1、課題2 二氧化碳制取的研究,課題2 二氧化碳制取的研究,學(xué)習(xí)目標(biāo),探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理 探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置 探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的收集裝置 掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一般思路和方法,制取氣體的研究?jī)?nèi)容：,藥品及反應(yīng)原理,實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn),步驟,驗(yàn)滿,一、探究制取CO2的藥品及反應(yīng)原理,探究活動(dòng)1：探究實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理,C+O2 CO2,石蠟+氧氣 二氧化碳+水,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,不能；制得氣體可能不純,不能；制得氣體可能不純,不能；條件較難滿足,生成二氧化碳的反應(yīng),能否用于實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳及理由,點(diǎn)燃,交流討論,不能；制得氣體可能不純,人

2、、動(dòng)植物的呼吸,一、探究制取CO2的藥品及反應(yīng)原理：,2、選擇制取氣體的藥品的一般原則是：較易反應(yīng)、反應(yīng)速度適中、產(chǎn)生氣體易于收集、操作簡(jiǎn)便等。,上述四個(gè)反應(yīng)也能產(chǎn)生二氧化碳，都適合用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳嗎？,大量氣泡，反應(yīng)速度適中,少量氣泡,反應(yīng)一會(huì)，就停止,大量氣泡，反應(yīng)很快,結(jié)論： 1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的最好原料:,大量氣泡，反應(yīng)很快,石灰石和稀鹽酸,反應(yīng)原理：,CaCO32H2SO4CaSO4 H2O CO2,大理石和稀硫酸反應(yīng)一會(huì)，為什么會(huì)自動(dòng)停止？,思考?,CaSO4是一種微溶于水的白色物質(zhì)，它覆蓋在未反應(yīng)完的碳酸鈣的表面，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)便自動(dòng)停止。,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化

3、碳的原理,CaCO3 + HCl,碳酸不穩(wěn)定易分解：,H2CO3 = CO2 + H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,2,H,CO3,Cl,Ca,+,2,2,思考?,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳能不能用濃鹽酸代替稀鹽酸？,濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集的二氧化碳因混有氯化氫氣體而不純,所以不能。,二、探究制取CO2的發(fā)生裝置,氣體發(fā)生裝置,反應(yīng)物的狀態(tài),反應(yīng)條件,固體與固體,固體與液體,液體與液體,是否加熱,.,.,是否加催化劑,我們已經(jīng)知道,反應(yīng)物是液體或固體和液體 不要加熱(常溫),反應(yīng)物是固體 需要加熱,固體,CaCO3 + 2HCl =

4、 CaCl2 + H2O + CO2 ,液體,不需加熱,固液混合不加熱型,控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,控制反應(yīng)的速率,儀器裝配簡(jiǎn)單 易操作,二、探究制取CO2的發(fā)生裝置,便于添加藥品,（固液不需要加熱型）,該裝置如何改進(jìn)才能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，達(dá)到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的目的？,打開(kāi)彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉彈簧夾后，鹽酸被反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體壓回長(zhǎng)頸漏斗，與大理石分離，停止反應(yīng)。,三、探究制取CO2的收集裝置,氣體收集 方法,排水法,排空氣法,密度比空氣大,密度比空氣小,向上排空氣法,向下排空氣法,（不易溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)）,不與空氣中氣體反應(yīng)， 氣體無(wú)毒,空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

5、29，如果某氣 體的相對(duì)分子質(zhì)量大于29，則這種氣體的 密度比空氣大，如果小于29，則密度比空 氣小。,氣體的收集裝置也學(xué)過(guò)下面幾種：,D,E,F,向上排空氣法,排水集氣法,向下排空氣法,已知空氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.29g/L,下列是某些氣體的物理性質(zhì),由上表信息可知，氧氣可以用 收集，氫氣可以用 收集，甲烷可以用 收集，二氧化碳可以用 收集（填標(biāo)號(hào)）,D,E或D,E或F,E或F,氣體的收集裝置共有三種：,D,E,F,向上排空氣法,排水集氣法,向下排空氣法,二氧化密度比空氣大且能溶于水，所以收集二氧化碳只能用向上排空氣法,三、探究二氧化碳的收集裝置,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置圖,三、相關(guān)操作

