1、一、【海水資源及其綜合利用】【海水的綜合利用】從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)從海水中提取食鹽的方法很多，主要有太陽能蒸發(fā)法、電滲析法。在醫(yī)藥上，0.9%的食鹽溶液叫做生理鹽水，在工業(yè)上，食鹽是一種重要的化工原料常用來生產(chǎn)燒堿、純堿、液氯、鹽酸、漂白粉等多種化工產(chǎn)品綜合利用圖示如圖所示【粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)室方法】1.原理：粗鹽中含有少量泥沙、可溶性的其它鹽等雜質(zhì)泥沙不溶于水，可以將粗鹽溶解后進(jìn)行過濾而除去；對蒸發(fā)后得到的晶體進(jìn)行洗滌，可除去其他可溶性鹽2.實(shí)驗(yàn)儀器及用品：天平、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺及附件、酒精燈、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗等3.實(shí)驗(yàn)步驟：稱量溶解過濾蒸發(fā)洗滌4

2、.注意事項(xiàng)：溶解食鹽時(shí)，在保證食鹽能完全溶解的前提下，水的用量要盡量少由于食鹽的溶解度一般在35g/100g水，故每溶解10g食鹽需加入30mL左右的水過濾操作中要注意：一貼（漏斗與濾紙的角度要吻合）、二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣；過濾液液面低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住濾紙三層處；漏斗頸端靠住盛液燒杯壁）在將要蒸干時(shí)用小火加熱，利用余熱使食鹽蒸干如果將要蒸干時(shí)仍用大火加熱，食鹽晶體很容易飛濺出來要用少量水的洗滌得到的精鹽這是因?yàn)榈玫降木}中可能含有象氯化鉀那樣的易溶于水的物質(zhì)本實(shí)驗(yàn)多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液、擴(kuò)散熱量等【氯堿工業(yè)】1.電解飽和食鹽水溶液

3、的反應(yīng)原理陽極電極反應(yīng)式（Fe棒）：2H+2e-=H2（H+得電子產(chǎn)生H2后，陰極區(qū)OH-濃度增大而顯堿性）陽極電極反應(yīng)式（石墨）：2Cl-2e-=Cl2電解的總化學(xué)方程式：2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl22.設(shè)備：離子交換膜電解槽離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成電解槽的陽極用金屬鈦制成；陰極由碳鋼網(wǎng)制成3.陽離子交換膜的作用：把電解槽隔為陰極室和陽極室；只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過這樣，既能防止生成的H2和Cl2相混合而發(fā)生爆炸，又能避免C12進(jìn)入陰極區(qū)與NaOH溶液作用生成NaCl

4、O而影響燒堿的質(zhì)量題型一：海水利用注意問題【例1】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)【解析】A、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故C正確；D海水中含有的溴元素是以B

5、r-的形式存在，要轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，元素必然降價(jià)，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C題型二：海水綜合利用流程分析【例2】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程下列有關(guān)說法正確的是（）A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在工段、中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂【解析】A往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+

6、CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C在工段、中，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合價(jià)升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，故C錯(cuò)誤；D電解飽和MgCl2溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選A1、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案：步驟：粗鹽溶解加入過量的NaOH溶液加入過量的BaCl2溶液加入過量的Na2CO3-溶液過濾加入適量的鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶試劑作用：加入過量的NaOH溶液除去Mg2+加入過量的BaCl2溶液除去SO42-加入過量的Na2CO3溶液除去Ca

7、2+，和過量的Ba2+加入鹽酸除去上述過量的NaOH和Na2CO3，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度2、萃取：（1）原理：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來（2）操作步驟：1.混合震蕩；2.靜止分層；3.分液（3）注意事項(xiàng)：1）萃取劑必須具備三點(diǎn)：萃取劑和原溶劑互不混溶；萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度2）萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作中的一個(gè)步驟分液時(shí)，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從下口放出，當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)立即關(guān)閉活塞，不要讓上層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出（4）鹵單質(zhì)在不同溶劑中的顏色二、

8、【硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定】【基礎(chǔ)知識精講】一、測定的原理和需要測定的數(shù)據(jù)設(shè)硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4xH2O，測定結(jié)晶水的含量就是要求我們用實(shí)驗(yàn)方法確定x的值要確定x的值，必須知道H2O和CuSO4的物質(zhì)的量通過下式算出x：要知道n（H2O）和n（CuSO4），必須先知道m(xù)（H2O）和m（CuSO4）根據(jù)反應(yīng)：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O則只要測定兩個(gè)數(shù)據(jù)：加熱前晶體的質(zhì)量m（CuSO4xH2O）；加熱后（完全反應(yīng)）CuSO4的質(zhì)量為m（CuSO4）兩者之差為結(jié)晶水的質(zhì)量二、操作步驟和注意事項(xiàng)（1）操作步驟研磨：在研缽中研碎硫酸銅晶體稱量：稱量坩堝質(zhì)量m，稱坩堝和晶體的總質(zhì)

9、量為m1（即獲得第-個(gè)數(shù)據(jù)）加熱：使硫酸銅晶體CuSO4xH2O完全轉(zhuǎn)化為無水硫酸銅CuSO4冷卻：將坩堝放在干燥器里冷卻稱量：稱量坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量m2（即獲得第二個(gè)數(shù)據(jù)）重復(fù)操作若第二次稱量的坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量與第一次的差小于0.1g，則實(shí)驗(yàn)成功；若大于0.1g，必須再重復(fù)操作，直至兩次的差小于0.1g為止取平均值（2）計(jì)算結(jié)果：（3）注意事項(xiàng)加熱硫酸銅晶體用玻璃棒輕輕攪拌的目的是受熱均勻，防止受熱不均勻而引起固體飛濺，濺出坩堝生成的無水硫酸銅要在干燥器中冷卻，而不能在空氣中冷卻，是防止無水硫酸銅吸收空氣中的水分兩次第五步的操作，質(zhì)量差要小于0.1g，是為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和減

