1、專題9 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,2014年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí),考向聚焦,1. 能正確書寫初中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 2理解質(zhì)量守恒定律。,3能初步說(shuō)明常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 4學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行定量探究。,復(fù)習(xí)導(dǎo)航,1.質(zhì)量守恒定律 對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用是中考的重點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)建議： (1)對(duì)定律內(nèi)容的理解可以通過(guò)化學(xué)變化的微觀模擬形式進(jìn)行展示分析，梳理出化學(xué)變化中的“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”、“兩個(gè)可能變”，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒的含義； (2)通過(guò)具體的實(shí)例練習(xí)，學(xué)會(huì)由化學(xué)反應(yīng)推斷其中某物質(zhì)的化學(xué)式的方法。,2.化學(xué)方程式的書寫 化學(xué)方程式的書寫是中考的必考點(diǎn)，根據(jù)中考的考查

2、方式，復(fù)習(xí)時(shí)建議： (1)對(duì)于根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的題目，通過(guò)實(shí)例練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)提取題目中的有用信息，確定反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，再根據(jù)書寫步驟和方法，準(zhǔn)確書寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；,(2)針對(duì)學(xué)生書寫中常出現(xiàn)的漏條件、漏狀態(tài)符號(hào)等現(xiàn)象，可以把書寫步驟調(diào)整為：“一寫”化學(xué)式、“二配”配平、“三標(biāo)”標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)、“四查”查上述內(nèi)容的正確性與完整性等，以幫助學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式。,3應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。 (2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。 (3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。 (4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。,注意 在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不

3、一定不變； 在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等； 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。,考點(diǎn)、知識(shí)清單,考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律,1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_總和。 2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在反應(yīng)的前后，原子的_沒(méi)有改變，原子的_沒(méi)有增減，原子的_也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。,拓展 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。,質(zhì)量,質(zhì)量,原子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,考點(diǎn)2 化學(xué)方程式,1概念：用_表示化學(xué)反

4、應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2書寫 (1)原則：必須以_為依據(jù)，絕不能憑空臆造； 遵守_，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。 (2)步驟：“寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配平中間用等號(hào)連接注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。,化學(xué)式,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,3意義 (1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。 (2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 (3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。 4配平方法 (1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。 (2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整

5、體進(jìn)行配平。如：,考點(diǎn)剖析,類型一 質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,命題角度：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。,例12012衢州 某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1) 實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃(如圖141)，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。 (2) 實(shí)驗(yàn)二：將圖141所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭(如圖141)，與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。,密閉,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律： 實(shí)驗(yàn)一： m(蠟燭)m(氧氣)m(剩余

6、蠟燭)m(二氧化碳和水) m(蠟燭)m(剩余蠟燭) 電子秤第一次是測(cè)蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，第二次測(cè)得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變小。 實(shí)驗(yàn)二： m(蠟燭)m(氧氣)m(裝置)m(剩余蠟燭)m(二氧化碳和水)m(裝置) m(蠟燭)m(裝置)m(剩余蠟燭)m(二氧化碳和水)m(裝置) 電子秤第一次是測(cè)蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大,解析 蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣，在圖中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都擴(kuò)散到空氣中

7、去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來(lái)，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)有氣體參加或生成時(shí)，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置必須是密閉的。,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出,Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O,把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球,方法點(diǎn)撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒(méi)有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。,解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天

8、平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴(kuò)散到空氣中去。可以將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。,類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式,命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并學(xué)會(huì)用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式。,解析 在化學(xué)反應(yīng)SiO2+4HF=X+2H2O中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類都不變反應(yīng)前有4個(gè)氫原子、4個(gè)氟原子、1個(gè)硅原子、2個(gè)氧原子；反應(yīng)后除X外有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，因此每個(gè)X分子中應(yīng)該有4個(gè)氟原子和1個(gè)硅原子，故X的化學(xué)式為SiF4。,D,例2 （2013重慶）精美的雕花玻璃可以通過(guò)氫氟酸（HF）對(duì)玻璃的腐蝕作用制成。氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=X+2

9、H2O，則X的化學(xué)式為（ ） AF2 BO2 CSiH4 DSiF4,方法點(diǎn)撥：此類試題難度不大，主要考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，主要以選擇題或填空題形式出現(xiàn)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式。,B,解析 由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素，故選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤。又因?yàn)榈獨(dú)鉀](méi)有刺激性氣味，故放出的氣體不可能是氮?dú)狻?類型三正確書寫化學(xué)方程式,命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。,D,解析 根據(jù)方程式判斷正誤的方法考慮：應(yīng)用的原理是否正確，化學(xué)式是否正確；是否配平；

10、反應(yīng)條件是否正確，和的標(biāo)注是否正確。A項(xiàng)，生成產(chǎn)物錯(cuò)；B項(xiàng)，缺乏反應(yīng)條件；C項(xiàng)，化學(xué)方程式?jīng)]有配平。,D,變式題 1（2013連云港）下列對(duì)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是（ ） A鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2 2Fe2O3 B一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C在密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量恒定律：2P+O2 P2O5 D用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O,化合反應(yīng),方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯(cuò)，如寫錯(cuò)化學(xué)式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學(xué)方程式時(shí)，要準(zhǔn)確找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并按照化學(xué)方程式書寫步驟準(zhǔn)

11、確完成書寫，在寫好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。,類型四 理解化學(xué)方程式的意義,命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。,D,B,方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開(kāi)放性，解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。,誤區(qū)防范,誤區(qū)一：對(duì)質(zhì)量守恒定律中的“反應(yīng)物”與“生成物”的理解不透 點(diǎn)撥：不能把質(zhì)量守恒定律定義中的“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”簡(jiǎn)單地理解為“反應(yīng)物”，在計(jì)算時(shí)不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參加了反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算是反應(yīng)物。 誤區(qū)二：化學(xué)方程式的讀法模糊不清。 點(diǎn)撥：掌握化學(xué)方程式的讀法的前提必須正確理解化學(xué)方程式表示的意義：哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）；生成了哪些