1、試卷類(lèi)型：A泰安市20102011學(xué)年度第一學(xué)期高二期末考試（化學(xué)反應(yīng)原理）化學(xué)試題 2011.1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷1至4頁(yè)，第卷5至8頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ag 108第卷(選擇題共50分)注意事項(xiàng)：1.答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、試卷類(lèi)型、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。一、選擇題（本題包括10小題，每

2、小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A石墨 B二氧化錳 C鋅 D汞 2在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。下列說(shuō)法正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化B用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)C只要有能量變化的都是化學(xué)變化D任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化3用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)復(fù)的是ACuCl2（CuO） BNaOH（NaOH）CCuSO4（CuCO3） DNaCl（NaOH）4. 已知：(s

3、)(g)2D(g) 0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A升高溫度和減小壓強(qiáng) B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng) D升高溫度和增大壓強(qiáng)5體積相同，pH也相同的鹽酸、硫酸、醋酸分別與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳的氣體體積關(guān)系正確的是A醋酸硫酸鹽酸 B硫酸鹽酸醋酸C醋酸硫酸鹽酸 D硫酸鹽酸醋酸6鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是A充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極 B充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極7下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快

4、到慢的順序?yàn)?A B C D8我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是A此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2OO24e-4OH-C在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生 D發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為eFe2+2e-放電5充電9高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：n+2OH-Zn

5、()2+2e-B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)35OH-eO42+4H2O+3e-C放電時(shí)正極附近溶液的pH上升D放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol 電子，正極有1mol K2FeO4被氧化10已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（）CuSO4+Na2CO3：Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2（）CuSO4+Na2S： Cu2+S2-=CuS下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是ACuSCu(OH)2CuCO3BCuCO3Cu(OH)2uSCCuSCuCO3Cu(OH)2 DCu(OH)2uCO3CuS二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。

6、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少B加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng) C室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成D熱水可增強(qiáng)純堿的去污能力12. t時(shí)，水的離子積為Kw。在該溫度下，混合可溶性的一元酸和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是AOH-= BA-B+CpH= DH+OH-=A-B+13能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢 CpH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小

7、于D用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸14容積固定為3的某密閉容器中加入molA、molB，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：（s）（g）C（g）（g），經(jīng)反應(yīng)min后，測(cè)得的濃度為.3mol/L。則下列說(shuō)法中正確的是 A5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為.02mol(min)-1B5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為.06mol(min)-1C經(jīng)min后，向容器內(nèi)再加入，正反應(yīng)速率變小D平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成molA15物質(zhì)的量濃度都為0.1mol-1的CH3COOH與a溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是ANa+H+=OH-+CH3COO-BNa+CH3COO-H+OH-COH-=H+CH3C

8、OOH DCH3COOH+CH3COO-=Na+16下列說(shuō)法或表示方法正確的是A若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由“(石墨)(金剛石)H=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8kJ/molD在稀溶液中：+OH-H2OH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于.3kJ17濃度為molL-1的NaOH溶液150mL，吸收了.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說(shuō)法正確的是A

9、HCO3-離子數(shù)略多于CO32-離子數(shù) BHCO3-離子數(shù)等于CO32-離子數(shù)CHCO3-離子數(shù)略少于CO32-離子數(shù) DNa+離子數(shù)等于HCO3-離子數(shù)和CO32-離子數(shù)之和18對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)H0（圖中AB3為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是AB CD1925時(shí)，向10mL pH=a的鹽酸中滴加pHb的aOH溶液Vm，溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na+的物質(zhì)的量。則此時(shí)a+b的值為A13 B14C15 D無(wú)法確定20若平衡體系，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如下圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是A、都是氣

