1、氯氣的性質(zhì)教案分析一、教材分析與學(xué)情分析1、地位與作用：元素及其化合物知識是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容之一，也是蘇教版高中化學(xué)必修課程中6大知識模塊之一。本節(jié)之前學(xué)生雖然對氯氣的制備有一定的認識，但是這節(jié)內(nèi)容是學(xué)生進入高中以來的第一次系統(tǒng)地對物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)生在此節(jié)學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)方法的掌握，將直接影響到學(xué)生在以后有關(guān)元素化合物的學(xué)習(xí)。同時本節(jié)教學(xué)也為后面氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)。2、學(xué)情分析：本節(jié)課針對的是高一學(xué)生，他們通過在初中的學(xué)習(xí)中具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)，了解過有關(guān)氯氣的知識，加之在生活中經(jīng)常接觸含氯的化合物，因此學(xué)生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展開課程，但實驗分析能力有待提高

2、。3、教學(xué)目標：（1）知識與技能了解氯氣的物理性質(zhì)，訓(xùn)練學(xué)生的觀察和歸納能力；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，以氯原子的結(jié)構(gòu)特點作為切入點，認識氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)的本質(zhì)；能運用次氯酸的性質(zhì)解釋漂白粉的漂白原理。（2）過程與方法通過實驗和觀察，逐步掌握研究化學(xué)問題的科學(xué)方法；通過問題討論，掌握新制氯水具有漂白性的原因，體驗化學(xué)知識的獲得過程。（3）情感、態(tài)度、價值觀激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學(xué)態(tài)度的教育；利用氯氣的毒性提高學(xué)生的環(huán)保意識，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。4、教學(xué)重點、難點：重點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯氣性質(zhì)在生活實際中的應(yīng)用；難點：氯氣與水的反應(yīng)以及氯

3、水的主要成分。二、學(xué)法分析在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師-生、生-生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。三、教法分析教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科

4、學(xué)的奧妙。3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。四、教學(xué)過程（一）聯(lián)系堿金屬導(dǎo)入新課在第二章學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素-堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開始即向?qū)W生明確本節(jié)課將學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)同樣具有相似性的非金屬元素-鹵族元素，簡稱鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點，說明與學(xué)習(xí)堿金屬相似，我們也先學(xué)習(xí)其代表“人物”-氯氣，從而自然進入本節(jié)課的學(xué)習(xí)。（二）氯氣的物理性質(zhì)首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在

5、瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì)，并穿插史實：在第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專業(yè)的氯氣部隊就是在諾貝爾化學(xué)獎的得主哈伯指導(dǎo)下建立的，他把自己的天才貢獻給了法西斯。這樣不僅能加深學(xué)生對氯氣毒性的認識，而且適時向?qū)W生進行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。（三）氯氣的化學(xué)性質(zhì)，是本節(jié)課的重點，采用推理驗證法，引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測它的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬。1、設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請學(xué)生分析氯

6、氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何？如何驗證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。由實踐是檢驗真理的唯一標準引出對氯氣化學(xué)性質(zhì)的探索。2、實驗驗證：（1）與金屬的反應(yīng)：做好三個演示實驗鈉在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒銅在氯氣中燃燒。有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細觀察和分析實驗現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師一面演示，一面提出一系列問題，讓學(xué)生注意觀察積極動腦。一面灼熱銅絲，一面提出問題：為什么要灼熱銅呢？（銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達到燃點）灼熱的銅放進盛有氯氣的集氣瓶時，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后立即提出問題：觀察到什么現(xiàn)象？（劇烈

7、燃燒、集氣瓶里充滿棕黃色的煙）棕黃色的煙是什么物質(zhì)？（氯化銅晶體顆粒）寫出化學(xué)方程式，注明電子轉(zhuǎn)移。又設(shè)問：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應(yīng)？（從氯的原子結(jié)構(gòu)特點出發(fā)進行分析，得出氯是非?；顫姷姆墙饘俚慕Y(jié)論）把少量水注入集氣瓶里，提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象。觀察到什么現(xiàn)象？（氯化銅溶于水，溶液變綠色-說明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色）教師進一步加水，稀釋溶液，溶液變藍。提醒學(xué)生濃度不同時溶液的顏色不同。這一點很重要，不要把學(xué)生的思維固定在一點上，強調(diào)條件的重要性。接著提出設(shè)疑，氯氣能不能與非金屬反應(yīng)？激起學(xué)生繼續(xù)探究的興趣，從而引出性質(zhì)。（2）與非金屬的反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，

