gòu)成的。2、用分子的觀念解釋概念（1）物理變化和化學變化分子本身化學性質(zhì)物理變化不改變（只是分子的運動和分子的間隔發(fā)生了變化）不改變化學變化改變（分子的構(gòu)成發(fā)生了變化）改變（2）純凈物與混合物純凈物混合物宏觀組成由一種物質(zhì)組成由不同物質(zhì)混合而成微觀構(gòu)成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成實例氧氣、二氧化碳、分別由氧分子、二氧化碳分子一種分子構(gòu)成空氣、糖水、醫(yī)用酒精等都由不同種分子構(gòu)成3、分子二、 原子1、 定義：原子在化學變化中是最小的粒子，不能再分，但原子本身還有更復雜的結(jié)構(gòu)，通過其他辦法還可以再分。如原子彈爆炸就是通過核變化使原子分成了更小的

4、粒子，這不屬于化學變化。2、 分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子概念保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中的最小粒子不同點在化學反應中，分子可以分成原子，原子又可以重新組合成新的分子在化學變化中不能再分相同點體積質(zhì)量都很小；粒子之間有間隔；都在不停運動；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同聯(lián)系分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)；原子可以構(gòu)成分子，分子可以分解為構(gòu)成它的原子3、原子的構(gòu)成說明：（1） 原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，因此原子不顯電性。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2） 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)

5、無中子。（3） 原子的種類是由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）和中子數(shù)共同決定的。（4） 原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)有一個相對很大的空間，電子在這個空間作高速運動。（5） 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計。4、 原子核外電子的排布（1）分層排布 核外電子繞核不停地作高速運動，但在多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就好像分類層一樣，這樣的現(xiàn)象被人們稱為分層運動或分層排布。 電子層是能量不同的電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，原子里的電子不同，電子層數(shù)也不同，最少的只有1個電子層，最多的有7個電子層。 （2）排布規(guī)律

6、 核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，只有當能量最低的電子層被排滿后，才排布在能量較高的電子層上。 每個電子層最多能容納2n2個電子（n是電子層的序數(shù)）。 最外層電子數(shù)不超過8個，只有一個電子層時，不超過2個。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義 三、 離子1、離子定義帶電荷的原子（或原子團）叫做離子分類陽離子：帶正電荷的原子（或原子團），如na+陰離子：帶負電荷的原子（或原子團），如cl-離子的形成金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中容易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，一般電子層數(shù)減少一層。非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4個，在化學反應中容易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外

7、電子數(shù),所以帶負電荷，一般電子層數(shù)不變。離子結(jié)構(gòu)示意圖陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：（以na+為例） 陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：（以f-為例） 離子符號如na+，mg2+，al3+等，其中al3+中的“3”表示每個鋁離子帶3個單位正電荷2、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系 原子得失電子后形成離子，因此和原子和離子既有區(qū)別又有聯(lián)系（如下表）粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電荷帶負電荷符號用元素符號表示，如na、cl等用陽離子符號表示，如h+、ca2+等用陰離子符號表示，如cl-等聯(lián)系 3、常見的原子團：nh4+（銨根）、clo3-（氯酸

8、根）、oh-（氫氧根）no3-（硝酸根）、so42-（硫酸根）、co32-（碳酸根）、po43-（磷酸根）。知識點二：相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量一、相對原子質(zhì)量 1、概念：以一個碳原子（原子核中有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為ar。2、公式 某種原子的相對原子質(zhì)量（ar）=3、單位：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不寫出。4、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)。【注意】 由于電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1，所以相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。二、相對分子質(zhì)

9、量1、 計算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量就是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量總和。2、 求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以化合物ambn為例） a、b元素的質(zhì)量比為：=3、 求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 某元素的質(zhì)量分數(shù)=知識拓展： （1）在化學式中，某元素的原子個數(shù)=。 （2）物質(zhì)的分子個數(shù)=。 （3）物質(zhì)的質(zhì)量與元素的質(zhì)量換算： 物質(zhì)質(zhì)量某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素質(zhì)量； 某元素質(zhì)量某元素的質(zhì)量分數(shù)= 物質(zhì)質(zhì)量。知識點三：元素一、元素1、概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 （1）這里所說的一類原子包括：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，如35cl、37cl；質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)不同的原子和單核離子，

