1、金屬制品的防護(hù),一、原電池的構(gòu)成,下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？,原電池：原電池是_的裝置。 原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_反應(yīng)。,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,自發(fā)的氧化還原,原電池的構(gòu)成條件：,（1）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或金屬和非金屬）作電極。,（2）電解質(zhì)溶液。,（3）導(dǎo)線。,兩極一液一連線,整個(gè)裝置是如何形成電流的閉合回路的?,電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式該如何書(shū)寫(xiě)？,Cu,Zn,Zn2+,負(fù)極,正極,靜電作用,二、原電池反應(yīng),H2,Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。 電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混

2、合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 ;除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O,（09山東卷）,Zn,正極,鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕,b,鐵在氯氣中燃燒,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,點(diǎn)燃,3Fe + 2O2 = Fe3O4,Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,點(diǎn)燃,化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。,強(qiáng)氧化劑,但汽車不同部位被腐蝕的輕重程度 不同,為什么與水接觸的部位容易發(fā)生金屬的腐蝕？,以上不同的金屬遭受腐蝕時(shí)，金屬自身都發(fā)生了什么變化？,金屬與周圍環(huán)境物

3、質(zhì)發(fā)生了化學(xué)或電化學(xué)作用而引起的腐蝕。,金屬腐蝕：,金屬腐蝕的本質(zhì)：,失e-,氧化反應(yīng),金屬原子,金屬陽(yáng)離子,電化學(xué)腐蝕：不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化,鋼鐵本身的組成特點(diǎn),外界環(huán)境的特征,鐵碳合金 ，含碳量約為0.03%2.0,空氣、H2O,鐵（Fe）,碳（C）,空氣中充滿N2，O2，CO2等氣體，,嘗試：根據(jù)鋼鐵腐蝕的示意圖， 書(shū)寫(xiě)腐蝕的正負(fù)極反應(yīng),析氫 腐蝕,吸氧腐蝕,金屬腐蝕 類型,電化學(xué)腐蝕,化學(xué)腐蝕,吸氧腐蝕,析氫腐蝕,酸性較強(qiáng),金屬與氧化性較強(qiáng)物質(zhì)接觸,同時(shí)存在，很難截然分開(kāi)，更多情況下是電化學(xué)腐蝕為主,中性或極弱酸性,金

4、屬防腐的途徑之一,電化學(xué)保護(hù)法,海灣 大橋,電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法）：被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上（如鍋爐內(nèi)壁、船舶的外殼等）裝上若干鎂合金或鋅塊。鎂、鋅比鐵活潑，它們就成為原電池的負(fù)極（陽(yáng)極），不斷遭受腐蝕，定期予以拆換，而作為正極（陰極）的鋼鐵設(shè)備就被保護(hù)了。,金屬防腐的途徑之一,金屬防腐的途徑之二,隔絕金屬材料與外部環(huán)境,涂漆或其他防護(hù)材料、涂石油瀝青、電鍍,金屬防腐的途徑之三,改變金屬的組成和結(jié)構(gòu),采用不銹鋼或其他特種鋼材,？,建議：一般兩年需要跟換鎂棒,鎂棒起什么作用 為什么要更換,思考：,鎂棒在熱水器中是作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)陰極使用。因?yàn)殒V的金屬活性比鐵高，在鎂棒與普通鋼板同時(shí)暴露的情況下，鎂棒首先代替鋼板腐蝕掉，從而達(dá)到保護(hù)內(nèi)膽的目的。,結(jié)合本堂課問(wèn)題討論的思路，談一談設(shè)計(jì)金屬防護(hù)措施的思路,材料 特點(diǎn),環(huán)境 特點(diǎn),如何保護(hù)我們自己的自行車,自行車,防腐,不同金屬部件可以采取哪些防護(hù)措施？為什么可以？,請(qǐng)思考：,這些防護(hù)措施