1、初中物理常數(shù)及公式一覽一、常數(shù)：重力常數(shù)g= 9.8N/kg ；重力常數(shù)g= 10N/kg (看題目提示);在真空中光速為 3.0108 m/s；在空氣中聲速為 340 m/s。冰的熔點(diǎn)（水的凝固點(diǎn)）為 0 ；水的沸點(diǎn)為 100 。 水的密度為 1.0103/m3；水的比熱容為： 4.2103 J/(kg)。 一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓為 1.0105 Pa。一節(jié)干電池的電壓為 1.5 V；照明電路的電壓為220 V；對人體的安全電壓為 36 V； 1kWh= _3.6106_J。二、公式： （1）機(jī)械功 Fs； （W：功；F：壓力；s：距離）（2）功率=Fv；（P：功率；W：功；t：時間；F：壓力；v：

2、速度） （3）機(jī)械效率=；（：機(jī)械效率；W有用：有用功；W總：總功）（4）物體溫度升高吸收的熱量吸c(diǎn)m(t-t0)（Q：熱量；c：比熱容；m：質(zhì)量；t：最后的溫度；t0：初始溫度；q：熱值）（5）歐姆定律表達(dá)式I=（I：電流；U：電壓；R：電阻）（6）電功UIt=t =I2Rt=（W：電功；t：時間；P：電功率；U、I同（5）（7）電功率：=I2R=（8）焦耳定律表達(dá)式I2Rt （Q：熱量；剩余同（5）（6）（9）串聯(lián)電路：I=I1=I2； U=U1+U2； R=R1+R2并聯(lián)電路：I=I1+I2； U=U1=U2 ；1/R=1/R1+1/R2（10）物體重力與質(zhì)量的關(guān)系G=mg （G：重力；

3、m：質(zhì)量；）（11）比較物體運(yùn)動快慢的方法v=（v：速度；s：路程；t：時間）（12）密度= （ ：密度；m：質(zhì)量；V：體積）（13）壓強(qiáng)p= （p：壓強(qiáng)；F：壓力；S：接觸面積）（14）浮力浮排液gV排，（浮：浮力；G排：排開的重力；液：液體密度；V排：排開液體的體積）（15）杠桿平衡條件F1l1=F2l2（F1：動力；l1：動力臂；F2：阻力；l2：阻力臂）初中化學(xué)公式大全一常見元素化合價(jià)記憶口訣(1)：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫全都齊；銅以二價(jià)最常見。二常見元素化合價(jià)記憶口訣(2)：（1）鉀鈉銀氫正一價(jià)，鋇鈣鎂鋅正二價(jià)，銅一二、鐵二三，鋁正三、

4、硅正四，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，氧通常是負(fù)二價(jià)。 （2）根的化合價(jià)： -1價(jià)：OH、NO3、ClO3、MnO4 -2價(jià)：SO42、CO32、MnO42、SO32、SiO32 -3價(jià)：PO43 +1價(jià)：NH4 （3）化合物中，一般金屬正非金屬負(fù)。說明金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。三復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律性總結(jié)：1、常見酸、堿、鹽溶解性表 鉀鈉硝銨溶；酸全溶。Cl-除AgCl不溶，其余都溶。SO42-除BaSO4不溶，其余都溶。CO32-除K、Na、NH+溶，其余不溶。OH-除K、Na、Ca、Ba溶，其余不溶。微溶Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO32、常見沉淀分類

5、 AgCl、BaSO4 不溶于酸（即加酸后還有沉淀存在，一定是它們或其一）白色沉淀 BaCO3、CaCO3 溶于酸產(chǎn)生大量氣泡，該氣體使澄清石灰水變渾濁 Mg(OH)2有色沉淀 Cu(OH)2 溶于酸，不產(chǎn)生氣體 Fe(OH)3 關(guān)鍵詞：加酸還有沉淀。有氣體一定是二氧化碳3、常見的離子（物質(zhì)）的顏色Cu2+ ：藍(lán)色，如硫酸銅溶液等。Fe2+ ：淺綠色，如硫酸亞鐵溶液等。Fe3+ ：黃色，如氯化鐵溶液等。無水CuSO4是白色，遇水是藍(lán)色。三、 化學(xué)推斷題知識匯總（一）從現(xiàn)象入手 1、沉淀的顏色顏 色沉 淀溶不溶于稀硝酸或鹽酸白色AgCl、BaSO4不溶白色CaCO3、BaCO3溶白色Mg(OH)

6、2、Al(OH)3溶紅褐色Fe(OH)3溶藍(lán)色絮狀Cu(OH)2溶 2、固體的顏色顏 色固 體 物 質(zhì)白色NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、無水CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等紅色Cu、Fe2O3黑色炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO綠色Cu2(OH)2CO3藍(lán)色CuSO45H2O紫黑色KMnO4 3、溶液的顏色顏 色溶 液藍(lán)色銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黃色鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液綠色亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫紅色KMnO4溶液無色鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、鈣鹽（Ca2+

7、）、鋇鹽（Ba2+）等溶液4、火焰的顏色顏 色溶 液藍(lán)紫色S在O2中燃燒淡藍(lán)色S、H2在空氣中燃燒藍(lán)色CO、CH4在空氣中燃燒5、離子的鑒別離 子檢 驗(yàn) 試 劑H+石蕊試液(紅色)，PH試紙(PH7),酚酞溶液(紅色)Cl加入AgNO3，然后加稀硝酸檢驗(yàn)SO42加入BaSO4，然后加稀硝酸檢驗(yàn)CO32加入H+（酸）,產(chǎn)生氣體通入到澄清的石灰水，看溶液是否變渾濁(二)、找突破口1以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O。2以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)

8、）；通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。3以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。 能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)

9、物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。常見化合物的俗稱俗稱主要化學(xué)成分鈉的化合物：食鹽NaCl蘇打、純堿Na2CO3苛性鈉、燒堿、苛性堿NaOH小蘇打NaHCO3鉀的化合物：苛性鉀KOH高錳酸鉀，灰錳鉀KmnO4鈣的化合物：石灰石CaCO3熟石灰、消石灰Ca（OH）2生石灰CaO俗稱主要化學(xué)成分鋁的化合物：明礬K2Al（SO4）212H2O鐵的化合物：鐵紅Fe2O3赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4銅礬、膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O有機(jī)化合物：沼氣,甲烷CH4醋酸CH3COOH酒精CH3CH2O

10、H鎂的化合物：鹵鹽、苦鹵MgCl2四、常用計(jì)算公式： （2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn 它的相對分子質(zhì)量A的相對原子質(zhì)量mB的相對原子質(zhì)量n A元素與B元素的質(zhì)量比A的相對原子質(zhì)量m：B的相對原子質(zhì)量n A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A的相對原子質(zhì)量m /AmBn的相對分子質(zhì)量 （3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 100% （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L) （5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) 100%= 1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)