1、2019年1月福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學試題(時間:70分鐘滿分:100分)第卷(選擇題,共40分)一、選擇題(本大題共20小題,每小題2分,共40分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.黨的十九大報告指出“加快生態(tài)文明體制改革,建設美麗中國”。下列做法不利于節(jié)約資源和保護環(huán)境的是(A)A.隨意丟棄快遞包裝物B.大力發(fā)展新能源汽車C.對過期藥品集中回收處理D.推行“河長制”加強水流域治理2.煤油可作為燃料,煤油屬于(D)A.單質B.氧化物C.純凈物D.混合物3.下列物質中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是(C)A.H2OB.Na2OC.NaOHD.NaCl4.下列過程主要發(fā)生化學變化的是

2、(B)A.海水曬鹽B.糧食釀酒C.石油分餾D.干冰汽化5.下列物質所含分子數最少的是(D)A.1.5 mol H2B.標準狀況下44.8 L SO2C.96 g O2(O2的摩爾質量為32 gmol-1)D.NA個N2(NA為阿伏加德羅常數的值)6.在水溶液中能大量共存的離子組是(C)A.H+、Na+、OH-B.Fe3+、OH-、Cl-C.Cu2+、SO42-、NO3-D.H+、Ca2+、HCO3-7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應:CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br。該反應的類型是(B)A.取代反應B.加成反應C.加聚反應D.酯化反應8.下列互為同素異形體的是(A)A.O2與O3B

3、.11H與12HC.CO與CO2D.CH3CH3與CH3CH2CH39.“高鈣牛奶”“富硒食品”中“鈣”“硒”指的是(D)A.單質B.原子C.分子D.元素10.實驗室配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液,無須用到的儀器是(C)11.下列屬于氧化還原反應的是(D)A.NH4ClNH3+HClB.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.SO3+H2OH2SO4D.2Na+2H2O2NaOH+H212.下列實驗過程,觀察不到顏色變化的是(C)A.一氧化氮暴露在空氣中B.氨水中滴加石蕊試液C.氫氧化鉀溶液中滴加稀鹽酸D.二氧化硫通入品紅溶液中13.只用一種試劑即可區(qū)別K2SO4、

4、NH4Cl、(NH4)2SO4三種溶液,該試劑是(A)A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液14.化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是(C)A.油脂可用于生產肥皂B.小蘇打用作糕點的膨松劑C.碳酸鋇用作醫(yī)療上的“鋇餐”D.用灼燒法鑒別純羊毛和合成纖維15.如圖是某有機物分子的比例模型(填充模型)其中表示氫原子,表示碳原子,表示氧原子。該有機物的結構簡式是(B)A.CH2CH2B.CH3CH2OHC.CH3CHOD.CH3COOH16.下列物質的保存方法不正確的是(D)A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中B.少量金屬鈉保存在煤油中C.NH4HCO3固體密封存放

5、在陰涼處D.NaOH溶液盛放在玻璃塞的試劑瓶中17.下列反應的離子方程式正確的是(A)A.氨氣和稀鹽酸反應:NH3+H+NH4+B.碳酸鈣和稀硝酸反應:CO32-+2H+CO2+H2OC.銅和硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+Cu2+AgD.氫氧化鋇和稀硫酸反應:OH-+H+H2O18.根據如圖的原電池裝置,下列判斷正確的是(B)A.鋅片為正極B.銅片上有氣泡產生C.電子從銅片流出D.該裝置將電能轉化為化學能19.常溫下能與水發(fā)生反應的物質是(B)A.COB.NO2C.CuOD.Al2O320.在四支試管中發(fā)生反應:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,生成氣體的速率最大的是(D)試管溫度

6、/等質量CaCO3的形狀鹽酸濃度/(molL-1)A20塊狀0.5B20塊狀1.0C40塊狀1.0D40粉末1.0第卷(非選擇題,共60分)二、必考題(第2125題,共45分。每道試題考生都必須作答)21.(12分)下表是元素周期表的一部分,根據表中給出的10種元素(其中X、Y分別代表某種元素),按要求作答。族周期AAAAAAA02CNONe3XMgAlYSCl(1)X的原子結構示意圖是;(2)Y的元素符號是;(3)有機物一定含有的元素是;(4)原子最外層電子數是8的元素是;(5)S與Cl原子半徑較大的是;(6)ClO2中氯元素的化合價為;(7)H2O與H2S熱穩(wěn)定性較強的是;(8)元素最高價

7、氧化物對應的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是;(9)肼(N2H4)中氮元素和氫元素的質量比m(N)m(H)=;(相對原子質量:N14H1)(10)Mg在CO2中燃燒的化學方程式是。答案:(12分)(1)(1分)(2)Si(1分)(3)C(或碳)(1分)(4)Ne(或氖)(1分)(5)S(1分)(6)+4(1分)(7)H2O(1分)(8)Al(OH)3(或氫氧化鋁)(1分)(9)71(2分)(10)2Mg+CO22MgO+C(2分)22.(6分)從下列六種有機物中選擇合適的物質,將其標號填在橫線上。A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸乙酯E.纖維素F.蛋白質(1)屬于糖類的是;(2)豆腐、魚富含;(3)