10、如cl-和cl，這些原子和離子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）都是17，所以它們都是氯元素。 （2）元素的種類由元素原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定，不同種類的元素原子的核電荷數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同。 （3）元素是從宏觀上描述物質(zhì)的組成的，它只講種類，不講個數(shù)。 （4）元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。 （5）元素與原子的聯(lián)系與區(qū)別項目元素原子定義質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小離子區(qū)別涵義宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)微觀概念，即表示種類，有表示個數(shù)使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀組成，如1個水分子是由2個

11、氫原子和1個氧原子構(gòu)成的聯(lián)系質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱即為元素2、多種多樣的物質(zhì)及其組成 自然界中，由一百多種元素組成的成千上萬種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。 3、金屬的分類 二、元素符號1、元素符號的規(guī)定：國家統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加第二個字母（小寫）來表示，如氮n、鈉na。2、書寫方法：由一個字母表示的元素符號要大寫，如h、c等；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如na、mg等。3、元素符號的意義：表示這種元素；表示這種元素的一個原子；對于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，還

12、表示這種單質(zhì)，如fe、cu等?！咀⒁馐马棥浚涸胤柤扔泻暧^意義，又有微觀意義，但當在元素符號前面加上數(shù)字時，只有微觀意義，只能表示幾個原子，如5o只表示5個氧原子，不再表示氧元素。三、元素周期表1、概念：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素科學有序的排列起來所得的表，叫做元素周期表。 規(guī)律：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子）2、元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)，并標出了元素的相對原子質(zhì)量。3、編排結(jié)構(gòu)： （1）橫行（周期）：元素周期表每一個橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期。每個周期開頭的是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的事非金屬元

13、素，結(jié)尾的是稀有氣體元素，這正是“周期性”的具體表現(xiàn)。 （2）縱行（族）：元素周期表共有18個縱行，除8、9、10三個縱行共同組成一個族外，每一個縱行叫做一個族，所以有16個族。 1h氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù) （3）每一格：在元素周期表中，每一個元素均占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容，如下圖：4、元素周期表的意義（1）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（2）元素周期表中越靠近的元素，性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（如半導體、催化劑等）。知識點四：化學式和化合價一、化學式1. 定義：

14、用化學符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學式。如fe、s、p、h2o等?！咀⒁馐马棥浚海?）每種純凈物都有固定的組成，因此只有純凈物才有化學式，并且表示每種物質(zhì)組成的化學式只有一個。（2）物質(zhì)的組成可通過實驗來測定，因此書寫化學式的途徑之一是依據(jù)實驗結(jié)果；途徑之二是根據(jù)組成元素的化合價來推求各元素原子的個數(shù)比。2. 化學式標識的意義（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學式表示的意義以co2為例宏觀a.表示一種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)b.表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化碳由氧元素和碳元素組成微觀a.由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式可表示該物質(zhì)的一個分子（又叫分子式）表示一個二氧化碳分子b.表示構(gòu)成物質(zhì)的一

15、個分子中所含元素的原子數(shù)表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子和一個碳原子量的方面a.表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量mr（co2）=12+162=44b.表示物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比n（c）：n（o）=1：2c.表示各元素的質(zhì)量比m（c）：m（o）=12：（162）=3：8（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)（以cu為例）微觀 表示該物質(zhì)的一個原子：一個銅原子(3) 化學式前若出現(xiàn)計量數(shù)，則只能表示微觀意義3.寫法與讀法物質(zhì)寫法讀法單質(zhì)金屬直接用元素符號表示，如：ca、mg、s、p、he等讀元素名稱，如：鈣、鎂、硫、磷非金屬固體稀有氣體讀元素名稱加（氣），如：氦氣非金屬氣體在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)

