1、第四單元 自然界的水,課題4 化學(xué)式與化合價(jià) （一）,春來(lái)實(shí)驗(yàn)學(xué)校 孫憲平,如:水的化學(xué)式為： 氧氣的化學(xué)式為： 二氧化碳的化學(xué)式為：,H2O,CO2,O2,一、化學(xué)式：,1. 定義：用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子。,只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成,化學(xué)式的書(shū)寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果,任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？,同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？,一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示,化學(xué)式可以任意的書(shū)寫嗎？,思考：,表示水這種物質(zhì),表示水由氫元素和氧元素組成,表示一個(gè)水分子,表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,宏觀意義,微觀意義,2.化學(xué)式的意義,2. 化學(xué)式的意義,表示某種物質(zhì) 表示該物

2、質(zhì)的元素組成,表示某物質(zhì)的一個(gè)分子 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成,宏觀,微觀,化學(xué)式,表示水這種物質(zhì)； 表示水由氫元素和氧元素組成； 表示一個(gè)水分子； 表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。,例：H2O表示的意義：,那么；化學(xué)式前加上數(shù)字后呢？,2H2O,表示兩個(gè)水分子,化學(xué)用語(yǔ)之三,試一試!,H2O,3. 化學(xué)式周邊數(shù)字的意義：,2,注：化學(xué)式前加上數(shù)字后： 只表示微觀意義。 元素符號(hào)右下角的數(shù)字： 表示1個(gè)分子中含該原子的個(gè)數(shù)。,表示氫元素；一個(gè)氫原子。 表示兩個(gè)氫原子。 表示氫氣 氫氣由氫元素組成 一個(gè)氫氣分子 一個(gè)氫氣分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成。 表示兩個(gè)氫氣分子。,H：,2H：,2H2：,H

3、2：,【討論】,1. 說(shuō)出下列符號(hào)所表示的含義：,2. 指出下列符號(hào)中數(shù)字 “2”的意義： 2Mg N2 2SO3 3CO2 Mg2+ 2Na+,兩個(gè)鎂原子,每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮原子,兩個(gè)三氧化硫分子,每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷,每個(gè)二氧化碳分子中含2個(gè)氧原子,2個(gè)鈉離子,三種符號(hào),三種數(shù)字,元素符號(hào),離子符號(hào),化學(xué)式,正前方,右下角,右上角,H S,Mg2+,O2-,H2O,2H 2H2O 2H+,H2O,Mg2+,小結(jié),化學(xué)用語(yǔ),4. 化學(xué)式的書(shū)寫,單質(zhì),（2）金屬和某些固態(tài)非金屬 由原子構(gòu)成，直接用元素符號(hào)表示。 如：Fe、Cu、Al；C、S、P等。,（3）非金屬氣體 由雙原子或多原子

4、分子構(gòu)成的。 如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。,（1）稀有氣體 由原子構(gòu)成，用元素符號(hào)表示。 如：He、Ne、Ar等,4. 化學(xué)式的書(shū)寫,化合物,（1）氧化物：它左氧右 如：MgO、CO2、Fe3O4、P2O5等 讀法：從右往左讀作“某化某” 或“幾氧化幾某”,（2）金屬與非金屬元素：金左非右 如：NaCl、CaCl2、NaOH等 讀法：從右往左讀作“某化某”,（3）金屬離子與酸根離子：金左根右 如：ZnSO4、K2CO3等讀作“某酸某”,FeO Fe2O3 Fe3O4 氧化亞鐵 氧化鐵 /三氧化二鐵 四氧化三鐵,金左非右，氧在后,某化某：,CaO、 MgO、 NaCl,CO、 CO2、

5、 Fe2O3,NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2,CaCO3、CuSO4、NaNO3,H2CO3、H2SO4、HNO3,幾氧化幾某：,氫氧化某：,某酸某：,某酸：,幾類常見(jiàn)化合物的讀法：,正寫反讀,氧化鈣,氯化鈉,氧化鎂,一氧化碳,三氧化二鐵,二氧化碳,氫氧化鈉,氫氧化銅,氫氧化鈣,碳酸鈣,硝酸鈉,硫酸銅,碳酸,硝酸,硫酸,下列化學(xué)式是否正確，若有錯(cuò)誤請(qǐng)更正。 氮?dú)釴 氖氣Ne2 氧化鎂MgO 二氧化錳MNO2 氟化鈉FNa,N2,Ne,MnO2,NaF,試一試!,1. 指出下列符號(hào)所代表的意義： S 3S N2 4N2 Fe3+ 2Fe2+ 2H+,硫元素/1個(gè)硫原子/硫,3個(gè)硫原子,

