1、 無機(jī)及分析化學(xué) 試題2012年1月一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共30分）1. 在2L的容器中含某反應(yīng)物4.0mol，經(jīng)過2s后，該反應(yīng)物還剩下2.0mol。則此反應(yīng)的速率是（ ）。A. 3.0mol/（Ls） B. 1.5mol/（Ls） C.1.0mol/（Ls） D. 0.5mol/（Ls）2. 對于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，下列說法正確的是（ B ）。A達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等 B達(dá)平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的分壓相等 D達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)自然停止3. 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ ）。?A、H+=0.0001mol/L B、pH=10.42 C、(Mg

2、O)=19.96% D、10004. 以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ ）。A、NaOH B、K2Cr2O7 C、CaO D、Na2S2O35. 用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，可選用的指示劑是（ ）。A甲基紅和甲基橙 B酚酞和甲基橙 C甲基橙和酚酞 D酚酞和甲基紅6. 在下列液體中，CaCO3的溶解度最大的是（ ）。AH2O BNa2CO3 CKNO3 DCaCl27. 下列離子中硫元素氧化數(shù)最高的是（ ）。A. S2- B. S4O62- C. S2O32- D. HSO4- 8. 在酸堿介質(zhì)中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（ ）。A. 向酸堿

3、滴定反應(yīng)快速進(jìn)行 B. 在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快C. 始終緩慢進(jìn)行 D.在接近計(jì)量點(diǎn)時(shí)加快進(jìn)行9. 在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍(lán)色時(shí)，這是（ C ）。A.碘的顏色 B. I-的顏色 C.游離碘與淀粉生成物的顏色 D. I-與淀粉生成物的顏色 10. 根據(jù)元素在周期表中的位置，下列化合物堿性最強(qiáng)的是（ ）。A、NaOH B、Mg(OH)2 C、Al(OH)3 D、KOH11. 下列各組化合物中，能形成氫鍵的是（ ）。A、HCl、H2O B、CH4、HCl C、N2、H2O D. HF、H2O12. Pt(en)(NH3)(H2O)Cl2中，中心離子的配位數(shù)是（ ）。A. 1 B

4、. 2 C. 4 D. 613. 用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測定水中鈣硬度時(shí)，消除Mg2+干擾的方法是（ ）A. 配位掩蔽法 B. 氧化還原掩蔽法 C. 沉淀分離法 D. 沉淀掩蔽法14. 下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）。A HClO BHClO3 CHClO4 DHClO215. 與堿金屬相比，堿金屬表現(xiàn)出（ ）。A.較大的硬度 B. 較高的熔點(diǎn) C. 較小的離子半徑 D. 較低的電離能二、填空題（每空1分，共16分）1. 影響化學(xué)平衡的主要因素是 、 、 。2. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3的共軛酸是 ；H2PO4-的共軛堿是 。3. 寫出Co(NH3)6Cl3配合物的名稱 。4. 24Cr的核外

5、電子排布式為 。5. 滴定方式有 、 、 、 四種。6. 無水硫酸銅為 色粉末，吸水后顯示特征的 色，通常利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)有機(jī)物中 。7. 氧化還原反應(yīng)，Pb2+ + Cu(s) + S2- Pb(s) + CuS(s)中，氧化劑是_ ，還原劑是 。三、簡答題（本大題共4小題，每題6分，共24分）1.配平下列反應(yīng)方程式 。（6分）（1） H2S + H2O2 H2SO4 + H2O（2） Mn2+ + S2O22- + H2O = MnO4- + SO42- + H+（3） Cr2O7 2- + I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O2. 對反應(yīng)：mA+nBpC，H0，升高溫度，對反應(yīng)

6、速度和化學(xué)平衡有何影響，為什么？ 3. EDTA和金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)？4.有三種試劑，Na2SO4，Na2SO3和 Na2S2O3標(biāo)簽已經(jīng)脫落，設(shè)計(jì)一簡便方法鑒別它們。四、計(jì)算題（本大題共3小題，每題10分，共30分）1.稱取含NaCl的試樣0.2456g，加水溶解后，以K2CrO4為指示劑，用0.1005mol/LAgNO3溶液滴定，共用去20.00mL，求NaCl的含量。M(NaCl)58.44gmol-1。2稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.3010g，溶于適量水中，用酚酞為指示劑，用0.1060 mol/L HCl滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗HC溶液20.10mL；繼續(xù)用甲基橙為指示劑，再用上述HCl溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗HCl 47.70mL。計(jì)算試樣中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(Na2CO3)105.99gmol-1；M(NaHCO3)84.01 gmol-1 3. 石灰石試樣0.1732g溶于HCl，將Ca2+沉淀為CaC2O4，經(jīng)洗滌后再