1、第二節(jié)鋁金屬材料,第1課時鋁與鋁合金,課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 1.掌握鋁的性質(zhì)，了解鋁的存在和用途。 2了解氧化鋁和氫氧化鋁的物理性質(zhì)。 3掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。,最多,銀白色,較低,(2)鋁的化學(xué)性質(zhì) 鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，反應(yīng)時表現(xiàn)出較強的 _性。,還原,2鋁合金及其制品 (1)形成：鋁中加入其他元素(如銅、鎂、 硅、鋅、鋰等)熔合而形成鋁合金。 (2)性能：密度_、強度高、塑性好、 易于成型、具有抗腐蝕性等。,小,想一想 1鋁是較活潑的金屬，易被氧化，為什么鋁又具有抗腐蝕的性能？ 【提示】常溫下，鋁能被空氣里的O2氧 化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟氧氣反應(yīng),

2、所以鋁具有抗腐蝕性。,白,熔點,難,2氫氧化鋁兩性氫氧化物 (1)物理性質(zhì)：_色絮狀，_溶于 水，固體，有較強的_性。 (2)化學(xué)性質(zhì),白,難,吸附,(3)實驗室制取Al(OH)3 用可溶性_溶液和_反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為： _。,鋁鹽,氨水,想一想 2能否用鋁鹽和強堿溶液反應(yīng)制取Al(OH)3? 【提示】不能。Al(OH)3溶于強堿溶液，反應(yīng)物的量不易控制。,3寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式,要點1鋁及鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化,2鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化“鋁三角”,特別提醒 制取Al(OH)3可用Al3或Al(OH)4。Al3與弱堿(通常用氨水)反應(yīng)；Al(OH)4與弱酸(通常通入CO2氣體)反應(yīng)。一般不用強堿或強酸制取，因為Al(OH)3可溶于強堿或強酸中。,要點2鋁鹽與堿、四羥基合鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀的關(guān)系圖像 探究導(dǎo)引3 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶 液，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是怎樣的？ 【提示】立即產(chǎn)生沉淀漸多漸少消失。,探究導(dǎo)引4 向NaAl(OH)4溶液中滴加HCl 溶液，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是怎樣的？ 【提示】立即產(chǎn)生沉淀漸多漸少 消失。,(2)有關(guān)計算,2四羥基合鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像 (1),(2)有關(guān)計算,題型1Al3、Al(OH)3、Al(OH)4間的轉(zhuǎn)化及相關(guān)計算,【思路點撥】解答此題應(yīng)注意以下兩點: (1)掌握Al及其化合物之間的轉(zhuǎn)