1、5 秒 后,5 分鐘 后,25 分鐘 后,2010年10月14日 溫度：23 濕度：48%,5 秒 后,5 分鐘 后,25 分鐘 后,90 分鐘 后,3小時 后,4 天 后,5 小 時 后,1 天 后,來個高清的特寫,10 天 后,4Na + O2 2Na2O,Na2O + H2O 2NaOH,2NaOH + CO2 + 9H2O Na2CO310H2O,Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O,【討論】將一小塊鈉置于一小燒杯后敞放在空氣中， 觀察到以下現(xiàn)象： （1） 鈉表面逐漸變暗， （2）過一段時間后逐漸變潮濕， （3）再過些時間轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腆w， （4）最后白色固體變成白色粉末

2、。 試寫出全過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,一、鈉的重要化合物,1、氧化鈉和過氧化鈉,思考 交流,Na2O + H2O = 2NaOH,（1）回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。 （2）氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請你寫出氧化鈉 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。,Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。,白色固體,淡黃色固體,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O+CO2Na2CO3,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H

3、2O,供氧劑、氧化劑、漂白、殺菌劑,強氧化性,堿性氧化物,過氧化物, 非堿性氧化物,討論1：現(xiàn)有含一定量Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請從 下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗， 測定Na2O2試樣的純度。 （可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸和蒸餾水） 填寫下列空白： （1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）應(yīng)選用的裝置是（填圖中裝置標號）； （3）所選用裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略）,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ， Na2O+H2O2NaOH, ,G 連A、B 連F,討論2：CO 和H2組成的混合氣2.4g在足量純

4、氧（O2）中充分燃燒，反應(yīng)后混合物通過含足量Na2O2的固體粉末， 經(jīng)充分吸收后剩余氣體中只含 O2 。求固體質(zhì)量增加多少克？,討論3：在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水，分別加入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉，固體完全溶解后，四個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小順序是_。,復(fù)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容； 樂學(xué)P4546第一課時 知識點一 樂學(xué)P47 隨堂練習(xí)1、5、6題 3. 活頁P29 第一課時 1、5、6題,課后作業(yè),2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2 ,注意：Na2O2與H2O反應(yīng)的機理, 先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), 再發(fā)生分解反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）,Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH,2H2O2 = 2H2O + O2 ,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,H2O既不是氧化劑，也不是還原劑.,NaOH既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物,2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4