1、性質(zhì)活潑的氧氣教 學(xué)目 標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1.能記住實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。 2.能記住催化劑的概念。3.了解氧氣的工業(yè)制法。教學(xué)方法自主探索能力目標(biāo)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的裝備和操作情感目標(biāo)通過(guò)“氧氣的制備”學(xué)習(xí)情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的一般方法。教材分 析重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。難點(diǎn)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋1.工業(yè)上利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣的方法獲得氧氣。該過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？物理變化。加熱2.分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。二氧化錳（1）用一種純凈物制取氧氣：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；二氧化錳加熱（2）用固

2、液混合物制取氧氣：過(guò)氧化氫 水+氧氣；（3）用兩種固體的混合物制取氧氣：氯酸鉀 氯化鉀+氧氣。3. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化。二問(wèn)題提出與情境創(chuàng)設(shè)氧氣與人類生產(chǎn)、生活的關(guān)系十分密切，那么我們?nèi)绾蝸?lái)獲得大量氧氣呢？三精講釋疑與新知建構(gòu)三、氧氣的制法1.氧氣的工業(yè)制法： 原理：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同。方法：分離液態(tài)空氣法。先出氮?dú)?，剩余液氧?該變化是物理變化。2 .氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：加熱方法一、加熱高錳酸鉀制氧氣：反應(yīng)原理：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2實(shí)驗(yàn)裝置：（1）發(fā)生裝置：

3、固體加熱產(chǎn)生氣體；（2）收集裝置：排水法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?；【活?dòng)與探究】加熱高錳酸鉀制氧氣操作步驟注意事項(xiàng)解釋備注1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；先將導(dǎo)管的一端放入水中，再用手緊握試管外壁導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不漏氣2裝入藥品，放好棉花團(tuán)，塞好橡皮塞；導(dǎo)管不能伸入試管過(guò)長(zhǎng)試管口塞一團(tuán)棉花以免氣體難以排出防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管3將裝置固定在鐵架臺(tái)上 ；試管口應(yīng)略向下傾斜以防冷凝水回流使試管炸裂4點(diǎn)燃酒精燈加熱 ;先使試管均勻受熱，再固定在藥品部位加熱否則可能引起試管炸裂5用排水法收集氧氣待氣體連續(xù)均勻放出時(shí)開(kāi)始收集剛開(kāi)始放出的是膨脹的空氣6將導(dǎo)管移出水面； 后兩步順序不能顛倒以免因試管

4、內(nèi)壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象7熄滅酒精燈?！窘涣髋c討論】1用排水法收集氧氣，如何判斷集氣瓶中已集滿氧氣？ 答：瓶口有氣泡冒出。2收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)該如何放置？為什么？ 答：正放，因?yàn)檠鯕饷芏壬源笥诳諝狻?反應(yīng)前后試管內(nèi)固體的質(zhì)量是否改變？ 答：變小，因?yàn)榉磻?yīng)放出了氧氣。二氧化錳方法二、雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣：反應(yīng)原理：過(guò)氧化氫 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2發(fā)生裝置：固液不加熱產(chǎn)生氣體；收集裝置：向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏壬源笥诳諝?。排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸至接近集氣瓶底，以便于排盡空氣?！净顒?dòng)與探究】雙氧水分解制氧氣【交流與討論】1用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，如何驗(yàn)滿？答：將一根帶

5、火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則瓶中已集滿氧氣。2比較討論方法一與方法二，試說(shuō)說(shuō)方法二的優(yōu)點(diǎn)。 答：不需要加熱；產(chǎn)物無(wú)污染；操作簡(jiǎn)便、安全。3在該實(shí)驗(yàn)中，分液漏斗有哪些作用？ 答：（1）可以在反應(yīng)過(guò)程中添加液體。 （2）可以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率?！居^察與思考】該實(shí)驗(yàn)中二氧化錳的作用。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1向試管中加入少量二氧化錳，用帶火星的木條檢驗(yàn)。木條不復(fù)燃常溫下二氧化錳不能放出氧氣。2向另一試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗(yàn)。木條不復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫不能迅速放出氧氣。3向步驟2中的試管中加入少量的二氧化錳，用帶火星的木條檢驗(yàn)。木條復(fù)燃二氧

6、化錳能使過(guò)氧化氫在常溫下迅速分解放出氧氣。4待步驟3的試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象。木條復(fù)燃反應(yīng)后的殘余物中二氧化錳仍然存在，化學(xué)性質(zhì)不變。 二氧化錳在該反應(yīng)中能使雙氧水在較低的溫度下迅速分解放出氧氣，是該反應(yīng)的催化劑。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)稱為催化劑。二氧化錳加熱方法三：氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣：氯酸鉀氯化鉀+氧氣 KClO3 KCl O2 反應(yīng)中，二氧化錳仍起催化作用。四課堂演練與拓展提升1實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制取氧氣的主要步驟有：固定裝置 裝入藥品 加熱 檢查裝置的氣密性 用排水法收集 熄滅酒精燈 從水槽中移出導(dǎo)氣管。其操作順序正確的是（ A ）A BC D2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣不正確的操作是（D ）A裝藥品前檢查裝置的氣密性B導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集氣體C停止加熱時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈D收集滿氧氣的集氣瓶從水槽中取出后倒放在桌面上3下列物質(zhì)中不含有氧氣的是（B ）A空氣 B高錳酸鉀 C貯存在鋼瓶中的液氧 D河水五歸納總結(jié)三、氧氣的制法1氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。2氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：加熱方法一、加熱高錳酸鉀制氧氣：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2