6、氮?dú)?1個(gè)氮?dú)夥肿?氮?dú)庥傻亟M成/ 每個(gè)氮?dú)夥肿佑蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成,4個(gè)氮?dú)夥肿?鐵離子,2個(gè)亞鐵離子,課堂練習(xí),2個(gè)氫離子,2. 用化學(xué)用語(yǔ)表示：,2個(gè)氧原子_n個(gè)水分子_ 3個(gè)鎂離子_ 4個(gè)五氧化二磷分子_4個(gè)鐵原子_ 3個(gè)硫離子_ 2個(gè)鐵離子_,4個(gè)二氧化碳分子_ 1個(gè)氧分子_ 5個(gè)硫原子_帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子_,2O,nH2O,3Mg2+,4P2O5,4Fe,3s2-,4CO2,O2,5S,O2-,2Fe3+,3. 寫出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義：,2N 2O2- H2O 2P2O5 Ca2+,2個(gè)氮原子,2個(gè)氧離子,每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷,每個(gè)水分子中含2個(gè)氫原子,2個(gè)五氧

7、化二磷分子,每個(gè)五氧化二磷分子中含2個(gè)磷原子,每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷,4. 化學(xué)式“CO2”所表示的意義中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 表示二氧化碳這種物質(zhì) B. 表示一個(gè)二氧化碳分子 C. 表示一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳元素和兩 個(gè)氧元素組成的 D. 表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成,5. 依據(jù)下列化學(xué)符號(hào)中“2”所表示的意義，把符合 題意的序號(hào)寫在橫線上。 Ca2+ SO2 2H 2HCl 表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)值的是 表示原子個(gè)數(shù)的是 表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的 是 表示分子個(gè)數(shù)的是 。,C,6. “3N2”表示的意義（ ）,A. 6個(gè)氮原子 B. 3個(gè)氮分子 C. 3個(gè)氮原子 D. 3

8、個(gè)氮元素,B,7. “O2”表示氧氣，還可以表示（ ）,氧元素一個(gè)氧分子每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成氧氣由氧元素組成氧氣是由氧分子構(gòu)成氧氣由兩個(gè)氧原子構(gòu)成,A. B. C. D. ,D,8. 維生素是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)素之一，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力，關(guān)于維生素C（ C6H8O6 ）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）,A. C6H8O6 表示維生素C這種物質(zhì) B. 維生素C由碳、氫、氧三種元素組成 C. 維生素C由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成 D. 一個(gè)維生素C分子中含20個(gè)原子,C,小結(jié),1. 定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。 例如：O2，H2，H2O，HCl，HgO 等。 純

9、凈物有固定的組成，表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。 2. 化學(xué)式的意義（以H2O為例） 宏觀：表示一種物質(zhì)：表示水這種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫元素和氧元素組成的 微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)水分子 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,記憶下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式,氧氣_、氮?dú)鈅、氫氣_、,氦氣_、氖氣_、氬氣_、,碳_、硫磺_、紅磷_、,鐵_、汞_、鋁_、鎂_、鈉_,水_ 二氧化碳_五氧化二磷_,O2,N2,H2,He,Ne,Ar,C,S,P,Fe,Hg,Al,Mg,Na,H2O,CO2,P2O5,二氧化硫_,四氧化三鐵_ 氧化鎂_ 氧化鋁_,氧化銅_

10、 氧化汞_ 二氧化錳_,氯酸鉀_氯化鉀_ 高錳酸鉀_ 錳酸鉀_ 雙氧水_,SO2,Fe3O4,MgO,Al2O3,CuO,HgO,MnO2,KClO3,KCl,KMnO4,K2MnO4,H2O2,符號(hào)表達(dá)式：,第二課時(shí),化合價(jià),1. 化合價(jià)：化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互 化合時(shí)的數(shù)目。 注：是元素的一種性質(zhì)，有正負(fù)之分。,二、化合價(jià),化合物都有固定的組成，如：,+1,-2,-1,+1,-1,-2,+1,+1,+3,-2,化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比一般為定值。,化合價(jià)的確定方法：,+1,-1,+2,-1,+1,-1,+1,-2,2. 化合價(jià)的表示方法及意義：,Mg,+2,鎂元素的化合價(jià)為

