1、過氧化鈉題型大全 題型示例一：1.Na2O2與H2O及CO2反應的的實質解題精要：Na2O2與H20的反應實際上分兩步進行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 *2+ 消去中間產物H2O2：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2可知此反應中生成的-2價的O 進入H2O 中，而不是進入NaOH ，在標電子轉移時，若用線橋表示，則左右兩邊的水不能消，若用單線橋表示，則左右兩邊的水可以消，此反應的電子轉移可用下式表示：在上述反應中Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑，氧化產物是O2 ，還原產物是H2O。同理Na2O2 與CO2 的反應為：Na2O2+2H2O

2、=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2+*2消去中間產物NaOH,H2O2 在實際教學中我們發(fā)現(xiàn)許多教師用雙線橋表示，Na2O2與H2O,CO2反應為： 這種表示方式從化學方程式來表面看是正確的，但從反應的歷程來看這反應是完全錯誤的。例1：在Na2O2與H20的反應中的還原產物是（ ）A：NaOHB H20C O2D 無法判斷答案選B例2：在Na2O2與CO2的反應里，每生成5.6LO2（標況）時，轉移電子數(shù)為（）。A2個B0.25molC3.011023個D1mol答案選C。題型示例二：結構分析解題精要：Na2O2的電子式為，即含有

3、Na+和O22-（過氧離子），Na2O電子式為Na+，即含有Na+和O2-，同時注意：O22- 是過氧離子，而O2-是超氧離子。例3： 1mol的Na2O2晶體和1mol的Na2O晶體中陰離子的個數(shù)比較，前者和后者的關系是（）。A前者大B前者小C相等D不能肯定答案選C。題型示例三：Na2O2與H2O的反應解題精要：利用反應方程式進行計算。通過計算可知：將Na2O2粉末加入H2O(液)中，液體增重質量等于同“分子”數(shù)的Na2O的質量。等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入水中，產生氫氧化鈉的物質的量相同，溶液質量增加相同。例4：在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和

4、氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液的質量分數(shù)大小順序是( )A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙解析 此題要求熟練掌握幾個反應：甲：2Na+2H2O2NaOH+H2乙：Na2O+H2O2NaOH丙：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2則其質量分數(shù)分別為：甲：= 乙：=丙：= ?。?故答案為B. 小結：由反應方程式可知，將Na2O2粉末加入H2O(液)中，液體增重質量等于同“分子”數(shù)的Na2O的質量。等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入水中，產生氫氧化鈉的物質的量相同，溶液質量增加相同。題型示例四：Na2O2與CO2的反應及其變式例5：把

5、4.48LCO2通過一定質量的固體Na2O2后，收集到3.36L（SPT）氣體，則這3.36L氣體的質量是（）。A3.8gB5.6gC4.8gD6.0g分析：依據差量法解此題。2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2V2112.24L1.12L1.12L（4.48-3.36）即參加反應的CO2為2.24L，剩余CO2的體積為4.48-2.24=2.24L。生成的O2為112L。從而可求出氣體的總質量為6.0g，所以答案選D。變式一：Na2O2+CO+CO2題型解題精要：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，經電火花不斷打火點燃，從總的反應效果看，最終相當于Na

6、2O2先與CO反應并無氣體生成，再與CO2反應時產生氧氣體積等于原二氧化碳的體積的一半。例6：在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是（ ）A P1=8P2B P1=4P2 C P1=2P2D P1=P2分析：由M（CO、CO2）=48=32，可用十字交叉法求出n(CO2):n(CO)=1:3,所以：，選A。例7：在標況下，將CO和CO2混合氣體共0.1摩充入盛有3.9Na2O2密閉容器中，然后用電火