6、檢查氣密性、驗(yàn)滿、檢驗(yàn),用彈簧夾夾緊膠皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，形成液封后，如果其中的液面保持不變，則說(shuō)明裝置的氣密性良好。,將導(dǎo)管的一端放入水中，然后用手握住試管，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開(kāi)手一段時(shí)間后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱不下落，則說(shuō)明裝置的氣密性良好。,導(dǎo)管只需突出膠塞少許,導(dǎo)管口應(yīng)插到集氣瓶底,長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)插到液面以下,實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳,實(shí)驗(yàn)步驟：,檢驗(yàn)方法,澄清石灰水 變渾濁,驗(yàn)滿方法,連接儀器,檢查氣密性,加大理石,加稀鹽酸,收集氣體,集滿后正放在桌面上,四、本課小結(jié),2、掌握制取二氧化碳的發(fā)生裝置，最好能畫出來(lái)，并能說(shuō)出選擇這種裝置的理由。,3、掌握制取二氧化碳的收集裝置并說(shuō)說(shuō)選

7、擇這種裝置的理由。,1、記住實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品并能寫出化學(xué)方程式。,反應(yīng)物是固體和液體 不要加熱(常溫),二氧化碳可溶于水，密度比空氣大。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,談收獲，理新知,1、凡是給固體加熱產(chǎn)生氣體，發(fā)生裝置可采用（ ）裝置。,2、凡是固體與液體在常溫下反應(yīng)制氣體，發(fā)生裝置可采用（ ）裝置。,A,如果要加熱呢？,A,B,B,3、如果是液體和液體在常溫下反應(yīng)制氣體，發(fā)生裝置可采用（ ）裝置；,B,高溫煅燒石灰石,二氧化碳的工業(yè)制法,本課題小結(jié)：,二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法,1、反應(yīng)的藥品,2、反應(yīng)的原理,3、裝置圖,4、驗(yàn)滿方法,5、檢驗(yàn)方法,大理

8、石（或石灰石）和稀鹽酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,將燃著的木條伸到集氣瓶口， 木條熄滅，則說(shuō)明集滿。,將氣體通入澄清的石灰水，石灰水 變渾濁，證明生成的氣體是CO2。,生活小常識(shí),長(zhǎng)期使用的熱水瓶?jī)?nèi)壁，會(huì)附著較多的水垢（主要成分為碳酸鈣），既不衛(wèi)生還會(huì)對(duì)人體造成一定影響?？杉尤脒m量的食醋（含有醋酸）除之，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。,1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳需要用的一組藥品是（ ） A.大理石和稀鹽酸 B.石灰石和稀硫酸 C.木炭和氧氣 D.碳酸鈉和稀鹽酸,A,【 你學(xué)會(huì)了嗎 】,2.實(shí)驗(yàn)室制取CO2和O2的共同點(diǎn)是（ ） A.氣體發(fā)生裝置一定相同 B.都可以用向上排空氣法

9、收集 C.反應(yīng)時(shí)都需要加熱 D.都可以用排水法收集,B,3.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般有如下步驟：檢驗(yàn)裝置氣密性 按要求裝配好儀器 向長(zhǎng)頸漏斗中注入稀鹽酸 收集氣體 向廣口瓶中放入幾小塊大理石，其中正確的順序是（ ) A. B. C. D.,B,4. 檢驗(yàn)二氧化碳是否充滿集氣瓶的方法是（ ） A：把澄清的石灰水倒入集氣瓶?jī)?nèi) B：將點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口 C：將帶火星的木條放在集氣瓶口 D：看集氣瓶口有無(wú)白霧生成,B,5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理是（ ）,A 、 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 B、 CaCO3+H2SO4 = CaSO4 +H2O +CO2 C、 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 D 、 Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2,C,【B、D】,右圖是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的裝置圖。該裝置的特點(diǎn)是：打開(kāi)彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)；關(guān)閉彈簧夾后，鹽酸被反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體壓回長(zhǎng)頸漏斗，與大理石分離，停止反應(yīng)。用該裝置制備CO2可起到節(jié)約藥品和取用方便的效果。下圖裝置中哪些可以起到與右圖裝置相同