10、體B、都是氣體，、中有一種是氣體C、都不是氣體，、中有一種是氣體D、都是氣體，、中有一種是氣體第卷(非選擇題共0分)注意事項(xiàng)：1第卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。2答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。三、（本題包括小題，共26分） 21（4分）瑪麗太太是一位漂亮的女士，在她一口整齊的牙齒中鑲有兩顆假牙，其中一顆是純黃金的，另一顆是不銹鋼的。但自按上假牙后，瑪麗太太經(jīng)常牙疼、心情煩躁，經(jīng)牙醫(yī)治療也未有好轉(zhuǎn)。最終還是一位化學(xué)工作者治好了她的病。請(qǐng)回答：（）這位化學(xué)工作者采用的治療方法是 ；（）瑪麗太太頭疼，煩躁的原因是 。22（6分）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)

11、的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。（）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白：離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pHNH4-Cl-OH-H+pH7NH4-=Cl-NH4Cl、NH3H2ONH4ClpH7Cl-H+NH4-OH-pH723（7分）已知：H2(g)O2(g)H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）a、b、c分別代表的意義a ， b ，c；（2） 該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），H（填“”、“”或“”）；（3）若已知

12、2H2O(g)O2(g)2H2O(g) H1Q1kJmol-1；2H2O(g)O2(g)2H2O(l) H2Q2kJmol-1，則H1H2，Q1Q2（填“”“”或“=”）。24（9分）在密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的交化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：=，已知：（300）（350），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；（）右圖中表示NO2的變化的曲線是，用O2的濃度變化表示從2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平

13、衡狀態(tài)的是（）a v（NO2）2v（O2）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv逆（NO）=2v正（O2） d容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變（）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）a及時(shí)分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑四、（本題包括小題，共1分）25（4分）限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)弱堿在水中存在電離平衡； 弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3H2O是弱堿。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。（）應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及

14、現(xiàn)象 ；（）應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。26(分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)其純度，進(jìn)行以下操作：在250mL的容量瓶中定量配成250mL燒堿溶液B用滴定管量取25.0mL燒堿溶液置于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞試液C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品g，在燒杯中用蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1Ml E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗酸刻度數(shù)為2mL回答下列問(wèn)題：（）正確的操作步驟順序是D（填寫(xiě)字母）；（）操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ；（）操作中液面應(yīng)調(diào)整到，尖嘴部分應(yīng) ；（）滴定到終

15、點(diǎn)時(shí)指示劑顏色的變化是 ；（）若其他操作正確，但酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。五、（本題包括1小題，共分）27（分）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則是、（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是 ；（要求同）是、，電極反應(yīng)是 ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是。（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈色。極附近呈色。（）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是mL。（）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量

16、濃度為mol/L，溶液的pH等于。高二化學(xué)試題（）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)(化學(xué)反應(yīng)原理)第卷(選擇題，共50分，評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)參照試題)一、(共20分)1D 2B 3C 4A 5C 6A 7C 8B 9D 10A二、（共30分）11B 12A 13C 14D 15B 16D 17A 18C 19C 20B第卷(非選擇題，共50分)三、（共分）21（分）（）將不銹鋼的假牙換成純黃金的或把純黃金的假牙換成同材質(zhì)不銹鋼的（2分）（2）因?yàn)閮煞N不同的金屬含在口中，與唾液中的電解質(zhì)接觸，形成了原電池，產(chǎn)生微電流，這電流刺激了瑪麗太太的神經(jīng)末稍（只要答出形成原電池即可）（2分） 22（6分）（1）增大（分） 減小（分）（）NH4Cl、NH3H2O（分） pH=7（分）Cl-NH4+H+OH-（分） NH4Cl、HCl（分）23（分）（1）a破壞molH2和mol O2中化學(xué)鍵所吸收的能量（分）b由mol H和mol O形成mol H2O（g）所放出的能量（分）c反應(yīng)熱（分）（2） 放熱（分） （分）（3） （分） （分）24（分）（）K= （分） 放熱（分）（）b（分）1.510-3mol/（Ls）（分）（3）bc（分） （4）c（分）四、（共2分）25（分