7、花不斷引燃容器內氣體混合物，使之充分反應。若CO2在混合氣體中的物質的量分數(shù)為x，試通過分析和計算，得出x值與剩余氣體的關系的幾種情況，將結果填寫在表1中（寫計算過程）。表1Na222的反應結果與各物質的量的關系x值剩余氣體化學式物質的量/摩分析：n（CO2）=0.1xmoln（CO）=0.1（1-x）mol（0x1）n（Na2O2）=3.9g（78g/mol）=0.05mol當CO與Na2O2恰好完全反應時，根據關系CONa2O2，有nCO=n（Na2O2）。即：0.1（1-x）=0.05 x=0.5（臨界值）討論：1）當0x時，Na2O2與CO2反應，Na2O2耗完，且CO有剩余，CO2的

8、量不變。CO + Na2O2Na2CO3 0.050.05過量的CO為0.1（1-x）-0.05=（0.05-0.1x）mol，即最終剩余氣體由0.1molCO2和（0.05-0.1x）molCO組成。（2）當x=12時，0.05mol的CO恰好與0.05mol的Na2O2完全反應，最終只有0.05mol的CO2氣體。（3）當12x1時，CO與Na2O2反應，CO耗完，剩余Na2O2再與部分的CO2反應并生成O2。Na2O2+CONa2CO3 0.1（1-x）0.1（1-x）剩余的Na2O2為0.05-0.1（1-x）=（01x-005）mol。由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

9、O2可知，（0.1x-0.05）molNa2O2與（01x-005）molCO2反應得（005x-0025）molO2。剩余的CO2為0.1x-（01x-005）=005mol，生成的O2為（005x-0025）mol。綜上所述，所得結論如表2。表2反應結果x值剩余氣體化學式物質的量摩0x12CO20.1xCO0.05-0.1xx=12CO20.0512x1CO20.05CO0.05x-0.025變式二：Na2O2+CO2+NO型解題精要：可發(fā)生的反應有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2（體積減半）；2NO+O2=2NO2；由+可得：CO2+NO+Na2O2=NO2+Na2CO3（體

10、積減半）。從以上不難看出，反應過程中存在一個臨界點，即ab=11。討論：（1）當ab=11時，反應恰好按進行，c=（a+b）（2）當ab11時，反應按進行后，剩余NO體積不變化，則c（a+b）（3）當ab11時，反應按進行，剩余CO2按進行后，體積減少一半，則c=（a+b）由上分析可得結論：（1）當V（CO2）V（NO）11時，反應后氣體的總體積為原來混合氣體體積的（1）當V（CO2）V（NO）11時，反應后氣體的總體積大于原來混合氣體體積的例8：標況下，aLCO2氣體通過足量Na2O2所得氣體bLNO混合時，可得cL氣體，以下表達式錯誤的是（）。A若ab，則c（a+b）B若ab，則c（a+b

11、）C若ab，則c=（a+b）D若a=b，則c=（a+b）答案為B。題型示例五：Na2O2與H2O、CO2共同反應及其變式解題精要：（1）由它們之間的反應方程式可知：CO2、H2O(氣)與過量的Na2O2反應，所得O2為同況下CO2、H2O(氣)體積的一半；（2）2CO+O2=2CO2 ，2H2+O2=2H2O ，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，2H2O2+2Na2O2=4NaOH+O2 將合并得：CO+Na2O2=Na2CO3 ，將合并得：H2+Na2O2=2NaOH 由式可以看出Na2O2固體增重的質量就是與CO2、H2O(氣)相同物質的量的CO 和H2 的質量。（3）CO2

12、和H2O(氣)同時與過氧化鈉共存時，總的反應效果是：二氧化碳先與Na2O2反應，完全反應后，水再與Na2O2反應。例9： CO 與H2 混合氣體3g 和足量的氧氣燃燒后，在150 時將混合氣體通過足量的Na2O2 后，Na2O2增重的質量為（ ）A.1.5g B.3g C.6g D.無法計算答案為B例10：200時11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均分子量為（）。A5.8B11.6C23.2D46.4分析：設含CO2xmol，H2Oymol。 解得：x=0.1y=0.4M（CO2、H2O）=或n(O2)=,則CO2和H2O總