16、字，如：n2、h2、o2讀元素名稱加（氣），如：氮氣、氫氣、氧氣化合物氧化物一般其他元素在前，氧元素在后，如cuo、co2、fe3o4讀氧化某，有時要讀出化學式中各元素的原子個數(shù)，如：氧化銅、二氧化碳、四氧化三鐵其他化合物（兩種元素）一般金屬元素（或氫元素）在前，其他非金屬元素在后，如：nacl、hcl、k2s讀某化某（從右往左讀），如：氯化鈉、氯化氫、硫化鉀【知識拓展】：其他化合物命名方法：（1） 含有氫氧根的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”。如naoh讀作氫氧化鈉、cu（oh）2讀作氫氧化銅等。（2） 含有其他原子團的化合物的命名一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱按從右到左的順序，讀作“某酸

17、某”，如cuso4讀作硫酸銅、但應注意：h2co3讀作碳酸、h2so4讀作硫酸。二、化合價1. 化合價的意義：表示原子之間相互化合的數(shù)目。2. 化合價的確定與表示化合價的確定表示方法數(shù)值確定正負確定 、元素的一個原子得失電子的數(shù)目得電子為負價，失電子為正價3. 確定元素的化合價，需注意以下幾點（1） 金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；（2） 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價；（3） 元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價為0?！局R拓展】：化合價的一般規(guī)律：（1） 元素的化合價有正、有負，在化合物中o通常為-2價，

18、氫通常為+1價，cl通常為-1價。（2） 在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。4. 根一些帶電的原子團，常作為一個整體參加反應，這樣的原子團，又叫做根。根在化學反應中常作為一個整體出現(xiàn)，但并不是根在化學反應中總不變化。根不是物質(zhì)，而是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子（離子）。5. 化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別化合價離子符號表示方法用+1、+2、-1、-2表示，標在元素符號的正上方（“1”不標）用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角（“1”省去）聯(lián)系與區(qū)別同種元素（或根）的化合價和離子所帶的核電荷數(shù)通常在數(shù)值上相等。表示時位置不同，正、負號分別寫在數(shù)字的前面、后面6. 化合價的應用（1）根據(jù)化學

19、式求元素的化合價在化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零。據(jù)此可求出化合物中變價元素的化合價。具體方法為：設出變價元素的化合價，利用不變價元素的化合價和化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零的規(guī)律列式并求出變價元素的化合價。（2）根據(jù)元素化合價推求實際存在物質(zhì)的化合價最小公倍數(shù)步驟舉例寫一般把顯正價的元素的符號（或根）寫在左邊，顯負價的元素的符號（或根）寫在右邊，并把化合價寫在元素符號（或根）的正上方 求求出兩種元素（或根）化合價絕對值的最小公倍數(shù)，然后求出每種元素的原子（或根）個數(shù)=因為所以al原子個數(shù)=6/3=2o原子個數(shù)=6/2=3標將原子（或根）個數(shù)寫在相應元素符號（或根）的右下角al

20、2o3驗檢驗各種元素正、負化合價的代數(shù)和是否為零，確定化學式的正確性（+3）2+（-2）3=0，所以正確 交叉法步驟例 硫酸鋁排列分析名稱，確定元素符號（或根）的順序鋁 硫酸根al so4標價標上化合價 約簡將化合價的絕對值約成最簡整數(shù)比 交叉將整數(shù)交叉寫在元素符號（或根）的右下角3 2al2 (so4)3檢驗檢驗各種元素正、負化合價的代數(shù)和是否為零，確定化學式的正確性（+3）2+（-2）3=0練習：一、選擇題1.在化學反應里，元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化的是（）a.質(zhì)子數(shù) b.最外層電子c.中子數(shù) d.核電荷數(shù)2.已知r核外有x個電子，其相對原子質(zhì)量為m（m為整數(shù),則這種元素的原子中含有的中子數(shù)為

21、（ ）a.m-x-2 b.m-2 c.x-2 d.m-x+23.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是（）a.核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)b.相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和c.質(zhì)子數(shù)一定不等于中子數(shù) d.一般來說，原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成4.陰離子x的核外有18個電子，核內(nèi)有18個中子，則x的相對原子質(zhì)量為（ ）a.36b.54 c.38d.345.下列說法正確的是（ ）a.所有碳原子的質(zhì)量都相同b.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位c.相對原子質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標準d.質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于一個氫原子的質(zhì)量6.正電子、負質(zhì)子等都是反粒子。他們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比

