1、161221化學錯題含答案1.將0.5mol Na和0.5mol Mg分別投入到過量的m1g水和m2g鹽酸中，分別得到溶液a和b，若m1=m2，則a和b的質量關系是（）A. ab B. ab C. a=b D. 無法確定 1優(yōu)質解答m（Na）=0.5mol23g/mol=11.5g，鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成m（H2）=0.25mol2g/mol=0.5g，反應后溶液的質量為m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g，m（Mg）=0.5mol24g/mol=12g，鎂與鹽酸發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2+H2，生成m（H2）=0.5mol2g/mol=1g，反應后溶

2、液的質量為m2+（12-1）g=（m2+11）g，若m1=m2，則a和b的質量關系相等，故選C2.34.（1）用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反應過程中轉移電子數(shù)為4mol，則生成的硝酸的物質的量為_mol（2）用“單線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化劑為_，如果此反應生成5mol Cl2，發(fā)生氧化反應的HCl的物質的量為_mol答案：（1） 反應二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉移的

3、電子為2mol，即3mol的NO2反應，生成2mol硝酸轉移2mol電子，轉移電子數(shù)為4mol，則生成的硝酸的物質的量為4mol，故答案為：；4；（2）反應的氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是鹽酸，在反應的16mol鹽酸中，只有10mol做還原劑，被氧化、發(fā)生氧化反應，同時轉移電子是10mol，用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目為故答案為：；KMnO4；105.下列微粒中,只有氧化性的是 S2- Fe2+ Fe3+ SH+ Na+ MgA B C D 優(yōu)質解答化合價可以降低的就具有氧化性已經(jīng)是最低價了,所以只有還原性,不具有氧化性化合價可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有還原性化合價最高價,只

4、能降低,不能升高,所以只有氧化性可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有還原性只能降低,不能升高,所以只有氧化性同金屬單質化合價只能升高,不能降低,所以只有還原性綜上 正確答案C6.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A氯化銅溶液與鐵粉反應：CuCl2+FeFe2+Cu+2Cl-B稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2+SO42-BaSO4D用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：H+OH-H2O最佳答案A氯化銅溶液與鐵粉反應，離子方程式：Cu2+FeFe2+Cu，故A錯誤；B稀H2SO4與鐵粉反應，生成二價鐵離子，離子方程式：Fe+2H+Fe2+

5、H2，故B錯誤；C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應，離子方程式：2OH-+2H+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O，故C錯誤；D氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，離子方程式為：H+OH-H2O，故D正確；故選：D7.在Na 2 SO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，測得Al 3+ 濃度為0.1mol/L，SO 4 2 濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na + 的濃度為( )A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/L D0.3mol/L 優(yōu)質解答D物質的量濃度的相關計算分析：根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計算混合溶液中Na + 的濃度因Na 2 SO 4 和

6、Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液不顯電性，Al 3+ 濃度為0.1mol/L，SO 4 2- 濃度為0.3mol/L，設混合溶液中Na + 的濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.1mol/L3+x1=0.3mol/L2，解得x=0.3mol/L，故選D8.9.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是（）A氫氧化鈉溶液B鹽酸C氯化鋇溶液D硝酸最佳答案A氫氧化鈉溶液不能鑒別Na2CO3、NaCl，與二者不反應，故A錯誤；B加入鹽酸，Na2CO3有氣泡生成，NaCl無現(xiàn)象，AgNO3有沉淀生成，可鑒別，故B正確；C加入

7、氯化鋇溶液，不能鑒別Na2CO3和AgNO3，二者都生成沉淀，故C錯誤；D加入硝酸，不能鑒別NaCl、AgNO3，二者都不反應，故D錯誤故選B10.只用一種試劑就能將NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五種無色溶液一次性區(qū)別開來，這種試劑是（）AFeCl3溶液 BBaCl2溶液 C稀H2SO4 DAl2（SO4）3溶液最佳答案ANaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五種無色溶液分別與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、血紅色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀、紅褐色沉淀和氣體，現(xiàn)象不同，可以一次性區(qū)別開來，故A正確；BAgNO3、Na2CO3均與BaCl2溶液反應生成

8、白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故B錯誤；CNaCl、KSCN均與稀硫酸混合，無現(xiàn)象，而NaOH與硫酸反應生成水，也為無現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故C錯誤；DNaCl、KSCN與Al2（SO4）3溶液均不反應，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤；故選A11.下列物質中，屬于電解質的是（填序號）_，屬于非電解質的是_，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是_醋酸；苛性鈉；氨氣；鐵；蔗糖；硫酸；鹽酸溶液；水；二氧化碳；硫酸鋇最佳答案醋酸在水溶液中能自身電離而導電，屬于電解質； 苛性鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下都能自身電離而導電，屬于電解質； 氨氣在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導電，屬于非電解質； 鐵是單質，既

9、不是電解質也不是非電解質；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導電，屬于非電解質； 硫酸在水溶液中能自身電離而導電，屬于電解質； 鹽酸溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；水能夠微弱的導電，屬于電解質；二氧化碳在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導電，屬于非電解質；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能自身電離而導電，屬于電解質； 所以屬于電解質的是；屬于非電解質的是；既不屬于電解質又不屬于非電解質的是故答案為：；12.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2OCSnCl4+2H2OSnO2+4HClDMn

10、O2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O答案：A反應中Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B反應中N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；D反應中Mn和Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選故選：C13.化學工作者從有機反應：受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實.其中“g”代表氣態(tài)，“l(fā)”代表液態(tài)，試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（）A. 水洗分液法 B. 蒸餾法 C. 升華法 D. 有機溶劑萃取法優(yōu)質解答：從反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸，因RCl不溶于水，HC

11、l極易溶于水，則水洗分液法可得到鹽酸，故選A14.下列物質中，能夠導電的電解質是A液態(tài)HCl B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖15.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一種無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是（）A蒸餾B分液C過濾D蒸發(fā)答案乙酸乙酯（C4H8O2）與水互不相溶，混合后會分層，乙酸乙酯在上層，采用分液法分離，故選B16.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A. Na2CO3NaClNaOHB. NaOHNaClNa2CO3C. NaClNaOHNa2CO3D. NaClNa2CO3NaOH A由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯誤；B由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故B錯