1、名校名 推薦離子共存之氧化還原cr o2mno cl brfe3 i so s氧化性： mno427222222-2-） i2+ cl還原性： s so（so、 hsofe br323重要提示：書寫氧化還原的離子方程式時，要注意溶液酸堿性的影響。一般而言，先找到有氧化性和還原性的離子，根據(jù)經(jīng)驗寫出各自產(chǎn)物，再利用電子守恒配平各自前系數(shù)。接下來觀察方程兩邊電荷和原子是否守恒，不守恒則需適當(dāng)添加非氧化還原的物質(zhì)，一般添加h2o、 h+、 oh-。若溶液呈酸性， 無論產(chǎn)物還是反應(yīng)物都不能有 oh-，而 h+既可能消耗 （使原溶液酸性減弱） ，也可能生成 （使原溶液酸性增強(qiáng)） 。若溶液呈堿性， 無論產(chǎn)

2、物還是反應(yīng)物都不能有 h+，而 oh-既可能消耗 （使原溶液堿性減弱） ，也可能生成 （使原溶液堿性增強(qiáng)） 。若題目中并未指明溶液的酸堿性，需根據(jù)實際情況進(jìn)行相關(guān)判斷，尊重客觀事實。判斷：（ 1）向淀粉ki 溶液中滴加稀硫酸溶液變藍(lán)：4i - +o2+4h+=2h2o+2i 2（ 2）放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍(lán)色：4h 4i o2=2i2 2h2o 來特別注意：有些離子的氧化性會因為溶液中存在h 而增強(qiáng)，因此能氧化的離子會隨所處環(huán)境有所改變2-2-、 i，因此不能共存；mno4： 任意條件下均氧化 s、 so3只在酸性條件下才能氧化fe2+、 br 、cl ，故只在酸性條件

3、下不共存；cr2o7 2 ： 任意條件下均氧化s2- 、so32- 、i ，因此不能共存；只在酸性條件下才能氧化fe2+、 br 、cl ，故只在酸性條件下不共存；：任意條件下均氧化2-2-、 i2+clos、 so、 fe ，因此不能共存；3只在酸性條件下才能氧化br 、 cl ，故只在酸性條件下不共存；： 只在酸性條件下才能氧化2-、 so32-、 i2+，因此酸環(huán)境下不共存（注：即使酸性環(huán)境中也no3s、fe 、 br不能氧化cl ）1名校名 推薦3：任意條件下均氧化2-32-、 i，因此不能共存；fes、 so但任意情況下均不能氧化2+、clfe 、 br，可以共存；其他：如so32-

4、 和 s2- 在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2- so32- 6h+ 3s 3h2o反應(yīng)不能存在。s2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2 s so2 h2o2o3s2o3 2h氧化還原中的少量足量問題：1、 fe 和少量稀 hno3的反應(yīng)：3fe22no 4h2o8h 2no3=3fe2、 fe 和過量稀 hno的反應(yīng)：fe3no 2h o 4hno =fe3323、 febr2和少量 cl 2 的反應(yīng)：2fe23 2cl cl 2=2fe22等物質(zhì)的量反應(yīng)：2fe2 2br 2cl2324、 febr和 cl=2febr 4cl5、 febr2和過量 cl 2 的反應(yīng)：2

5、fe2 4br 3cl32br2 6cl2=2fe6、向漂白粉溶液中通入少量so2 氣體： ca 2 3clo so2h2o=caso4 cl 2hclo7、向漂白粉溶液中通入過量so 氣體： ca2 2so2h o=caso 2cl22clo so 4h2244練習(xí)題：1、某無色溶液，只可能由+2+3+2+22na、 ag 、 ba 、 al 、cu、 mno 、 co、 so、 cl 中的若干種組成。為了確定該溶434液的成分，進(jìn)行如下實驗：去少量該溶液，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。試分析溶液中一定含有的離子是_；可能

6、含有的離子是 _ ，不含有的離子是 _ 。2、（四川卷）室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）a. nh 4+、cu2+、 cl 一 、 no3 一b. k+、 na+、 so32 一 、 s2 一+一42 一d. ba2+2+3 一、 br一c. k、na 、 oh 、 so、 fe 、 no3、（江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）a使酚酞試液變紅的溶液：+一2 一3+na 、 cl、 so4、 feb使紫色石蕊試液變紅的溶液：2+2+3一、 cl一fe 、 mg、 noc c(h+-12-1+2+一一)=10mol l的溶液： k 、 ba 、cl、

7、brd碳酸氫鈉溶液：+2-、 cl一+k 、 so4、h4、下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確 的是 ()a混凝法，用明礬做混凝劑：al 3+ 3h 2oal(oh) 3 + 3h +b 中和法，用過量 co2中和堿性廢水：co2 + 2oh2=co3c沉淀法，用 na2s 處理含 hg2+廢水： hg2+ + s 2 =hgsd氧化還原法，用feso4 將酸性廢水中cr2還原為3+2+ 6fe2+ 14h+3+3+ 7h 2o2o7cr： cr 2o7= 2cr + 6fe2名校名 推薦5、下列離子方程式不正確 的是 ( )a fecl 3 溶液腐蝕銅印刷電路板： 2fe3 cu=2fe2 cu2b