8、現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。反應(yīng)生成的氯化氫氣體，在空氣中與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀。讓學(xué)生書寫氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果是氫氣與氯氣混合，在強光下，會迅速化合而爆炸。因此，工業(yè)制鹽酸，是用點燃的方法來制備。適時地讓學(xué)生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加？引導(dǎo)學(xué)生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒。”在此不僅發(fā)展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀點。大多學(xué)生知道自來水不能直接用來養(yǎng)魚這一生活常識，那么是為什么呢？通過這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反

9、應(yīng)這一性質(zhì)，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進一步探究的欲望。（3）氯氣與水的反應(yīng)。這是本節(jié)課的難點，可用實驗探究法來突破。設(shè)問：氯氣能不能跟水反應(yīng)，其產(chǎn)物是什么？如何用實驗方法驗證，請設(shè)計實驗方法。讓學(xué)生充分討論。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，先實驗氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗中得到的氯水，注入試管里。然后滴入12滴石蕊試劑觀察到氯水先變紅后褪色。實驗現(xiàn)象說明很可能生成了酸。根據(jù)反應(yīng)物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗證鹽酸的生成？學(xué)生聯(lián)想初中學(xué)過的鹽酸的檢驗方法很容易提出硝酸銀溶液，經(jīng)實驗確有鹽酸生成。教師緊接著設(shè)問：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現(xiàn)象？是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種

10、新的物質(zhì)使指示劑褪色了？讓學(xué)生充分討論，并設(shè)計出實驗方案。經(jīng)討論和教師的引導(dǎo)，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實驗得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒有漂白作用，惟獨氯水有漂白作用。既然氯分子、鹽酸、水分子都沒有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質(zhì)。這種新物質(zhì)是什么？到此，揭開氯氣跟水反應(yīng)產(chǎn)物的謎底的時機已經(jīng)水到渠成。教師根據(jù)上面實驗事實和化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理可以引出下列化學(xué)方程式：C12+H2OHCl+HClO至此，學(xué)生對氯氣跟水的反應(yīng)和氯水里不僅有未反應(yīng)的氯單質(zhì)，還有鹽酸和次氯酸的事實留下較深刻的印象。教師出示

11、久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒有漂白作用。結(jié)合教材中演示實驗，學(xué)生就能認識次氯酸不穩(wěn)定，引出次氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)。2HClO 2HCl+O2教師向裝滿氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經(jīng)振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過渡到氯氣與堿的反應(yīng)。（4）與堿的反應(yīng)重點分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度、離子角度分析反應(yīng)，分析漂白粉的制作原理和成分。不僅鞏固第一章所學(xué)知識，也能加深學(xué)生對氯氣化學(xué)性質(zhì)的理解。3、歸納總結(jié)，得出結(jié)論通過以上的一些實驗演示及分析討論，學(xué)生已對氯氣的性質(zhì)有了一個生動而鮮明的印象。這時再引導(dǎo)他們從氯的原子結(jié)構(gòu)特點去認識氯氣化

12、學(xué)性質(zhì)所以活潑的原因，從理論和實踐兩個方面歸納出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的典型的非金屬。（四）課堂小結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；可溶于水；密度比空氣大。能與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)。（五）課堂練習(xí)：1、某氯堿廠不慎將大量氯氣逸出到周圍空間，此時可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質(zhì)是A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr2、氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭；當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？刹捎玫姆烙k法是A 人、蓄應(yīng)躲到低洼的地方去 B 可用NaOH溶液浸濕軟布蒙面C 人、蓄應(yīng)躲到較高的地方

13、去 D 可用Na2CO3溶液浸濕軟布蒙面3、氯水可用來消毒、殺菌，又可作為漂白劑，其中起主要作用的是（ ）A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O4、下列物質(zhì)不具有漂白作用的是( )A. 氯水 B. Ca(ClO)2 C. 活性炭 D. 液氯5、下列關(guān)于氯水的說法正確的是（ ）A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣D.新制氯水久置后酸性增強，幾乎無漂白性五、板書設(shè)計：氯氣的性質(zhì)一、氯氣的物理性質(zhì) 3、與水反應(yīng)黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體； HClO的性質(zhì)：可溶于水，氯水呈淺黃綠色； a、弱酸性；易液化，密度比空氣大。 b、不穩(wěn)定性2 HClO=2HCl+O2二、氯氣的化學(xué)性質(zhì) c、漂白性1、與金屬反應(yīng) 4、與堿反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl 2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O點燃 2Ca(OH)2+ 2Cl2=C