1、2012氧化還原反應(yīng)專題（3）,【例1】已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 =2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為() A. 10 mol B. 11 mol C. 12 mol D. 13 mol,2,解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，所含元素的化合價降低。對于該反應(yīng)中，Cu(IO3)2中銅元素由+2價降低到+1價，碘元素由+5價降低到0價，KI中碘元素由-1價升高到0價，所以Cu(IO3)2為氧化劑，KI為還原劑?？傆? mol Cu(IO3)2得到的電子為11 mol。,B,3,【變式練習(xí)】

2、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( ) A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol,解析：由生成1 mol 硝酸鋅得反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，反應(yīng)中HNO3 NH4NO3，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2 mol8=0.25 mol。,D,點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)計算與配平關(guān)鍵是要掌握方法，即化合價升降法。,4,考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的綜合運(yùn)用,【例題2】 (2010上海)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。 完成下列填

3、空： (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)： _ + _ + _ _HIO3 + _,5,(2)整個過程中的還原劑是_。 (3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。 (4)加碘鹽中含碘量為(20 mg50 mg)/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。,6,解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許

4、氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I元素的化合價從0+5，升高5價，Cl元素的化合價從0-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出： I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl； (2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為KI和I2；,7,(3) KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO3Cl2HIO3； (4)綜合寫出反應(yīng)

5、方程式： KI+3Cl2+3H2O KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20 g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為33.70 g，物質(zhì)的量為0.16 mol，則需要消耗Cl2的體積為(20 g/127 g mol-1) 322.4 L/mol=10.58 L。,答案：(1)I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl (2)KI、I2(3)紅棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58 點(diǎn)評：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守

6、恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。,8,【變式練習(xí)】已知鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為(化學(xué)計量數(shù)ak均為正整數(shù))： aFe+bNO +cH+dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O。 回答下列問題： (1)根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是_ (用一個代數(shù)式表示，下同)； (2)根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的

7、關(guān)系式是_； (3)根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是_； (4)若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_。,9,c=4g+10h,c-b=2d+3f,2d+3f=3g+8h,6b12,10,1.下列廚房中的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( ) A料酒久置變酸 B新切開的土豆片一段時間后變棕黃色 C食醋滴到大理石板上，大理石變得粗糙 D新煮的綠豆湯久置變色,C,解析： A項(xiàng)中料酒中酒精因氧化成醛，進(jìn)而氧化成酸而變酸，錯誤； B中土豆中含有一種多元酚類的單寧物質(zhì)(又稱鞣質(zhì))，單寧在酶的作用下，極易被空氣氧化而變成褐色，稱為酶褐變，錯誤； C中因?yàn)榘l(fā)生了復(fù)分解反

8、應(yīng)，大理石變得粗糙，正確； D項(xiàng)中豆皮中含有多酚類物質(zhì)，因?yàn)槎喾宇愇镔|(zhì)容易氧化成醌類物質(zhì)，并繼續(xù)聚合成顏色更深的物質(zhì)，錯誤。,12,2.在3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5 mol 水做還原劑時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是( ) A3 mol B2 mol C. mol D. mol,D,解析： 反應(yīng)中BrF3自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式中的水并沒有全部做還原劑，被氧化的水只占參加反應(yīng)水的2/5，當(dāng)有5 mol 水做還原劑時會生成氧氣5/2 mol。而反應(yīng)中的BrF3被還原的量只占BrF3總量的2/3，并且被還原的BrF3并不是只來源于H2O的作用，而是被水和

9、BrF3共同還原。根據(jù)化合價的變化可知，如果有1 mol 的氧氣生成，那么就說明有4/3 mol 的BrF3被水還原。所以最后的結(jié)果是 =10/3 mol。,解析：可以把Fe3O4看作FeOFe2O3，則n(Fe3O4)=n(FeO)=n(Fe2+)，依次可知，在反應(yīng)中 Fe2+ Fe3 + ，Cr2O 2Cr3+，若設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則根據(jù)得失電子守恒有 1=c0.025 L6，解得c=0.1 molL-1。,13,3.將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 molL-1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+

10、，Cr2O 全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A0.05 molL-1 B0.1 molL-1 C0.2 molL-1 D0.3 molL-1,B,-1e-,+23e-,14,4.(2010蘇州二模)金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸： Cu+HCl+O2 CuCl+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是( ) A氧化劑是O2 BHO2在堿中能穩(wěn)定存在 C氧化產(chǎn)物是HO2 D. 1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,A,15,解析：分析題中所給信息，由反應(yīng) Cu+HCl

