1、廣東醫(yī)學(xué)院2007級(jí)本科無(wú)機(jī)化學(xué)期終考試試卷（客觀題部分，答在答題卡上）一、選擇題（共60分，每小題1.5分，只有一個(gè)正確答案）（1）答第一題前，考生務(wù)必先將考試科目、專業(yè)、年級(jí)和姓名用黑色簽字筆寫在答題卡上，同時(shí)一定要把學(xué)號(hào)用2B鉛筆涂寫在考號(hào)處?？荚嚱Y(jié)束，將試卷與答題卡一并交回。（2）每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。1.非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低的數(shù)值取決于（ ）A.溶質(zhì)的本質(zhì) B.溶液的溫度 C.溶液的質(zhì)量摩爾濃度 D.溶液的體積2. 在下列水溶液中，溶液凝固點(diǎn)降得最少的是

2、（ ）A. 0.02 molL-1KCl B. 0.02 molL-1 NaOH C. 0.02 molL-1 BaCl2 D. 0.02 molL-1 HAc3. 乙醇的沸點(diǎn)為78.5 .若把34.2g蔗糖(分子量為342)溶于200g乙醇中,則該溶液沸騰時(shí)的溫度為( ) (已知乙醇的Kb=1.20 K.kg.mol-1) A. 79.1 B. 77.9 C. 0.60 D. 78.564欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最適合的測(cè)定方法是（ ）A. 凝固點(diǎn)降低 B. 沸點(diǎn)升高C. 滲透壓力 D. 蒸氣壓下降 5250ml質(zhì)量濃度為4.2 gL-1NaHCO3 溶液的滲透濃度為（ ）A.

3、 50mmolL-1 B. 100mmolL-1 C. 200mmolL-1 D. 400mmolL-1 6紅細(xì)胞在下列哪一種溶液中可保持正常狀態(tài)（ ）A. 310m molL-1NaCl B. 150m molL-1NaClC. 100m molL-1NaHCO3 D. 0.380 molL-1葡萄糖7某溶液中，NaCl和KNO3的濃度分別為0.1 molL-1和0.2 molL-1，該溶液的離子強(qiáng)度為（ ）A. 0.1 molL-1 B. 0.15 molL-1 C. 0.2 molL-1 D. 0.3 molL-18HgCl2的Ksp = 410- 15，則HgCl2飽和溶液中，Cl-離

4、子的濃度是（ ）A 810-15 B 210-15 C 110-15 D 210-59已知次氯酸的Ka=2.510-8 , 則濃度為0.1 molL-1的次氯酸溶液的pH值為（ ）A 3.00 B 4.30 C 4.60 D 9.70 10根據(jù)質(zhì)子理論，下列分子或離子中屬于兩性物質(zhì)的是（ ）A H2S B H2PO4- C Ac- D NO3-11下列化合物中，同濃度水溶液的pH值最高者為（ ） A NaCl B Na2CO3(Ka2 = 5.610-11) C NH4Cl D NH3(Kb = 1.8010-5 )12人體血漿中最主要的緩沖對(duì)中的抗堿成分的共軛堿是（ ） A HCO3- B

5、H2CO3 C CO32- D H2PO4-13. 0.10 molL-1 NaH2PO4水溶液的pH值約為 ( )(已知：H3PO4 : pKa 1 = 2.1，pKa 2 = 7.2 ，pKa 3 = 12.7。)A. 4.65 B. 9.95 C. 7.40 D. 7.33 14. 與0.1 molL-1NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是( )A. 0.1 molL-1 Na2CO3 B. 0.2 molL-1 NaH2PO4 C. 0.1 molL-1 Na2HPO4 D. 0.1 molL-1 H2CO3 15. 配制pH = 4.5的緩沖液，應(yīng)選擇的緩沖對(duì)是（ ） A. NH3-

6、NH4Cl (已知Kb,NH3=1.810-5)B. KHCO3-K2CO3 (已知Ka2,H2CO3 = 5.610-11 ) C. HAc-NaAc (已知Ka,HAc = 1.7610-5 )D. HCN-NaCN (已知Ka,HCN = 4.910-10 )16. 某緩沖溶液的共軛堿的Kb=1.010-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是（ ）A. 68 B. 79 C. 57 D. 5617. 已知固體KspMg(OH)2=5.610-12，0.01 molL-1MgCl2固體溶于1L pH=10的溶液中，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 溶液剛好飽和，無(wú)Mg(OH)2沉淀生成 B.

7、溶液未達(dá)到飽和，無(wú)Mg(OH)2沉淀生成 C. 有Mg(OH)2沉淀生成 D. 與溶液pH無(wú)關(guān)，無(wú)Mg(OH)2沉淀生成18. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分別是2.12、7.20、12.36，則PO43 -的pKb為（ ）A. 11.88 B. 6.80 C. 1.64 D. 2.12 19. 下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是（ ）A. 單質(zhì)的氧化值為0 B. 氧的氧化值為2 C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和等于0 D. 氧化值可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)20. 下列原電池符號(hào)中，書寫正確的是（ ）A.（）Zn2+/ZnCu2+/Cu（+） B.（）Zn2+（c1）ZnCu

8、2+（c2）Cu（+） C.（）CuCu2+（c1）Fe3+（c2）, Fe2+（c3）Pt（+） D.（）Fe2+（c1） Fe3+（c2）Ag+（c3）Ag（+）21.下列氧化-還原反應(yīng)Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+ 、Sn2+ + Cd = Sn + Cd2+ 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向自發(fā)進(jìn)行，且(Pb2+ /Pb)=(1), (Sn2+/ Sn)=(2), (Cd2+/Cd2+)=(3), 則有關(guān)的順序有小到大的是（ ） A. (3)(2)(1) B. (2)(3)(1) C. (1)(2)(3) D. (1)(3)(2)22. 298K下將氫電極p（H2）=100KPa插入純