13、物質的量為氧氣物質的量的2倍，則：M（CO2、H2O）=答案為C。例11：1mol二氧化碳和1mol水蒸氣的混合氣體通過1.5mol過氧化鈉（100以上），充分反應后，有哪些物質生成，它們的物質的量分別為多少？過氧化鈉增重多少克？分析：因為氣體的物質的量大于過氧化鈉的物質的量，且相差0.5mol，而0.5mol1mol，所以過量的是水蒸氣且物質的量為0.5mol，產物為 Na2CO3、NaOH 、 O2 。反應始態(tài)和終態(tài)的變化如下：且過氧化鈉增加的質量等于進入容器的氣體的質量與從容器中出去的氣體的質量之差，即m=44 g +18 g 9 g 24 g = 29 g。例12：在100時，3.88

14、 g氣體A與足量的Na2O2反應，可放出氧氣，且固體的質量增加了2.28 g，由此可知，A的組成為（ ） A只有水蒸氣 B 只有二氧化碳C 水蒸氣和二氧化碳 D 無法確定 答案選C變式一：Na2O2+CO+H2型解題精要： ， ， +得總反應式： 所以反應的增重實際上是H2O中H的質量，而水中H的質量即為反應中H2的質量。同理，。例13：將2.1g由CO和H2組成的混合氣體（平均式量為7.2），在足量的氧氣中充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增重（）g。A2.1B3.6C4.2D7.2答案選A變式二：Na2O2+NaHCO3型解題精要：NaHCO3受熱先分解產生CO2和H2O(

15、氣)，且二氧化碳先與Na2O2反應，完全反應后，水再與Na2O2反應。例14：取6.60gNaHCO3和Na2O2固體混合物，在密閉容器中加熱到250，經充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為530g。計算原混合物中Na2O2的質量分數(shù)。分析：因二者總質量是一定值，n（NaHCO3）n（Na2O2）越大，則反應前后的質量差越大。此題可能發(fā)生的反應為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2若只發(fā)生反應，可得方程4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2，若同時發(fā)生，可得方程式：2NaH

16、CO3+2Na2O2=2Na2CO3+NaOH+O2，由兩方程可知在反應過程中存在兩個臨界點，即：n（NaHCO3）n（Na2O2）=1和n（NaHCO3）n（Na2O2）=2假設二者按第二個臨界點恰好完全反應，且反應后質量減少x。4926.6g=68xx=0.91（6.6-5.3）g所以NaHCO3過量，5.3g固體全部為Na2CO3。設NaHCO3的物質的量為xmol，Na2O2的物質的量為ymol，由Na+守恒和質量守恒列等式得：84x+78y=6.6x=0.06x+y=5.3106y=0.02Na2O2%=（0.0278）6.6）100%=23.6%即原混合物中Na2O2的質量分數(shù)為2

17、3.6%。例15：將NaHCO3 和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中加熱到250使其充分反應（保持250）。若反應物碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質的量為未知，充分反應后測得殘余固體有兩種物質組成，一種為a mol，另一種為b mol，且a b，則原固體碳酸氫鈉的的物質的量為（ ），過氧化鈉的物質的量為（ ）；密閉容器內氣態(tài)生成物為（ ），其物質的量為（ ）。答案為：碳酸氫鈉，amol，過氧化鈉，mol，氧氣，mol。變式三：Na2O2+O2+CH4或CxHy型解題精要：抓住反應過程中氧氣的總消耗量和總生成量來進行解題。例16：將含有氧氣和甲烷的混合氣體通入裝有過量的過氧化鈉的密閉容器中，以電火花