22、較，質(zhì)量相等但電性相反?？茖W家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）a.由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成b.由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構(gòu)成c.由一個帶正電荷的質(zhì)子和一個帶正電荷的電子構(gòu)成d.由一個帶負電荷的質(zhì)子和一個帶負電荷的電子構(gòu)成7.分析高錳酸鉀和錳酸鉀兩種物質(zhì)的化學式可知，它們的（）a.化學式相同b.鉀元素的化合價不同c.錳元素的化合價相同d.所含元素種類相同8.極少數(shù)青少年有吸煙的壞習慣。香煙燃燒的煙氣中有許多強致癌物質(zhì)，其中對人體危害

23、最大的是尼古丁c10h14n2、焦油、一氧化碳等，下列說法錯誤的是（）a.吸煙嚴重危害人的身心健康b.尼古丁由碳、氫、氮元素組成c.尼古丁中碳、氫、氮元素的質(zhì)量之比為10:14:2d.一氧化碳能與血液里的血紅蛋白結(jié)合，有劇毒9某金屬氧化物的組成為mo，如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中的化合價相等，則該金屬氯化物的組成為（ ）amcl bmcl2 cm2cl dm2cl10下列化學式正確的是（ ）a高錳酸鉀(k2mno4) b氧化鎂(mgo2) c氯化鉀(kclo3) d氯化亞鐵(fecl2)11某化合物化學式為hnmo2n已知在該化合物中m的化合價為+6，則n值為（ ）a1 b2 c3

24、 d612下列物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的順序排列一組是（ ）an2o3、nh3、no、n2 bnh3 n2 no n2o3cnh3、no、n2、n2o3 dno n2 n2o3 nh313某含氧酸的化學式為hnxo2n-1，該含氧酸受熱分解生成的氧化物的化學式可能為（ ）axo bxo2 cx2o dxo314x、y、z三種元素的化合價分別為+1，+4，-2，則這三種元素所組成的化合物的化學式可能為（ ）axyz bx4yz3 cx2yz3 dx3yz215.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為 （ ）a.元

25、素 b.單質(zhì) c.分子 d.氧化物16.下面是對“2”的含義的解釋，其中錯誤的是（）a.fe2+：一個帶2個單位正電荷的亞鐵離子b.ba(oh)2：氫氧化鋇的化學式中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是1:2c.：帶2個單位正電荷的鎂離子d.2so42-：2個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶2個單位負電荷17.在硫與氧形成的氧化物中，硫與氧的質(zhì)量比為2:3，此氧化物中硫元素的化合價（ ）a.4b.6c.-2d.218.下列離子符號書寫正確的是（ ）a.na1+ b.oh-1c.al3+ d.so42-二、填空題1.科學家在合成超導材料時，偶然制得了在自然界中尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化學合成物質(zhì)bacusi2o6，它

26、由種元素組成，其中si呈價。寫出相同價態(tài)硅元素的氧化物的化學式。2.新興大腦營養(yǎng)學發(fā)現(xiàn)，大腦生長發(fā)育與不飽和脂肪酸有關(guān)。從深海魚油中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”，它的化學式為c26h40o2，是由種元素組成，其相對分子質(zhì)量為。3.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是，化合物的是，純凈物的是，混合物的是，氧化物的是。（均填容器下的代號）4.美國為首的北約在科索沃戰(zhàn)場上投下了至少10 t貧鈾彈，不少人患上了“巴爾干綜合癥”。貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾。這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為。5.為了戰(zhàn)勝癌癥，醫(yī)藥界致力于研制抗癌新藥，紫杉醇是一種新型抗癌藥。已知紫杉醇的化學式是c47h51no14，則紫杉醇中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比是。6.保持氧化汞化學性質(zhì)的最小粒子是，保持汞的化學性質(zhì)的最小粒子是。7.1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了h3離子和h3分子。請回答：（1）1個h3離子中含有個質(zhì)子個電子；（2）h3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意