1、常見的酸,1.純硫酸是無色.粘稠.油狀的液體,難揮發(fā),密度較大,約為1.84g/cm3,可與水互溶,常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%.,一、硫酸的個(gè)性,3.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院.,2.濃硫酸具有脫水性.,實(shí)驗(yàn):用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點(diǎn)在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,思考? 濃硫酸如果敞口放置,會(huì)發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途?,濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會(huì)吸收空氣中的水分,會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,甚至?xí)砸?而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.,濃硫酸能干燥：H

2、2、O2、SO2、HCl、CO2 等,4.濃硫酸具有吸水性.,濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,根據(jù)濃硫酸的吸水性,可用作氣體干燥劑.,濃硫酸不能干燥：NH3(堿性),因?yàn)?2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,H2 H2O蒸氣,H2,濃硫酸,思考? 脫水性與吸水性相同嗎?,吸水性:是濃硫酸直接與水分子作用,是物理變化,脫水性:是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫.氧元素(2:1),生成水,是化學(xué)變化,5濃硫酸易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱,在稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不時(shí)地?cái)嚢?切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里.,為什么要這樣操作?,由于濃硫酸密度比水大,水浮在上面,而濃硫酸溶于水

3、時(shí),放出大量熱,會(huì)產(chǎn)生局部高溫,使水沸騰,造成液滴飛濺出來,脫水性,吸水性,腐蝕性,如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布拭去,然后用大量清水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重的應(yīng)立即送醫(yī)院,安全提示,1.鹽酸(HCl)是氯化氫氣體的水溶液,常用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37% 38%,密度為119克/厘米3.,2純凈鹽酸是無色透明的液體,工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色.,3打開濃鹽酸的試劑瓶,會(huì)揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體,在瓶口有白霧形成,因此濃鹽酸具有揮發(fā)性.,一、鹽酸的個(gè)性,問題:鹽酸就是氯化氫嗎?純凈的鹽酸是純凈物嗎?,4.濃鹽酸在空氣中會(huì)生成白霧，是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫

4、氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，它反映了氯化氫極易溶于水的性質(zhì)，也反映了鹽酸極易揮發(fā)的性質(zhì)。,5.如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。,思考:,1.磷在氧氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生白煙,和白霧有什么區(qū)別?,2.若要提高某稀鹽酸的濃度,能否采用蒸發(fā)的方法?,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,蒸發(fā)時(shí)氯化氫氣體會(huì)和水一起蒸發(fā)。,3.區(qū)分實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸、稀鹽酸和工業(yè)鹽酸？,顏色和揮發(fā)性,1.在空氣中打開試劑瓶瓶塞時(shí),瓶口有白霧生成的是 A.濃鹽酸 B.濃硫酸, C.酒精, D.蒸餾水 ( ),A,2.鹽酸是_氣體的水溶液,工業(yè)鹽酸常呈_ 色,打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)在瓶口看見_。這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出的_與空氣中的_結(jié)合形成鹽酸小液滴的緣故、濃鹽酸露置在空氣中段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)_,溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)會(huì)_ 。,3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) A.稀釋濃鹽酸時(shí)，把水倒入盛有濃鹽酸的量筒中 B.用天平稱量藥品時(shí),藥品不能直接放在托盤上 C.用滴管滴加液體時(shí),需將滴管伸入試管內(nèi) D.把燒杯放在鐵圈上直接加熱 4.下列物質(zhì)在空氣中