1、物質(zhì)的鑒別分離提純（除雜）專題復習一、鑒別：1、原則：利用物質(zhì)的不同性質(zhì)，采用化學或物理的方法，使其產(chǎn)生不同的現(xiàn)象而區(qū)分開來。2、常見離子的鑒別：H+ 、OH：酸堿指示劑或PH試紙（通過不同的顯色反應進行區(qū)分）。CO32：稀鹽酸和澄清石灰水（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）。NH4+：堿和濕潤紅色石蕊試紙（生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）。SO42：加入Ba2+形成沉淀，沉淀不溶于酸Cl：加入Ag+形成沉淀，沉淀不溶于酸3、方法：（1）初步檢驗：根據(jù)不同物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等物理性質(zhì)進行初步檢驗。（2）主要步驟：取少量樣品于試管中（如是固體應配成溶液）；加試劑于樣品中，并相關(guān)操

2、作；觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。1、下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是 A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl2、只用一種試劑就能鑒別硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鉀三種溶液，該試劑是（ ）A、硝酸鉀溶液 B、稀硫酸C、氫氧化鈉溶液 D、硫酸鈉溶液3、下列各組溶液，不加任何試劑就能鑒別出的是（ ）A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HClC、NaOH、 MgSO4、 FeCl3

3、、BaCl2 D、CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl4亞硝酸鈉（NaNO2）常被冒充食鹽或被誤作食鹽食用，導致多起中毒事件發(fā)生。小杰同學根據(jù)下表資料及已有化學知識，設計了四種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法，其中正確的是（ ）項目亞硝酸鈉氯化鈉溶解性15時溶解度為81.5g15時溶解度為35.8g熔點271801沸點320時發(fā)生分解放出有臭味氣體1413來源:Zxxk.Com水溶液酸堿性堿性中性在同一塊金屬片上加熱兩種物質(zhì)，先熔化者為NaNO2取少量分別溶于水，滴加酚酞試液，變紅的是NaNO2分別溶于15時兩份相同質(zhì)量的水中，溶解得多的是NaNO2取少量分別溶于水，用PH試紙測定，PH

4、大的是NaNO2 A、 B、 C、 D、5、用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是（ ） A、生石灰、食鹽、燒堿 B、汽油、酒精、濃硫酸 C、無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D、氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀6、實驗室有三瓶沒有標簽的液體，分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸，不用其他試劑，設計一個實驗方案進行鑒別，并完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論1、2、來源:Z#xx#k.Com7、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉。請你設計實驗，用兩種方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。8、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請你對這兩瓶無色溶液進行鑒別。 鑒別它們所用的不同類別的

5、試劑是（任選兩種）_、_； 簡述其中一種鑒別方法。（包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論9、現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題： 化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬不同物質(zhì)類別（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。 所選試劑 判斷方法 方法一（例）鋅取少量樣品分別與鋅粒反應，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生的是氯化鈉液。方法二方法三 物理方法：同學小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）。二、分

6、離1、原理：用物理或化學的方法將混合物中的各物質(zhì)分開，再恢復到原來的狀態(tài)，得到純凈物。2、方法：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，采用適當方法將它們從混合物中一一分開，得到較純的物質(zhì)。（1）固體+液體：過濾；（2）可溶性固體+不溶性固體：溶解過濾晾干與蒸發(fā)；（3）固體物質(zhì)的溶液：蒸發(fā)結(jié)晶；（4）兩種可溶性固體（溶解性不同）：高溫溶解降溫結(jié)晶過濾蒸發(fā)；1、某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉：(1)甲同學用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉，他的方法是 。(2)乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟： A、 取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸； B、 待充分反應后，

7、取出不溶物； C、不溶物經(jīng)洗滌，干燥后稱量，記下其質(zhì)量。 步驟B中如何判斷已充分反應？ 步驟B中主要操作的名稱是 ，需要用到的儀器和用品有鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、_、_ 、 _ 。 根據(jù)乙同學的設計進行實驗 _達到目的(填“能”或“不能”)，理由 。 2、實驗室可以用右圖裝置實現(xiàn)氫氣和二氧化碳的分離和干燥。（1）試劑選擇；廣口瓶甲盛有過量的 ，廣口瓶乙中盛有 ，液漏斗丙中一般盛有 。（2）操作程序：先分離出氫氣：關(guān)閉 ，打開 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。 再分離出二氧化碳：關(guān) ，打開 ，發(fā)生反應的化學方程為 。3、將氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的固體混合物逐一分離，應選用的一組試劑是（ ） A、 H

8、2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B、 H2O、NaOH溶液C、 H2O、KOH溶液、鹽酸 D、 H2O、KOH溶液4、某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，為使這三種金屬離子分別轉(zhuǎn)化為沉淀并逐一分離出來，現(xiàn)提供三種試劑：Na2CO3溶液 NaOH 溶液 鹽酸，請設計實驗操作順序。三、提純和除雜1、原理：將所需物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去，得到純凈的該物質(zhì)。2、原則：（1）不增：提純過程中不能增加新雜質(zhì)；（2）不變：被提純物質(zhì)不能改變；（3）易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離。3、方法：利用物質(zhì)不同的化學性質(zhì)，通過化學反應，將所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)，或?qū)⑺s質(zhì)的狀態(tài)轉(zhuǎn)化成不同于被提純物質(zhì)的狀態(tài)，以達到

9、分離提純的目的。OH：加H+，生成水或加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀CO32：加入H+形成水和氣體CO2或加入Ca2+、Ba2+形成沉淀SO42：加入Ba2+形成沉淀 Cl：加入Ag+形成沉淀Ca2+：加入CO32形成沉淀 Mg2+、Cu2+、Fe3+：加入OH形成沉淀Ba2+：加入SO42、CO32形成沉淀 Ag+：加入Cl形成沉淀1、含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，最后剩下的氣體是（ ）A、N2和CO2 B、 N2和H2 C、N2和CO D、 無任何氣體2、如果要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是（ ）A

10、、點燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳 B、 把混合氣體通入石灰水中C、 使混合氣體通過灼熱的氧化銅 D、 把混合氣體從一容器倒入另一容器E.將混合氣體通過灼熱的炭層3、用實驗方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從A-D提供的試劑及操作方法中選擇：（1）CaCO3 中含有少量雜質(zhì)Na2CO3_；（2）Cu粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉_（3）NaCl中含有少量雜質(zhì)Na2CO3_；(4) KCl中含有少量雜質(zhì)MnO2_A、加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶 B、加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌沉淀C、加適量的水，溶解、過濾、洗滌沉淀 D、加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶4、選擇試劑或方法除去下列固體或溶液

11、中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出反應所涉及的化學方程式及所屬基本反應類型： ZnCl2 溶液（HCl） ； NaCl 溶液（CuCl2） ； CuO（Cu） ； Cu（CuO） ； MgO Mg(OH)2 。5、下表為各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑和操作方法，你認為不正確的是 。物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及操作方法KNO3溶液KOHFeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4過量的鐵粉，并過濾H2CO2依次通過盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的兩個洗氣瓶N2O2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶6、只用一種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4雜質(zhì)，應加入適量的（ ） A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2 溶液C. Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液共存問題：組內(nèi)的物質(zhì)不能反應，如生成氣體、沉淀和水。1、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（