1、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,金屬礦物的開發(fā)利用,金屬的廣泛使用,黃銅礦 CuFeS2,赤鐵礦 Fe2O3,鋁土礦 Al2O3,鈉長石Na2OAl2O36SiO2,菱鎂礦MgCO3,光鹵石KClMgCl26H2O,我能自學,【找一找】 閱讀課本88-89頁，找出金屬冶煉有哪些方法？ 分別適用于哪些金屬？列舉出事例。 請找一找其中的規(guī)律。,規(guī)律,金屬活潑性不同，冶煉方法不同 ,K Ca Na Mg Al Zn FeCu Hg Ag Pt Au,極活潑,活潑,不活潑,在金屬活動順序,7,極不活潑,游離態(tài),一、金屬的冶煉方法,極不活潑的金屬，如金，在自然界中是純凈物嗎？如何提煉得到純金？

2、,1、物理浮選法,淘金原理:金的密度較沙大，用 水洗法可淘去泥土沙粒。,金礦,K Ca Na Mg Al Zn FeCu Hg Ag Pt Au,極活潑,活潑,不活潑,在金屬活動順序,9,極不活潑,化合態(tài),游離態(tài),金屬礦物,一、金屬的冶煉方法,要將化合態(tài)的金屬礦物轉化為金屬單質（即金屬的冶煉），實質是什么？ 實質：使金屬陽離子得到電子變成金屬原子 金屬氧化性不同，采取不同的冶煉方法,一、金屬的冶煉方法,一些不活潑金屬（如Hg、Ag），采用什么方法從其化合物中還原出來？,2、熱分解法,思考：能用加熱Na2O、MgO的方法來冶煉Na和Mg嗎？,一、金屬的冶煉方法,對一些較活潑金屬，可采用哪些方法從

3、其化合物中還原出來？ 3、火法 Cu2S+O2=2Cu+SO2,高溫,輝銅礦 （主要成分Cu2S）,一、金屬的冶煉方法,4、濕法 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 思考：下列金屬冶煉可以實現(xiàn)嗎？ Zn+Cu(OH)2=Cu+Zn(OH)2 2Na+MgCl2=2NaCl+Mg 規(guī)律前金置后金,一、金屬的冶煉方法,8、特例 Na+KCl=K+NaCl,熔融,一、金屬的冶煉方法,5、熱還原法（ZnCu中等活潑金屬） （常用的還原劑有：焦炭、CO、H2 等）,孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,一、金屬的冶煉方法,6、鋁熱法,藥品裝置：,操作步驟：,實驗現(xiàn)象：,1、組裝裝置；,2、加入鋁粉、

4、氧化鐵粉的混合物（鋁熱劑）；,3、加少量KClO3，點燃鎂條，插入鋁熱劑中,鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，紙漏斗內劇烈反應，有熔融物落入沙中。,化學反應：,鋁熱反應,思考與交流,1、鋁熱反應需高溫條件，本實驗高溫如何提供的？ 鎂條燃燒、氯酸鉀做助燃劑 2、內層濾紙為什么要用水潤濕？ 防止紙漏斗燃燒 3、承接反應物的蒸發(fā)皿內要墊適量的細沙，這樣做有什么好處？ 防止蒸發(fā)皿炸裂、防止熔融物濺出傷人,一、金屬的冶煉方法,6、鋁熱法,一、金屬的冶煉方法,一些極活潑的金屬，一般的還原劑很難將他們還原出來，工業(yè)上采用何種方法冶煉？ 7、電解法,電解熔融的氯化鈉,電解氯化鈉,一、金屬的冶煉方法,一些極活潑的金屬

5、，一般的還原劑很難將他們還原出來，工業(yè)上采用何種方法冶煉？ 7、電解法 冶煉Mg,電解_ 冶煉Al,電解_ 冶煉Na,電解_,MgCl2（熔融）,Al2O3 （熔融）,NaCl （熔融）,思考與交流,1、為什么要熔融電解,不可以電解NaCl溶液嗎？（提示：氧化性H+ Na+） 溶液中有水， H+優(yōu)先得到電子，生成H2,得不到Na 2、為什么電解無水MgCl2的方法制金屬鎂？ 可以電解MgO嗎？MgCO3與Mg(OH)2呢？ 3、工業(yè)上制備金屬鋁，為什么電解熔融的Al2O3（加冰晶石時）而不電解熔融的AlCl3？,思考與交流,1、為什么要熔融電解,不可以電解NaCl溶液嗎？（提示：氧化性H+ Na+） 溶液中有水， H+優(yōu)先得到電子，生成H2,得不到Na 2、為什么電解無水MgCl2的方法制金屬鎂？ 可以電解MgO嗎？MgCO3與Mg(OH)2呢？ MgO熔點高， MgCO3與Mg(OH)2受熱分解 3、工業(yè)上制備金屬鋁，為什么電解熔融的Al2O3（加冰晶石時）而不電解熔融的AlCl3？ AlCl3不是典型的離子化合物，熔化不導電，易升華（178度）,單質的還原性,強,弱,電解法,還原法,熱分解法,物理方法,金屬的冶煉