1、名校名 推薦第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第 4 課時(shí)等效平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)建立等效平衡的觀(guān)點(diǎn),解決較簡(jiǎn)單的等效平衡問(wèn)題。學(xué)習(xí)過(guò)程【新課引入】任何一個(gè)可逆反應(yīng),建立化學(xué)平衡的途徑有多種:若先加入反應(yīng)物,從正反應(yīng)方向開(kāi)始,可以建立化學(xué)平衡。若先加入生成物,從逆反應(yīng)方向開(kāi)始,也可以建立等效的化學(xué)平衡。若同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物,從中間狀態(tài)開(kāi)始,同樣也可以建立等效的化學(xué)平衡?！菊n堂探究】1.等效平衡的定義:,此即等效平衡。2.等效平衡的特征:。3.等效平衡的種類(lèi):(1) 恒溫、恒壓下 ,同一可逆反應(yīng) ,完全轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量相同 ,則在達(dá)到平衡后兩平衡等效?！靖櫨毩?xí)1】 1.恒溫、恒壓下,在一可

2、變?nèi)莘e容器中發(fā)生反應(yīng):a(g)+b(g)c(g) 。開(kāi)始時(shí) , 放入 1 mola 和 1 molb,達(dá)到平衡后 ,生成 a molc, 這時(shí) a 的物質(zhì)的量為mol 。若開(kāi)始時(shí)放入3 mol a、 3 mol b, 到達(dá)平衡后生成c 的物質(zhì)的量為mol 。若開(kāi)始時(shí) ,放入 x mol a 、 2 mol b 和 1 mol c,到達(dá)平衡后 ,a 和 c 的物質(zhì)的量分別是ymol 和 3a mol, 則 x=,y=。1名校名 推薦若在的平衡狀態(tài)上再加入3 mol c, 待再次平衡后 ,c 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。2.某溫度下 ,在一容積可變的容器中,反應(yīng) 2a(g)+b(g)2c(g), 達(dá)到平衡時(shí)

3、 ,a 、 b 和 c的物質(zhì)的量分別是4 mol 、2 mol 、4 mol 。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中作調(diào)整,平衡右移的是 ()a. 均減半 b .均加倍c. 均加 1 mol d.均減少 1 mol3.一定溫度下 ,容積可變的容器中,反應(yīng) 2so 2(g)+o 2 (g)2so 3 (g), 達(dá)到平衡時(shí) ,物質(zhì)的量分別為4 mol 、2 mol 、4 mol 。保持 p 、t 不變時(shí) , 按下列要求改變,達(dá)到新平衡時(shí),各物質(zhì)百分含量與原平衡相同的是()a. 通入 1 mol so 3 b. 通入 4 mol so 2、 2 mol o2c. 通入 1 mol n2d. 各減少 1

4、 mol(2) 恒溫、恒容下 ,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng), 只要物質(zhì)的量比值相同 , 則平衡等效?！靖櫨毩?xí)2】 一定溫度下 ,在恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):2a(g)+b(g)3c(g), 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol a、2 mol b 達(dá)到平衡后 ,a 的體積分?jǐn)?shù)為a% 。其他條件不變時(shí),下列配比作初始物質(zhì) ,則平衡后a 的體積分?jǐn)?shù)大于a% 的是 ()a.2 mol cb.2 mol a、 1 mol b 、 1 mol hec.1 mol b 、1 mol cd.2 mol a、 3 mol b 、3 mol c(3) 恒溫、恒容下 ,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng) ,轉(zhuǎn)化后

5、只有物質(zhì)的量與原始值相同 ,則平衡等效?！靖櫨毩?xí)3】 在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入 2 mol a、1 mol b 反應(yīng) ,2a(g)+b(g)3c(g)+d(g) 。達(dá)到平衡后 ,c 的濃度為w mol l-1 ,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種2名校名 推薦配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后 ,c 的濃度仍為w mol l-1 的是 ()a.4 mol a、 2 mol bb.2 mol a、 1 mol b 、 3 mol c、 1 mol dc.3 mol c、 1 mol d、 1 mol bd.3 mol c、 1 mol d隨堂檢測(cè)1. 一 真 空 密 閉 容 器 中 盛 有

6、1 mol pcl 5, 加 熱 到20c 時(shí) 發(fā) 生 反 應(yīng) :pcl 5(g)pcl 3 (g)+cl 2(g), 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) ,pcl 5所占體積分?jǐn)?shù)為m%,若在同一溫度和同一容器中最初投入的是 2 mol pcl 5, 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ,pcl 5 所占的體積分?jǐn)?shù)為n%,則 m 和 n 的關(guān)系是 ()a. mnb. mbb. abc. abd. 無(wú)法確定5.在一個(gè)恒容的容器中充入2 mol a 和 1 mol b,發(fā)生反應(yīng) 2a(g)+b(g)xc(g), 達(dá)到平衡后 ,c 的體積分?jǐn)?shù)為w% 。若維持容器中的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量:a 為 0.6 mol,b3名校名 推薦為 0.3 mol,c 為 1.4 mol充入容器 , 達(dá)到平衡后 ,c 的體積分?jǐn)?shù)仍為w%, 則 x 的值為 ()a. 只能為 2b.只能為 3c. 可能是 2,也可能是3 d.無(wú)法確定參考答案學(xué)習(xí)過(guò)程課堂探究 1. 同一可逆反應(yīng)在相同條件下 ,無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始 ,還是從相應(yīng)的逆反應(yīng)開(kāi)始 ,或從中間某一時(shí)刻開(kāi)始 , 經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間 ,反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài) ,且化學(xué)平衡狀態(tài)