11、+O2 CuCl+HO2中元素化合價升降，得出氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CuCl，A正確、C錯誤；因?yàn)镠O2(超氧酸)是一種弱酸，在堿中不能穩(wěn)定存在，B錯誤；因?yàn)樯蒀uCl，所以1 mol Cu參加反應(yīng)有1 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯誤。,16,5.(2010紹興模擬)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為 aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO反應(yīng) TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2反應(yīng) 關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是( ) TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑 C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原 在反應(yīng)、中Mg的還

12、原性大于Ti，C的還原性大于TiCl4 a=1，b=c=2 每生成19.2 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e- A BC D,D,1173K,11201420K,17,解析反應(yīng)中，Cl2中的Cl從0價下降到-1價，每 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol e-，C從0價升高到+2價，每 mol C轉(zhuǎn)移2 mol e-，配平方程式有a=1，b=c=2，正確； 根據(jù)化合價的變化情況，TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑，正確；還原劑被氧化，錯誤； 在同一反應(yīng)中，還原劑的還原性最強(qiáng)，故有Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4，正確；,反應(yīng)中，Ti由+4價下降到0價，每生成1 mol

13、 Ti(即48 g)轉(zhuǎn)移4 mol e-，故每生成19.6 g Ti(即0.4 mol )轉(zhuǎn)移1.6 mol e-，結(jié)合反應(yīng)每生成0.4 mol TiCl4轉(zhuǎn)移1.6 mol e-，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e-，錯誤。,19,6.清華大學(xué)化學(xué)系的教授在北京講學(xué)時，做了一個如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是( ) A該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑 B該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有氧化性 C該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì) D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定

14、量的H2O2,D,解析：根據(jù)題意可知，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中一定有水，H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2。,20,21,7.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下： 11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( ) ACuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng) B生成1mol H3PO4時，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為65 D白磷只做還原劑 解析：11 mol P反應(yīng)時5 mol 為氧化劑，6 mol 為還原劑，15 mol CuSO4為氧化劑，有30 mol 電子轉(zhuǎn)移。,C,8.已知AgF

15、+Cl2+H2O AgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的化學(xué)計量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計量數(shù)為_，判斷依據(jù)為_；若AgClO3的化學(xué)計量數(shù)為b，O2的計量數(shù)為c，則AgCl的化學(xué)計量數(shù)為_，判斷依據(jù)是 _。,由Cl、Ag元素質(zhì)量守2n(Cl2)=n(AgCl)+n(AgClO3) =n(AgF),5b+4c,氧化還原反應(yīng)中的電子守恒,2a,9.在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 molL-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。 (1)推算出x=_；y=_。 (2)配平該反應(yīng)的方程式： _Fe

16、SO4+ _KNO3+_H2SO4 _K2SO4+ _Fe2(SO4)3+ _NxOy+ _H2O (3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。,23,1,1,Fe2(SO4)3,2 4 1 3 2 4,24,解析：本題應(yīng)用得失電子守恒法求x和y。判斷氧化劑或還原劑的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)前后化合價的變化，化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。 (1) n(FeSO4)=11.4 g/152 gmol -1=0.075 mol, KNO3的物質(zhì)的量為0.05 L0.5 molL-1=0.025 mol，設(shè)NO 與NxOy中N元素化合價差為a，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，可得關(guān)系式：0.07

17、51=0.025a，所以a=3，即NxOy中N元素化合價為+2價，NxOy為NO，所以x=y=1。,25,(2)先配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4 3Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO+4H2O。 (3) FeSO4中Fe元素失去電子，KNO3中N元素得到電子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e-，所以FeSO4中鐵元素失電子，KNO3中氮元素得電子，故KNO3為氧化劑，還原劑為FeSO4，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3。,26,10.(1)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分

18、別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。 _ (2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。 (3)反應(yīng)中1 mol氧化劑 _(填“得到”或“失去”)_mol電子。 (4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： _FeSO4+ _HNO3,FeSO4+HNO3 Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O,FeSO4,得到,4,24,30,27,11.命題背景：在2008年國際奧林匹克化學(xué)競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。為此提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？