9、水中，則電極電勢(shì) H+/H2=（ ）（已知： j H+/H2=0）A. 0.414 V B. 0.414 V C. 0.207 V D. 0.207 V23. 某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、Si），其中不可能存在的是（ ）A.3,2,2,1/2 B. 3,1,-1,1/2 C. 1,0,0,-1/2 D. 2,-1,0,1/224. 基態(tài)原子價(jià)層電子排布為有2個(gè)量子數(shù)為n4，l0的電子，和有6個(gè)量子數(shù)為n3，l2的電子，則該元素為（ ）A. Cu B. Cr C. Fe D. Ni 25. 氫原子的S軌道波函數(shù)（ ）A. 與q,j無(wú)關(guān) B. 與q有關(guān) C. 與q,j有關(guān) D. 與r無(wú)關(guān)

10、 26. 已知K的原子序數(shù)為19，則基態(tài)K原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)是（ ）A. 4，1，0， B. 4，1，1，C. 4，0，1， D. 4，0，0，27. 在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為（ ）A. n B. n和l C. n,l和m D. l28. 某原子的基態(tài)電子組態(tài)是Xe4f145d106s2，該元素屬于（ ）A.第六周期，IIA族，s區(qū) B. 第六周期，IIB族，p區(qū)C.第六周期，IIA族，d區(qū) D. 第六周期，IIB族，ds區(qū)29. Cu的電子排布式為（ ）A. Ar 3d9 4s1 B. Ar 3d8 4s2 C. Ar 3d10 4s0 D. Ar 3d9 4s030.

11、 下列幾組原子軌道沿x軸靠近時(shí)，由于對(duì)稱性不匹配，不能有效的形成分子軌道的是（ ）A.Px-Px B.Py-Py C. S-Pz D. S-Px31. 下列各組分子間，同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是( ) A. C6H6 和CCl4 B. N2和N2 C. CH3F和C2H6 D. H2O和C2H5 OH 32. CO分子中含有：（ ）A. 一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，一個(gè)配位鍵 B. 兩個(gè)鍵，一個(gè)配位鍵C. 兩個(gè)鍵，一個(gè)配位鍵 D. 一個(gè)鍵，兩個(gè)配位鍵33. 根據(jù)分子軌道理論，O2分子中電子占有最高能量的軌道為( ) A. s2Px B. s2Px* C. 2Py D. 2Pz*34. NH3

12、分子中N原子的雜化類型和分子在空間的幾何構(gòu)型為（ ） A. 不等性sp3雜化，“V”型 B. 不等性sp3雜化，三角錐型 C. 不等性sp3雜化，四面體 D. 等性sp3雜化，三角錐型35. 根據(jù)分子軌道理論，NO- 的磁性和鍵級(jí)為（ ）。 A. 反磁性，2.5 B. 順磁性，2.5 C. 反磁性，2.0 D. 順磁性，2.0 36. 下列分子或離子中，最穩(wěn)定的是（ ）A. N22+ B. N2+ C. N2 D. N2-37. 己知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有與NaCl溶液類似的摩爾電導(dǎo)率，且在0時(shí)每摩爾該化合物可以形成1摩爾AgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式為（ ） A. Cr(

13、NH3)4Cl2 Cl B. Cr(NH3)4Cl Cl2 C. Cr(NH3)4Cl3 D. Cr(NH3)4Cl338. 溶液的酸度過(guò)大導(dǎo)致配合物穩(wěn)定性降低，這一現(xiàn)象稱為配位體的（ ）A、中和效應(yīng) ； B、水解效應(yīng) ；C、配合效應(yīng) ； D、酸效應(yīng) 。39. 在Co(en)2Cl2 + 中，Co3+的配位數(shù)是 ( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 640. 下列配合物中哪一個(gè)命名是錯(cuò)誤的( )A. Fe(en)3Cl3,三氯化三（乙二胺）合鐵（III）B. Co(NH3)5(H2O)Cl3, 氯化一水五氨合鈷（III） C. Pt(NH3)4(NO2)ClCO3, 碳酸一氯一硝基四氨合鉑

14、（IV） D. Ni(CO)4, 四羰基合鎳（0） 廣東醫(yī)學(xué)院2006級(jí)本科無(wú)機(jī)化學(xué)期終考試試卷專業(yè) 學(xué)號(hào) 班別 姓名 （主觀題部分，答在本頁(yè)）二、簡(jiǎn)答題 (共10分，每題5分)根據(jù)價(jià)鍵理論，指出下列配合物的中心原子的雜化類型和配合物的空間構(gòu)型、內(nèi)軌或外軌型配合物。/B中心原子的d電子數(shù)單電子數(shù)雜化類型空間構(gòu)型內(nèi)/外軌型配合物FeF635.45Co(NH3)63+0三、計(jì)算題（共30分）1. （5分） 0.90g某非電解質(zhì)溶解于50.0g水中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得此溶液的凝固點(diǎn)為0.56，求該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（已知Kf = 1.86Kkgmol-1）。2. （10分）求下列溶液的pH值:(1) 0.10 molL-1 Na2CO3 + 0.05 molL-1 HCl等體積混合(2) 0.10 molL-1 Na2CO3 + 0.10 molL-1 HCl等體積混合（已知：H2CO3 Ka1 = 4.3010-7 (pKa1=6.37)， Ka2 = 5.6110-11 (pKa2 =10.25)