10、小誤差【例1】測定Cu（NO3）2nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A稱量樣品加熱冷卻稱量CuOB稱量樣品加熱冷卻稱量Cu（NO3）2C稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量D稱量樣品加NaOH過濾加熱冷卻稱量CuO【解析】Cu（NO3）2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2A稱量樣品加熱冷卻稱量CuO，根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測定Cu（NO3）2nH2O的結(jié)晶水含量，故A不選；B因硝酸銅易分解，稱量樣品加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸銅，故B選；C稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量

11、以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，故C不選；D稱量樣品加NaOH將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，過濾加熱氫氧化銅分解生成氧化銅冷卻稱量CuO，根據(jù)銅原子守恒求解無水硝酸銅的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，故D不選；故選B【例2】某學(xué)生測定CuSO4xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如下（已知x的理論值為5.0）：產(chǎn)生誤差的可能原因是（ ）A硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B加熱時(shí)有晶體濺出C實(shí)驗(yàn)前，晶體表面有吸附水D未做恒重操作【解析】根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m（容器十晶體）-m（容器十無水硫酸銅），據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算結(jié)晶水x的值，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水，都會造成測量結(jié)果偏高、偏低，結(jié)

12、合x的理論值為5.0，進(jìn)行分析解答由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體的質(zhì)量為20.82g-11.70g=9.12g，水的質(zhì)量：20.82g-16.02g=4.8g，則CuSO4xH2OCuSO4+xH2O，160+18x18x9.12g4.8g解得x9.885，測定結(jié)果偏大A硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，故A錯(cuò)誤；B加熱過程中有少量晶體濺出，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，故B正確；C實(shí)驗(yàn)前，晶體表面有吸附水，加熱后水揮發(fā)，而造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，使x值偏大，故C正確；D未做恒重操作，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，故D錯(cuò)誤；故選BC該

13、知識點(diǎn)屬初中內(nèi)容，但是是中學(xué)階須四大定量測定方法之一。四個(gè)定量試驗(yàn)：測硫酸銅結(jié)晶水、測定中和熱、中和滴定試驗(yàn)、標(biāo)準(zhǔn)溶液配制。三、【中和滴定】【中和滴定原理】1、中和反應(yīng)：酸+堿正鹽+水如：HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2ON3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O注意：酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點(diǎn)不一定是恰好完全反應(yīng)時(shí)，但應(yīng)盡量減少誤差2、中和滴定原理由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度對于反應(yīng)：HA+BOHBA+H2

14、O可得c（HA）V（HA）c（BOH）V（BOH）若取一定量的HA溶液（V足），用標(biāo)準(zhǔn)液BOH（已知準(zhǔn)確濃度c標(biāo)）來滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計(jì)算得c（HA）。若酸滴定堿，與此同理若酸為多元酸，HnA+nBOHBnA+nH2O則有關(guān)系：3、滴定方法的關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積（2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確（3）滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用）4、滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）（2）操作：滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)

15、滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)計(jì)算（3）滴定管“0”刻度在上【滴定曲線和指示劑的選擇】1、酸堿指示劑（1）酸堿指示劑的變色范圍（pH值）（2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑0.1mol/LNaOH滴定鹽酸，酚酞和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測定結(jié)果不同0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LCH3COOH溶液，恰好中和生成CH3COOCa，溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，pH=810淺紅色，誤差小用HCl滴定NH3H2O，恰好中和生成NH4Cl，溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，3.14.4橙色，誤差小用HCl滴定0.1mol/LNa2CO3溶液，第一步生成NaHCO3時(shí)，可

16、選用酚酞為指示劑，由紅色淺紅無色化學(xué)方程式為：Na2CO3+HClNaHCO3+NaOH第二步生成碳酸（CO2+H2O），可選用甲基橙為指示劑，由黃色橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2小結(jié)：（1）指示劑的選擇：（由滴定曲線可知）強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑（2）終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原）以一元酸和一元堿的中的滴定為例因C標(biāo)、V定分別代

17、表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計(jì)算但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差【引起誤差可能因素】（1）視（讀數(shù)）注意：滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到0.01mL；一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗-滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次一瓶一洗-錐形瓶只能用蒸餾水洗注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測液錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大移液管僅用

18、水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何（3）漏（液體濺漏）滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級有液滴，則V讀偏大，測定結(jié)果偏大（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏?。?）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)

19、原如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大若雜質(zhì)與待測液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測定結(jié)果偏大或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、

20、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強(qiáng)，故測定結(jié)果偏小【例1】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K該溫度下向20mL0.1molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液變化），pH變化曲線如圖所示（忽略溫度），以下敘述正確的是（）A根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為110-5B點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋篊點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D點(diǎn)時(shí)c（CH3COOH）+（CH3COO-）=0.1mol/L【解析】A起點(diǎn)pH=3，由CH3COOHCH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=110-5，故A正確；B酸或堿抑制水電離，點(diǎn)溶液中含有酸，所以抑制水電離，點(diǎn)呈中性，但溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，醋酸電離程度等于醋酸