1、名校名 推薦課題 1食醋總酸含量的測(cè)定一、指示劑的選擇指示劑的變色范圍與酸堿中和后溶液的pH 越接近越好，且變色要明顯，一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，酚酞和甲基橙均可以使用；若酸堿有一方是弱的， 則應(yīng)根據(jù)中和所得鹽溶液的 pH 來(lái)確定選用上述哪種指示劑。一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿用甲基橙、強(qiáng)堿與弱酸用酚酞，石蕊一般不能作為中和滴定的指示劑。指示劑的選擇及中和滴定時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)的判斷方法見(jiàn)下表所示：滴定內(nèi)容指示劑滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液溶液顏色變化NaOH溶液HCl 溶液酚酞無(wú)色粉紅NaOH溶液HCl 溶液甲基橙紅橙HCl 溶液NaOH溶液酚酞粉紅無(wú)色HCl 溶液NaOH溶液甲基橙黃橙強(qiáng)酸溶液

2、弱堿溶液甲基橙黃橙強(qiáng)堿溶液弱酸溶液酚酞無(wú)色粉紅總之，指示劑的作用是通過(guò)指示劑顏色的變化確定酸堿是否恰好完全反應(yīng)。指示劑的選擇依據(jù)是：變色要靈敏、明顯( 終點(diǎn)與變色范圍一致) 。 1【例 1】取相同體積 (0.025 L) 的兩份 0.10 molL NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_( 填“增大”“減小”或“不變” ) ，其原因是_。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份 ( 在空氣中放置一段時(shí)間) 所消耗硫酸溶液的體積為A，另一份消耗硫酸溶液的體積為B，則( 已知甲基橙 pH 變色范圍是 3.1 VV4.4) ：(1) 以甲基橙為指示劑時(shí)， VA 與 VB

3、的關(guān)系是 _。(2) 以酚酞為指示劑時(shí)， VA 與 VB的關(guān)系是 _。解析：氫氧化鈉溶液放置在空氣中， 因氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)， 使氫氧化鈉減少，故溶液的 pH減小。用硫酸滴定碳酸鈉溶液，反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：2 )H CO3=HCO3( 此反應(yīng)完成時(shí)溶液呈弱堿性=CO2 H2O(此反應(yīng)完成時(shí)溶液呈弱酸性 )H HCO3滴定過(guò)程按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。(1) 若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH 3.1 4.4 ，滴定反應(yīng)可按進(jìn)行，由關(guān)系式 2NaOH Na2CO3CO2知，消耗的硫酸的量不變，故答案為VA VB。(2) 若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍是 pH 8

4、10，滴定反應(yīng)按進(jìn)行，消耗硫酸的量減小，故答案為 VA VB。答案：減小因?yàn)闅溲趸c溶液放置在空氣中與空氣里的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉減少，故 pH減小(1) VA VB(2) VA VB1 1 已知常溫、 常壓下，飽和 CO2 的水溶液的pH3.9 ，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是()A石蕊，由藍(lán)變紅B甲基橙，由橙變黃C酚酞，紅色褪去D甲基橙，由黃變橙1 2 以下是幾種酸堿指示劑變色的pH 范圍：甲基橙 3.1 4.4甲基紅 4.4 6.2 1酚酞 8.2 10，現(xiàn)用 0.100 0 molL NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指

5、示劑()A都可以用B只能用C可以用和D 可以用或二、中和滴定實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1用 NaOH溶液滴定時(shí)，實(shí)際測(cè)出的是總酸量。分析結(jié)果用含量最多的醋酸表示。1名校名 推薦2由于是強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定中的pH 突變?cè)趬A性范圍內(nèi)，理論上滴定終點(diǎn)的pH在 8.7左右。通常選用酚酞為指示劑，滴至溶液呈粉紅色且30 s 內(nèi)不褪色，表明滴定達(dá)終點(diǎn)。3最好用白醋。若樣品為顏色較深的食醋，需用蒸餾水稀釋5 倍以上，直到溶液顏色變得很淺、無(wú)礙于觀察酚酞溶液的顏色變化為止。如果經(jīng)稀釋或活性炭脫色后顏色仍較深，則此品牌食醋不適于用酸堿滴定法測(cè)定酸含量。4為了減小隨機(jī)誤差，應(yīng)適當(dāng)增加平行測(cè)定次數(shù)，通常平行測(cè)定三次。5在一組測(cè)定

6、數(shù)據(jù)中，若某個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大，這一數(shù)據(jù)稱為異常值，一般將其舍棄。為了保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，應(yīng)重新滴定一次。【例 2】某同學(xué)中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：(a) 取一支堿式滴定管；(b) 用蒸餾水洗凈；(c) 即加入待測(cè)的 NaOH溶液； (d) 記錄液面刻度讀數(shù)； (e) 用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液； (f) 置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；(g) 加入適量蒸餾水；(h) 加入酚酞試液2 滴； (i)滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩；(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；(k) 當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，立即停止滴定；(l) 記錄液面刻度讀數(shù)；(m) 根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液

7、體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處：_( 用編號(hào)表示 ) 。解析： (c) 應(yīng)用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2 3 次后，再裝液體，如果不潤(rùn)洗，會(huì)由于滴定管內(nèi)壁上有水珠的存在，使待測(cè)堿液濃度變小。(j)滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化而不是注視滴定管內(nèi)液面的變化。(k) 滴定終點(diǎn)應(yīng)為溶液變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色，而不是一變色就立即停止滴定。(m) 為保持測(cè)量的準(zhǔn)確度，體積的讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如22.00 mL ，不是記錄整數(shù)值。答案： c、j 、 k、 m掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)，要抓住兩個(gè)關(guān)鍵：一是解決實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題，如儀器的使用、操作( 從滴定前的準(zhǔn)備，進(jìn)行有關(guān)儀器的驗(yàn)漏、

