1、2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。.大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電 C.增加植被面積 D.節(jié)約用電用水.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：10 8O B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲

2、酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D. Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W).下列指

3、定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H+2NO 3= Cu22NO2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+ +Fe =2 Fe3+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH+ 4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32 Na+.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.下列說(shuō)法正確的是A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B.0.1molL1Na2CO3溶

4、液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)D.室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)8.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l) =2H2(g)O2(g) H1=571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)H2O(g) =CO(g) H2(g) H2=131.3 kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)H2O(g) = CO(g)3 H2(g) H3=206.1 kJmol1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，H3減小D.反應(yīng)CH4(g)

5、= C(s)+2H2(g)的H3=74.8 kJmol19在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 A. SiO2SiCl4Si B. FeS2SO2H2SO4 C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2(aq) Mg10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是 甲 乙 丙 丁A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正

6、確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)12制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過(guò)量Cl2：Fe2、H、NH+ 4、Cl、S O2 4B.加入少量NaClO溶液：

7、NH+ 4、Fe2、H、SO2 4、ClOC.加入過(guò)量NaOH溶液：Na、Fe2、NH+ 4、SO2 4、OHD.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO2 4、Cl、ClO、OH13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp(BaSO4) c(HC2O 4)B. c(Na+)=0.100 molL1的溶液中：C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+ c(C2O2 4)C.

8、 c(HC2O2 4)= c(C2O2 4)的溶液中：c(Na+) 0.100 molL1+ c(HC2O2 4)D. PH=7的溶液中：c(Na+)2 c(C2O2 4)15一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A .該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2

9、)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大非選擇題16（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO

10、3)2的總反應(yīng)方程式為6 Ca(OH)2+6 Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“=”）。(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 17（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為 (寫兩種)。(2)FG的反應(yīng)類型為 。(3)寫出同時(shí)滿足下列

11、條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。已知：苯胺()易被氧化 請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流(CH3CO)2O程圖示例見(jiàn)本題題干）。18（12分）過(guò)氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2H2O2+6 H2O =2CaO28H2O 反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的

12、Ca(OH)2，其目的是 。(2)箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有 (填序號(hào))。A.Ca2 B.H C.CO2 3 D.OH(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式； 。取加過(guò)一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol

13、L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mgL1表示)，寫出計(jì)算過(guò)程。19.（15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(S)+2H+(aq)= 2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H= 50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H= 225.4 kJmol1酸溶需加熱的目的是 ；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是 。（2）加入H2O2氧化時(shí)

14、發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為 。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為 。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過(guò)濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全。20（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。(1)鐵炭混合物

15、在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O2 7轉(zhuǎn)化為Cr3，其電極反應(yīng)式為 。(2)在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4 (B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米

16、鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為 。納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為:4FeNO310H =4Fe2+NH+ 43H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見(jiàn)右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHOZn(CN)42+4H+ 4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2

17、)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為 。(5)Zn(CN)42中Zn2與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5H2O(

18、1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。(2)裝置Y的作用是 。(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，2530干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇)化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。1. A 2. B 3. D 4. B 5. C

19、6. C 7. A 8. D 9. C 10. A不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD非選擇題(共80分)16.(12分) (1) 2Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OAB(2) CaCO3、Ca(OH)2 (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶17.(15分)(1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵(2)消去反應(yīng)(3) 或或(4) (5) 18.(12分) (1) 提高H2O2的利用率(2) AD(3) 2Mn2+ +O2 +4OH = 2MnO(OH)2 在100.00mL水樣中 I2 + 2S2O2 3 = 2I + S4O2 6n(I2) = = =6.750105mol