8、結構簡式為的是;(4)制造食品保鮮膜聚乙烯的原料是;(5)能水解生成乙醇和乙酸的是;(6)分子空間構型為正四面體的是。答案:(6分)(1)E(1分)(2)F(1分)(3)C(1分)(4)B(1分)(5)D(1分)(6)A(1分)23.(6分)簡要回答下列問題。(1)鑒別溶液和膠體的實驗方法是 。(2)常溫下濃硝酸可保存在鋁制容器中的原因是 。(3)米飯在口中咀嚼有甜味的原因是 。答案:(6分)(1)利用丁達爾現象(或利用丁達爾效應)(2分)(2)常溫下鋁會被濃硝酸氧化形成致密的氧化物保護膜(或發(fā)生鈍化)(2分)(3)米飯中的淀粉遇唾液淀粉酶發(fā)生水解反應,生成葡萄糖(或淀粉水解生成葡萄糖等其他合

9、理答案)(2分)24.(6分)海帶中含有較多的碘元素,某化學興趣小組通過以下步驟提取海帶中的碘:(1)步驟()中分離操作的名稱是 ,該操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和 ;(2)寫出步驟()中KI和Cl2反應的離子方程式: ,取少量反應后的溶液滴入淀粉試液,溶液呈 色;(3)步驟()中萃取后分層,I2的CCl4溶液在(填“上層”或“下層”)。答案:(6分)(1)過濾(1分)玻璃棒(1分)(2)Cl2+2I-I2+2Cl-(2分)藍(1分)(3)下層(1分)25.(15分)某化學研究性學習小組為制取氯氣并探究氯水的性質,按下列裝置進行實驗。制取氯氣的反應原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

10、Cl2+2H2O,加熱與夾持裝置已略去實驗探究(1)裝置A中儀器a的名稱是。(2)裝置B的作用是除去氯氣中混有的。(3)用8.7 g MnO2與足量濃鹽酸反應,理論上可生成標準狀況下氯氣的體積為L。(MnO2的摩爾質量為87 gmol-1)(4)反應一段時間后,取少量裝置C中的溶液于四支試管中,分別進行如下實驗:投入一小塊有色布條,布條褪色,說明氯水具有作用。滴入NaHCO3溶液,觀察到的現象是。滴入AgNO3溶液,生成白色的AgCl沉淀,該反應的離子方程式是。滴入FeCl2溶液,溶液呈棕黃色,反應的化學方程式是 ,再滴入少量KSCN溶液,溶液呈色。(5)該實驗裝置存在的明顯缺陷是。知識應用(

11、6)工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制漂白粉,反應的化學方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該反應(填“是”或“不是”)氧化還原反應。漂白粉的有效成分是。漂白粉露置在空氣中易變質。保存漂白粉的方法是 。答案:(15分)(1)分液漏斗(1分)(2)HCl(或氯化氫)(1分)(3)2.24(2分)(4)漂白(1分)有氣泡產生(1分)Ag+Cl-AgCl(2分)2FeCl2+Cl22FeCl3(2分)紅(或血紅)(1分)(5)缺少尾氣處理裝置(1分)(6)是(1分)Ca(ClO)2(1分)密封保存(1分)三、選考題(共15分?？忌殢牡?6、27題中任選一題作答。如果多

12、做,則按所做的第26題計分)26.選修1:化學與生活(15分)鐵是一種重要的化學元素。(1)如圖是春秋戰(zhàn)國時期的鐵器,與同時代的銅器相比銹蝕程度更大,其原因是(填標號)。A.鐵的相對原子質量比銅小B.鐵的化學性質比銅活潑C.鐵的密度比銅小(2)鋼鐵銹蝕主要發(fā)生(填“電化學腐蝕”或“化學腐蝕”),防止鋼鐵銹蝕的措施有 (寫一種)。(3)以鐵礦石、焦炭和空氣為原料煉鐵,冶煉過程對環(huán)境造成的影響有(寫一種)。(4)鐵是人體必需的微量元素,二價鐵更容易被人體吸收利用。維生素C()能將三價鐵還原為二價鐵,它屬于(填“有機物”或“無機物”),分子式是。人體缺乏維生素C會引起的疾病是 (填“壞血病”或“軟骨

13、病”)。請你提出預防青少年缺鐵性貧血的一種方法: 。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)可代替氯氣作為飲用水的消毒劑,主要是利用它的 (填“氧化性”或“還原性”)。答案:選修1:化學與生活(15分)(1)B(2分)(2)電化學腐蝕(1分)通過涂漆等方法增加防護層(或制成合金,或電化學保護等合理答案)(2分)(3)產生大量廢渣(或產生廢氣等合理答案)(2分)(4)有機物(1分)C6H8O6(2分)壞血病(1分)多吃含鐵豐富的食物(或適當補充維生素C等合理答案)(2分)(5)氧化性(2分)27.選修4:化學反應原理(15分)碳的單質、化合物在生產生活中有廣泛應用。(1)石墨是碳的一種單質。已知C(石墨)

14、+12O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1則C(石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=kJmol-1。以石墨為電極電解飽和食鹽水,陽極的電極反應式是。(2)利用CO2生產甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1往密閉容器中充入CO2和H2,在一定條件下反應,CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)= molL-1min-1。達到平衡后,改變下列條件,能使化學平衡向正反應方向移動的是(填標號)。A.升高溫度B.再充入一定量的CO2C.減小壓強(3)醋酸是常見的弱酸。往CH3COOH溶液中加入同體積、同濃度的氨水,混合溶液的導電性 (填“增強”或“減弱”)。25 時,往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,當 c(CH3COO-)=c(Na+)時,溶液pH(填“”“=”或“”)7。(4)碳酸鈉是一種重要的碳酸鹽。往0.1 molL-1的Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液呈現色,原因是(用離子方程式表示)。Na2CO3溶