11、+2價(jià)/ +2價(jià)的鎂元素,MgO,+2,氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià),OH,-1,氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià),化合價(jià)的表示方法： 通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方標(biāo)出其化合 價(jià)，一般把“+，-”號(hào)寫在前面，價(jià)數(shù)寫在后面。價(jià)數(shù) 為1時(shí)，1不能省略。,化學(xué)用語(yǔ)之四,練習(xí)：1. 寫出下列符號(hào)表示的意義：,O2-,O,-2,O,O2,氧元素,一個(gè)氧原子,氧離子/一個(gè)氧離子,氧氣,一個(gè)氧分子,氧氣由氧元素組成,一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成,氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),2. 說(shuō)出下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”的含義： （1）2H _ （2）2H2O _ （3）Mg2+ _ （4）CaO _,+2,兩個(gè)氫原子,兩個(gè)水分子,

12、每個(gè)水分子中含兩個(gè)氫原子,每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷,氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià),3. 化合價(jià)與離子的比較：,Mg2+,注：數(shù)值相等，位置不同，順序不同,正上方（1不可?。?shù)字在后,右上角（1須省略）數(shù)字在前,Cl-,最外層電子數(shù)決定： 元素分類； 元素的化學(xué)性質(zhì)； 離子帶的電荷； 元素的化合價(jià)。,原子團(tuán)：常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)(就好象 一個(gè)原子一樣)，又叫做根。,帶電的原子團(tuán)也是離子。原子團(tuán)有時(shí)也能分。,常見(jiàn)的原子團(tuán)：,OH,SO42,NO3,CO32,NH4,ClO3,MnO4,MnO42,注意：,原子團(tuán)是構(gòu)成物質(zhì)的一部分，不能單獨(dú)存在。,氫元素通常顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2

13、價(jià)。 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正 價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。 一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。 元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn) 出來(lái)的一種性質(zhì)。因此，在單質(zhì)里，元素的 化合價(jià)為0。,5. 化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律：,在化合物里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零； 在原子團(tuán)里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。,4. 化合價(jià)原則：,注：特殊的化合價(jià)：,H2O2 NaH NH3 CH4,NH4NO3,-1,-1,-3,-4,-3,+5,Fe3O4,+2.+3,同一化合物中，同種元素可能有不同化合價(jià)：,常見(jiàn)元素和根(原子團(tuán))的化合價(jià): P85,+1,+1,+1,+2,+2,+2,-

14、1,-2,-1,-3、+2、+3、+4、+5,-1,-2,-2,+1,+3,+1、+2(常見(jiàn)),+2(亞鐵離子),+3(鐵離子),+1,-1,+2、+4,+4,+2,+2、+4、+6、+7,-1、+1、+5、+7,-2、+4、+6,-3、+3、+5,化合價(jià)口訣,一價(jià)銨硝氯堿根， 二價(jià)硫碳硅酸根， 三價(jià)常見(jiàn)磷酸根， 通常正價(jià)是銨根。,一價(jià)氫氯鉀鈉銀， 二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅； 三鋁四硅五價(jià)磷， 二三鐵，二四碳， 二四六硫都齊全， 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)； 氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)， 單質(zhì)元素零價(jià)現(xiàn)。,一價(jià)銨硝氯堿根， 二價(jià)硫碳硅酸根， 三價(jià)常見(jiàn)磷酸根， 通常正價(jià)是銨根。,一價(jià)氫氯鉀鈉銀， 二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅； 三鋁四硅五價(jià)磷

15、， 二三鐵，二四碳， 二四六硫都齊全， 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)； 氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)， 單質(zhì)元素零價(jià)現(xiàn)。,H Cl K Na Ag,O Mg Ca Ba Zn,Al +3 Si +4 P +5,Fe +2 +3 C +2 +4,S -2 +4 +6,Cu +2 Hg +2,H +1 O -2,NH4+ NO3- ClO3- OH-,SO42- CO32- SiO32-,PO43-,NH4+,第三課時(shí),化合價(jià)的應(yīng)用,三、化合價(jià)的應(yīng)用：,應(yīng)用1：標(biāo)注元素的化合價(jià),ZnCl2 Zn NaOH H2SO4,+2,例：標(biāo)出下列物質(zhì)中各劃線元素化合價(jià),記住單質(zhì)中元素化合價(jià)為0,注意,原子團(tuán)的化合價(jià)標(biāo)在原子團(tuán)的中間。,

