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文檔簡介

1、延津縣初級中學 張業(yè)臣,初中化學技巧性計算專題,初中化學技巧性計算專題,一 無數(shù)據(jù)計算,1、向一定質(zhì)量的NaCl溶液中加入一定質(zhì)量的AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量恰好等于原NaCl溶液的質(zhì)量的一半，則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A 50% B 20% C 10% D 40%,41.2%,2 、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量恰好等于稀硫酸的質(zhì)量。則原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）,3、向一定質(zhì)量的BaCl2溶液中加入一定質(zhì)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾，所得溶液的質(zhì)量恰好等于原BaCl2溶液的質(zhì) 量，則稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（

2、 ）,二 質(zhì)量守恒定律-元素的質(zhì)量守恒,1、某CaCO3和CaO的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，則生成CO2的質(zhì)量是（ ） A 6g B 8g C 2g D 20g,2、CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，將100g混合氣體先通入足量灼熱的氧化鐵，充分反應(yīng)后再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）。,4、60gFe、Mg、Zn的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到混合溶液，將混合溶液蒸干，得到156g固體，則反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為（ ） A 2.0g B 3.0g C 4.0g D 無法計算,1、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為48%，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）,三 整體思路解計算類選擇題,3、在100g過氧化氫溶液中，

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