1、學(xué)點歸納一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；2、能量是守恒的；3、E（反應(yīng)物的總能量）E（生成物的總能量） 化學(xué)反應(yīng)放出熱量 E（反應(yīng)物的總能量）E（生成物的總能量） 化學(xué)反應(yīng)吸收熱量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)三、中和熱的測定四、能量的分類典例剖析【例1】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是 ( )A.凡是伴有能量的變化都是化學(xué)反應(yīng)B.在化學(xué)反應(yīng)過程中，總是伴隨著能量的變化C.在確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于

2、生成物的總能量解析：在化學(xué)變化中，既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化；但有能量的變化不一定有化學(xué)變化，如NaOH固體溶于水中放出熱量，NH4NO3晶體溶于水吸收熱量，核反應(yīng)的能量變化等。在確定的化學(xué)反應(yīng)中，E (反應(yīng)物總)E (生成物總)，當(dāng)E (反應(yīng)物總) E (生成物總)時，反應(yīng)放出熱量；當(dāng)E (反應(yīng)物總) E (生成物總)時，反應(yīng)吸收熱量。B、C正確，A、D錯誤?！纠?】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是 ( ) 元素的種類 原子的種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和 如果在水溶液中反應(yīng)，則反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù) 反應(yīng)前反應(yīng)物的總能

3、量與反應(yīng)后生成物的總能量A. B. C. D. 答案： C解析：依據(jù)能量守恒定律可知：正確，但化學(xué)變化中物質(zhì)的分子數(shù)會變化，且一定伴隨著能量的變化【例3】下列說法不正確的是 ( )A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都變現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)解析： 化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常變現(xiàn)為熱量的變化，也可變現(xiàn)為光能、動能等能量形成，B是錯誤的；A從能量變化角度去認識化學(xué)反應(yīng)，正確；C、D都是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的正確描述，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，多余的能量以熱能釋放出來就是放熱反應(yīng)，

4、當(dāng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所差能量通過吸收熱量來完成，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。答案： B【例4】下列說法不正確的是 ( )A.在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的變化B.化學(xué)反應(yīng)過程中是放出熱量還有吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)進行后一定是吸收熱量的D.物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生答案： C解析：需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后不一定是吸收能量的，如碳在空氣中燃燒時需要加熱才能進行，但反應(yīng)后放出大量的熱量。ABD都是正確的。 【例5】已知反應(yīng)XYMN為吸熱反應(yīng)，關(guān)于這個反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( )A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量D.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量解析：根據(jù)能量守恒定律，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則X、Y總能量