16、0,-1,2,例1：求KClO3中氯元素的化合價(jià)。,KClO3,+1 X -2,(+1)1 + X +(-2) 3 = 0,X = + 5,（依據(jù)：在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）,解：設(shè)KClO3中氯元素的化合價(jià)為X,練習(xí)： KMnO4 K2MnO4 Na2FeO4,應(yīng)用2：根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià),Na2PO3F K2Cr2O7,+7,+6,+6,+5,+6,例2：某物質(zhì)的化學(xué)式為Hn+1RO2n+1，則R元素的化合價(jià)為 。,+(3n+1),+1 X -2,(+1)(n+1)+X+(-2)(2n+1)= 0,X = +(3n+1),解：設(shè)R元素的化合價(jià)為 X,Hn+1RO2n+1,R2O72,

17、2X +(-2)7=,X = +6,例3：求出原子團(tuán)R2O72中R元素的化合價(jià)為 。,解：設(shè)R元素的化合價(jià)為 X,X -2,-2,+6,在原子團(tuán)里，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。,應(yīng)用3：根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫化學(xué)式,方法： 最小公倍數(shù)法,例1：已知某種磷的氧化物中磷為+5，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。,寫出組成化合物的元素符號(hào)，正價(jià)的在左，負(fù)價(jià)的在右。,P,O,求出正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。,52=10,求出各元素的原子個(gè)數(shù)。,把原子個(gè)數(shù)標(biāo)在各元素符號(hào)的右下角,P,O,2,5,P2O5,【思路】,(1)先寫元素符號(hào)(正左負(fù)右),(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上),(3)把化合

18、價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn)比,P O,P O,+5 -2,P O,P O,+5 -2,+5,十字交叉法,例1：已知某種磷的氧化物中磷為+5，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。,正價(jià)左，負(fù)價(jià)右； 交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)。,-2,(4)把化簡(jiǎn)后的數(shù)字絕對(duì)值交叉寫在 相應(yīng)元素符號(hào)的右下角(1省略不寫),P2O5,5,2,已知R元素有兩種氧化物，其中R元素的化合價(jià)分別為+3、+2，寫出這兩種R的氧化物的化學(xué)式。,拓展練習(xí)：,思路:,R O,+3 -2,R2O3,R O,+2 -2,RO,答：這兩種氧化物的化學(xué)式為： R2O3 、 RO,思考：已知R元素的化合價(jià)為+n，寫出其氧化 物的化學(xué)式。 答：當(dāng)n為奇數(shù)，化學(xué)式

19、為 R2On 當(dāng)n為偶數(shù)，化學(xué)式為 ROn/2,P87 2. 寫出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮 的化學(xué)式。 3. 讀出以下化學(xué)式的名稱。 MnO2 CuO SO3 KI NaNO3,NaBr CaCl2 Al2O3 NO2,二氧化錳 氧化銅 三氧化硫 碘化鉀 硝酸鈉,1.當(dāng)硫元素顯+4價(jià)時(shí)，試確定其氧化物的化學(xué)式。,2.填表：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。,負(fù)價(jià)元素,正價(jià)元素,化學(xué)式,-1,-2,+1,+2,+3,SO2,S O,S O,+4 -2,SO2,HCl,MgCl2,AlCl3,H2SO4,MgSO4,Al2(SO4)3,3. 已知元素M的氧化物的化學(xué)式為M2On，則M的氯化物的化學(xué)式為。

20、,MCln,應(yīng)用4：根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫離子符號(hào),例. Zn鋅離子：_ NH4銨根離子：_,Ag銀離子：_ CO3碳酸根離子：_,S硫離子：_ NO3硝酸根離子：_,+2,+1,+1,-2,-1,-2,CO32-,NO3-,NH4+,Zn2+,Ag+,S2-,1. 判斷下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)則更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2,MgO,Na2O,BaO,KOH,Na2CO3,CaCl2,AgCl,應(yīng)用5：判斷化學(xué)式正誤,2. 下列化學(xué)式如有錯(cuò)誤請(qǐng)改在橫線上： 氧化鈣 Ca2O2 _，氯化鐵 FeCl2 _， 氯化鋅 ZnCl _， 硫化鋁 Al