18、點燃，充分反應后，在溫度為150時，壓強為0帕。則甲烷和氧氣的體積比為多少？分析：設甲烷和氧氣的體積分別為xL和yL，則甲烷完全燃燒要消耗2xL的氧氣；而在于xL甲烷完全燃燒產生xlCO2和2xLH2O(氣),這些CO2和H2O(氣)與過氧化鈉反應，產生1.5xL氧氣。由于反應后，壓強為0帕，說明沒有氣體剩余，說明消耗的氧氣等于原加入的氧氣和反應過程產生的氧氣之和。即：2x=1.5x+y,0.5x=y,x:y=1:2。例17：已知甲烷與氧氣的混合氣體，在有足量過氧化鈉存在的密閉容器中點燃充分反應，總的化學方程式為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH（1）假設原混合氣體中C

19、H4、O2的物質的量分別為xmol、ymol，反應后氣體的物質的量為nmol，試確定x與y在不同比值條件下的n值。將結果填入表3。表3xy與n的關系xyn（2）某烴（CxHy）與O2的混合氣體在上述條件下反應。若該烴與O2的物質的量之比分別為33和24時，充分反應后剩余氣體的物質的量相同。計算推斷該烴可能的分子式。分析：（1）xy=21時，恰好完全反應，n=0。（2）xy21時，甲烷過量，n=x-2y。（3）xy21時，氧氣過量，n=（y-x）2。（3）由反應物的物質的量之比為33和24，知充分反應后剩余氣體的物質的量相同，可知混合物中某烴和氧按上述條件反應的物質的量之比為23。CxHy+0.

20、5xO2+0.5（2x+y）Na2O2xNa2CO3+yNaOH1x2=23 x=3故該烴的分子式可能為：C3H4，C3H6，C3H8。例17：石油及其分餾產物在供氧不足時燃燒，常常產生CO，這也是常見的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產物通過足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應，生成的氣體體積縮小到燃燒后產物體積的3/8（氣體體積都在100以上，1.01105Pa時測定）（1）試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時燃燒的化學方程式（CO2的系數(shù)設定為m）。 。（2）當m=2時，求該烴的分子式。 。（3）若1摩某氣態(tài)烴在供氧不足時燃燒，產物在足量Na2O2和電火花連續(xù)作

21、用下產生3摩氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90gW118g，求烴可能的分子式和燃燒產物CO與CO2的物質的量之比，將結果填入下表烴的分子式n(CO)/n(CO2)答案為：（1）CxHy +（x/2+y/4+m/2）O2mCO2 + y/2H2O + （x - m）CO （2）C4H8 （3）烴的分子式n(CO)/n(CO2)C3H8C4H61/21/3變式四：Na2O2+O2+混合氣體型解題精要：混合氣體可以是多樣的：可以為烴、烴的衍生物，也可以是H2 、CO等的一種或多種成分與O2混合，只要氣體僅含C、H、O三種元素，我們就可以將其假想為某烴CxHyOz根據方程式衍生物耗氧其燃燒產物可生成

22、氧二者相等可解得x：z=1：1 從中我們可以得出如下結論：結論一：混合氣體中無論含氫量多少，只要總的碳原子和氧原子的物質的量之比存在C：O=1：1，其通入足量的Na2O2 密閉體系中反應完全后則無氣體剩余。例18：將H2 、C 2H5OH、O2 混合蒸氣通入Na2O2 密閉容器中，用電火花引燃，反應完全后，體系內的壓強為零帕斯卡，則氣體的混合比可能為A、3：4：2 B、3：1：2 C、7：2：1 D、9：3：4答案為A、C例19：某有機物與氧氣以2：3混合，通入足量Na2O2 密閉體系，引燃后充分反應無氣體剩余，則該烴可能為A、乙醚 B、甲醛 C、甲醇 D、乙酸乙酯答案為A結論二M克烴的衍生物

23、（或從組成上可看成為烴的衍生物的混合氣體），若有通式CxH yOx ，則其完全燃燒的產物通入足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重M克。例19：416g甲醇完全燃燒產物通入足量的Na2O2 固體，過氧化鈉增重多少克？答案：因為甲醇的化學式為CH3OH， C:O=1:1，所以增重416g例20：32g CH3COOH和CH3OH混合氣體完全燃燒產物通入足量的Na2O2 固體，過氧化鈉增重32g，則二者的物質的量之比（ ）A、一定是2：1 B、一定是2：1 或3：2 C、一定是3：2 D、任意比答案為D。題型示例六：有關Na2O2的探究性實驗題一、探究Na2O2的含量 例21：怎樣測定Na2O、Na2O2混