8、洗滌、潤(rùn)洗，指示劑的選擇等 ) 、誤差分析等，通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)， 增強(qiáng)學(xué)習(xí)的實(shí)效性。 二是理解中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理， 解決好有關(guān)計(jì)算的問(wèn)題，試題往往以中和滴定知識(shí)為載體進(jìn)行考查。2 1 某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中配制250 mL 燒堿溶液； B用堿式滴定管移取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞作指示劑；C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg ，在燒杯中用蒸1餾水溶解； D將物質(zhì)的量濃度為 c mol L 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管。調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為 V1 mL；E在錐形瓶下墊一張白紙， 滴定至紅色消失且在半分鐘

9、內(nèi)不褪色為止，記下讀數(shù)為V2 mL。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：(1) 正確操作步驟的順序是 ( 用編號(hào)字母填寫(xiě) ) ：_D_。(2) 觀察滴定管中液面的高度時(shí)注意 _ 。(3)E 步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_ 。(4) 該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi) 。(5) 若該同學(xué)滴定時(shí)在滴定管尖嘴部分中有氣泡存在，滴定結(jié)束時(shí)，氣泡消失，則對(duì)測(cè)量結(jié)果的影響是 _( 填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響” ) 。(6) 若實(shí)驗(yàn)時(shí)用燒堿溶液潤(rùn)洗了錐形瓶， 則使滴定結(jié)果 _( 填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響” ) 。三、酸堿中和滴定誤差分析c標(biāo)準(zhǔn) V標(biāo)準(zhǔn) K根據(jù) c 待測(cè) V待測(cè)( 注明： K酸堿中和時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)之

10、比)1標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差 c( 標(biāo) ) 誤差 c 待測(cè) ( 偏高 / 偏低 / 無(wú)影響 )(1)稱取 5.2 g氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，物碼倒置( 偏高 )(2)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌( 偏高 )2名校名 推薦(3)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容俯視( 偏低 )(4)配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容仰視( 偏高 )(5)配制標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液時(shí)， NaOH中如混有碳酸鈉( 偏高 )(6)配制標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液時(shí)， NaOH中如混有碳酸氫鈉( 偏高 )(7)配制標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液時(shí)， NaOH中如混有 KOH( 偏高 )(8)滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌( 偏高 )2標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差 V 標(biāo) 誤差 c 待測(cè)

11、 ( 偏高 / 偏低 / 無(wú)影響 )(1)滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視( 偏低 )(2)滴定結(jié)束，滴定管尖嘴外有一滴溶液未滴下( 偏高 )(3)滴定前有氣泡未趕出，后來(lái)消失( 偏高 )3待測(cè)液操作引起的誤差 V 待 誤差 c 待測(cè) ( 偏高 / 偏低 / 無(wú)影響 )(1)錐形瓶水洗后，又用待測(cè)液洗過(guò)再裝待測(cè)液( 偏高 )(2)錐形瓶中有少量水，直接放入待測(cè)液( 無(wú)影響 )(3)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，濺出部分溶液a molL 1 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定( 偏低 )【例 3】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為V mL， NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)

12、 下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c(NaOH)_。(3) 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏 _。解析： (1)滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該用待裝液潤(rùn)洗2 3 次。 (2) 根據(jù) HCl 與 NaOH2121 1等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，由 a( VV ) c(NaOH)V，可得 c(NaOH) a( V V)/VmolL 。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則所消耗鹽酸的體積小于計(jì)算的體積，故測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏高。答案： (1)用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2 3 次 1(3

13、)高(2) a( V V )/V mol L213 1 用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是()A NaOH固體稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗C用酚酞作指示劑D固體 NaOH中含 KOH雜質(zhì)答案：【互動(dòng)課堂】觸類(lèi)旁通1 1 D 解析：甲基橙的變色范圍在pH 3.1 4.4 ，與該滴定后溶液的pH(3.9) 接近，故應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；因滴定時(shí)溶液的pH 由大到小，故甲基橙由黃變橙。1 2 B 解析： NaOH溶液與甲酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，生成的甲酸鈉溶液顯堿性，故應(yīng)選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞。2 1解析： 分析時(shí)應(yīng)按實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的順序進(jìn)行選

14、擇，配制、取液、滴定，再按照每一步3名校名 推薦的操作順序確定。讀數(shù)時(shí)，仰視、俯視均會(huì)造成實(shí)驗(yàn)的誤差，分析誤差時(shí)，應(yīng)根據(jù)錯(cuò)誤操作對(duì)滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液帶來(lái)的影響進(jìn)行分析。滴定中消耗H2SO4 的體積為 ( V2 V1)mL，根據(jù) 1 3c molL 10 ( V2 V1) L 2 2c( V2 V1) 1反應(yīng)關(guān)系可得： c(NaOH)0.025 L25molL ，進(jìn)一步2c( V2 V1) 1 125molL 0.25 L 40 g mol21可 求 得 其 純 度 為 ：0.8 c( V V )Wg100% W100%；有氣泡時(shí)， 相當(dāng)于增加了消耗硫酸的量，用燒堿溶液潤(rùn)洗錐形瓶，增加了燒堿的量，多消耗了硫酸，故使滴定結(jié)果均偏高。答案： (1)C A B E(2) 眼睛平視液體凹液面的最低點(diǎn)(3) 便于更加清晰地觀察溶液顏色的變化0.8(2 1)(4)c VVW100%(5)偏高(6)偏高3