21、3S2 _， 氫氧化銅CuOH _，氯化鈉ClNa _.,CaO,FeCl3,ZnCl2,Al2S3,Cu(OH)2,NaCl,應(yīng)用6：根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定元素化合價(jià)， 再確定化學(xué)式,例：某元素X的核電荷數(shù)為13，Y元素的核電荷數(shù)為17，則兩種元素所形成物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi),AlCl3,Al3+,Cl-,Cl,1,小結(jié),化學(xué)式,判斷,化合價(jià),書(shū)寫,正負(fù)總價(jià)和為0,一般原則：符號(hào)、標(biāo)價(jià)、約簡(jiǎn)、交叉,R,x,表示粒子個(gè)數(shù),y,表示1個(gè)分子中所含的某原子個(gè)數(shù),n,n,每個(gè)離子所帶的電荷數(shù),元素的化合價(jià),元素符號(hào)周邊數(shù)字的含義,總結(jié)-元素符號(hào)周邊數(shù)字的意義：,1. 符號(hào)前的數(shù)字：,2. 離子符號(hào)右上角的數(shù)字：

22、,3. 元素符號(hào)正上方的數(shù)字：,表示X元素/酸根的化合價(jià)為X價(jià),4. 元素符號(hào)右下角的數(shù)字：,表示每個(gè)X分子中含幾個(gè)X原子,如：2H、 2H2O、 3Mg2+,如：Al3+,H2O CO2,表示幾個(gè)X原子/分子/離子,表示每個(gè)X離子帶幾個(gè)單位的正/負(fù)電荷,Mg2+； NO ； 2Mg2+_.,+2,“七種數(shù)字”的意義:,指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”所表示的意義：,2N； N2 ；, 圓圈內(nèi)的2; 弧線上的2；,表示在NO中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià),表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷,表示2個(gè)氮原子,表示每個(gè)氮分子中含有2個(gè)氮原子,表示氦原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子,表示氦原子第一電子層上有2個(gè)電子,2H2O中前面

23、的2 ；,表示2個(gè)水分子,表示2個(gè)鎂離子,1.說(shuō)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)。 H2S S H2SO3 H2SO4 2.試確定下列化合物中原子團(tuán)的化合價(jià)。 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4,-2,0,+4,+6,-1,-1,-2,-2,-3,課堂練習(xí)：,3. 某物質(zhì)化學(xué)式為HnRmO2n+1，則R的化合價(jià)為 。,4. 已知在H3RO4 中，氫元素為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，則其中 R的化合價(jià)為( ) A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 5. 下列化合物中，氮元素為+5價(jià)的是( ) A. NO B. NO2 C. HNO2 D. KNO3 6. 元素R的氧化物

24、的化學(xué)式為R2O3，則R 元素與OH-組 成 的物質(zhì)的化學(xué)式為( ) A. ROH B. R(OH) 2 C. R(OH) 3 D. R(OH) 4,C,D,C,謝謝大家！,預(yù)習(xí)指導(dǎo)：,1. 什么是化學(xué)式？,2. 化學(xué)式的意義？例如H2O 的意義？,3. 討論符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？,4. 化學(xué)式的書(shū)寫原則？,5. 化學(xué)式的讀法？,6. 歸納總結(jié)化學(xué)符號(hào)中出現(xiàn)的數(shù)字的意義？ 例如：2Fe、3H2O、4Mg2+,2. 說(shuō)出下列符號(hào)所表示的含義：,O 2O O2 2O2 O2- 2O2-,一價(jià) H Cl K Na Ag 二價(jià) O Mg Ca Ba Zn Al +3 Si +4 P

25、 +5 Fe +2 +3 C +2 +4 S -2 +4 +6 Cu +2 Hg +2 H +1 O -2,一價(jià) NH4+ NO3- ClO3- OH- 二價(jià) SO42- CO32- SiO32- 三價(jià) PO43-,-2,-1,3H2SO4,請(qǐng)說(shuō)出3H2SO4中數(shù)字“1、2、3、4”的意義,正上方 （1不可?。?右上角 （1須省略）,Na、O、Mg,Na、O2-、Mg2,1,-2,2,數(shù)值相等，位置不同，順序不同,3. 化合價(jià)與離子的比較：,整體：,2+：,表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià),表示（一個(gè)）鎂離子,表示1個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷,最外層電子數(shù)決定： 元素分類； 元素的化學(xué)性質(zhì)； 離子帶的

26、電荷； 元素的化合價(jià)。,在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零； 在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為零； 在原子團(tuán)里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。,5.化合價(jià)原則,讀出下列化學(xué)式的名稱：,Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3,CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2,HCl H2SO4 H2CO3 HNO3,氧化鈣,氧化銀,氯化銀,氯化鉀,氯化鎂,硫化氫,氫氧化鈣,硝酸鎂,硫酸鋇,碳酸鈉,鹽酸,硫酸,碳酸,硝酸,【概念】用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子,一、什么是化學(xué)式？,化學(xué)式,【注意】只有純凈物才有化學(xué)式，且只有一個(gè)。 化學(xué)式是根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到的。,如：