24、合物中Na2O2的含量，簡述實驗方案。答案：1方法一稱取ag混合物置于燒瓶中，由分液漏斗向燒瓶中逐滴加水，待不再產生氣體時，調整量筒高度使其中液面與廣口瓶中液面相平，讀出水的體積VmL（即產生的O2體積），測出此時的溫度、壓強，計算出氣體摩爾體積為VmLmol-1。根據O2物質的量計算出Na2O2的質量。方法二 在一個質量mg的燒杯中稱取ag混合物，向其中加入b mL水（足量），充分反應后稱量，直到兩次稱量結果相差不超過0.1g（托盤天平），得燒杯及溶液質量共cg。根據產生的O2的質量（mabc）計算出Na2O2的量。方法三 稱取ag混合物，加水溶解后配成500 mL溶液，取25 mL溶液，滴

25、加酚酞作指示劑，用bmolL-1鹽酸滴定，至終點時，用去鹽酸cmL。根據混合物質量和溶于水產生的NaOH總物質的量（210-2bc mol）計算出Na2O2的質量。方法四 稱取ag混合物置于一質量為mg的玻璃管中，從另一端向玻璃管中通CO2，直至過量（即兩次稱量相差不超過0.1g），稱得玻璃管及固體共bg。根據反應前后固體的質量計算出Na2O2的質量。方法五 稱取ag混合物，加足量稀鹽酸后，將溶液轉移到質量為mg的干燥蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶劑后，稱得蒸發(fā)皿和NaCL晶體共bg。根據NaCl的質量（bgmg）和混合物的質量計算出Na2O2的量。方法六 稱取ag混合物置于一質量為mg的玻璃管中，通入純的

26、氧氣并加熱，充分反應后，再緩緩通入O2，冷卻后稱量，重復通O2 、加熱、冷卻、稱量，到兩次稱量相差不超過0.1g ，稱得玻璃管及固體質量共為 bg。根據消耗 O2的質量（bgag）先算出Na2O的質量，再計算出 Na2O2的質量。二、探究反應原理例22：某研究性學習小組，在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2（

27、可能產物）等也具有強氧化性，可是氧化漂白了紅色物質。（1）驗證甲同學的推測是否正確的方法是_，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_，當出現(xiàn)_現(xiàn)象時，即說明丙同學的推測正確。（2）有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論。測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用右圖裝置中的_，理由是_。若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用量筒的大小規(guī)格為_（選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“100mL”）。答案：(1)冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶

28、液是否變紅 加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應后滴加酚酞試液看是否變紅) 冷卻后及加水稀釋后均不變紅 (2) 防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象 500mL三、探究反應的條件23：為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”課題研究小組的同學們設計了如圖7-5的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：圖7-5實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2在試管內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復燃，且中的淡黃色沒有變化實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應在試管內裝入試劑Y，

29、其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨嚮卮鹣铝袉栴}：（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是_（2）在實驗甲中，試劑X是_，其作用是_在實驗乙中，試劑Y是_（3）根據上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是_（4）試管中的NaOH溶液的作用是_（5）為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用_（填編號，多選扣分）A大理石B小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸（6）CO2和Na2O2的反應機理可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應：Na2O2+ C18O2+H2O答案：（1）防止CO2受潮（2）X是濃硫酸，其作用是除去CO2中的水Y是CO2的飽和溶液（

30、或水）（3）二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應（4）除去混在氧氣中的過量二氧化碳（5）B、E （6）2Na2O2+ C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O四、探究反應的產物例24：有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是： 。（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。 。（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？ ，請簡要說明兩點理由： ， 。答案：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產生能使晶紅溶液褪色的氣體。