27、H2O O2 CO2 KMnO4等,化合價(jià)定義,化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)。,填空練習(xí)1,1、在離子化合物MgCl2中，鎂元素為_(kāi)價(jià)，這就是因?yàn)開(kāi)個(gè)鎂原子最外層有_個(gè)電子。氯元素為_(kāi)價(jià)，這是因?yàn)開(kāi)個(gè)氯原子最外層有_個(gè)電子。,+2,1,2,-1,1,7,填空練習(xí)2,2、在共價(jià)化合物H2O中，氫元素為_(kāi)價(jià)，這是_個(gè)氫原子與氧原子共用了_對(duì) 電子，電子對(duì)偏_氫。氧元素為_(kāi)價(jià)，這是因?yàn)開(kāi)個(gè)氧原子和氫原子共用了_對(duì)電子，電子對(duì)偏_氧。,1,+1,1,離,-2,1,2,向,2. 下列符號(hào)各具有什么意義 （1）O （2）2O （3）O （4）2O （

28、5）SO2 （6）2CO2,2-,2-,(7) Fe,氧元素；一個(gè)氧原子,兩個(gè)氧原子,1個(gè)氧離子,兩個(gè)氧離子,二氧化硫、二氧化硫是由硫元素和氧元素組成、一個(gè)二氧化硫分子、一個(gè)二氧化硫分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。,兩個(gè)二氧化碳分子,鐵元素、1個(gè)鐵原子 鐵單質(zhì),3. 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 （1）1個(gè)二氧化碳分子 （2）2個(gè)氖原子 （3）2個(gè)氧分子 （4）5個(gè)鎂原子(5) 帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子 （6）3個(gè)硫離子： （7）4個(gè)氫分子 （8）1個(gè)汞原子,CO2,2Ne,2O2,5Mg,4H2,Hg,一價(jià)氫氯鈉鉀銀，,二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，,常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣解釋:,二三鐵二四碳，,+3,+4,+

29、2,+3,+5,三鋁四硅五價(jià)磷，,+2,+4,二四六硫都齊全，,-2,+4,+6,+6,銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。,+2,+2,常見(jiàn)根(原子團(tuán))的化合價(jià)口訣解釋:,二價(jià)硫碳硅酸根,一價(jià)銨硝氯堿根,三價(jià)常見(jiàn)磷酸根,常見(jiàn)元素化合價(jià)表,常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià),正一價(jià)氫鈉鉀銀，,負(fù)一氟氯負(fù)二氧，,正二價(jià)鎂鈣鋇鋅，,三鋁四硅二四碳，,負(fù)三到五氮和磷，,變價(jià)元素記負(fù)價(jià),正價(jià)運(yùn)用“0”式求，,一二銅汞二三鐵，,二四六硫都齊全，,二四六七價(jià)有錳，,單質(zhì)零價(jià)要記清。,非金負(fù)價(jià)氫金正，,還需記住硝酸根、,正一價(jià)根只有銨；,高錳酸根氯酸根；,負(fù)二價(jià)根硫酸根、,碳酸根和錳酸根。,常見(jiàn)根的化合價(jià)口訣：,負(fù)一價(jià)根氫氧根、,常見(jiàn)元素的化

30、合價(jià)口訣：,原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好象一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。,注意：原子團(tuán)不能單獨(dú)存在； 帶電荷的原子團(tuán)也是離子。,氫氧根離子,銨根離子,硝酸根離子,碳酸根離子,硫酸根離子,磷酸根離子,MnO4-,MnO42-,高錳酸根離子,錳酸根離子,推求下列原子團(tuán)（根）的化合價(jià)：,NaNO3、NH4NO3、NaOH、 H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。,化合價(jià)原則：,在原子團(tuán)里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)化合價(jià)。,SO42：,+6,-2,+6+（-24）=,-2,課堂練習(xí),1下列符號(hào)中能正確表示+3價(jià)鋁元素的是 （ ） （A） （B） （C）3Al (D) 2下列化學(xué)式中，書(shū)寫錯(cuò)誤的是 （ ） （A）氧化鈣（OCa） （B）氧化鎂（MgO） （C）三氯化鐵(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3） 3化學(xué)式Fe2