1、12021新亮劍高考總復(fù)習(xí)金屬及其化合物第三單元第4講銅及其化合物的開發(fā)利用金屬礦物121磨劍：課前自學(xué)目錄CONTENTS2悟劍：課堂精講23目 錄磨劍：課前自學(xué)悟劍：課堂精講 磨劍：課前自學(xué)知識(shí)核心速記3_目 錄知識(shí)核心速記一、銅及其化合物1.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì):紫紅色固體,具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)a.常溫下,銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,但在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕,在其表面逐漸形成一層綠色的 銅銹。有關(guān)化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。b.寫出下列化學(xué)方程式:銅在空氣中加熱:2Cu+O22CuO; 銅絲在硫蒸氣中反應(yīng):2Cu+SCu2S。

2、第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用4_目 錄知識(shí)核心速記2.銅的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為 堿式碳酸銅,是銅綠、孔雀石的主要成分,受熱分解可生Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O成黑色的氧化銅,化學(xué)方程式為;可溶于稀硫酸,離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用5_目 錄知識(shí)核心速記(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O,化學(xué)方程式為4CuO2Cu2O+O2。(3) 藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末,化學(xué)方程式為CuSO45H2OCuSO4+5H2O。(4) 紅色的Cu2O與稀硫酸

3、反應(yīng),溶液變藍(lán),同時(shí)生成紅色的單質(zhì)銅,離子方程式為Cu2O+ 2H+Cu+Cu2+H2O。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用6目 錄知識(shí)核心速記二、合金、金屬材料的利用1.合金金屬與非金屬低大第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用7目 錄知識(shí)核心速記2.常見金屬材料鐵、鉻、錳(1)黑色金屬材料鋼鐵a. 鋼是用量最大,用途最廣的合金第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用8目 錄知識(shí)核心速記(2)有色金屬材料銅和鋁。a. 我國使用最早的合金是 青銅,常見的銅合金有黃銅和白銅。b. 鋁合金:第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用9成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、強(qiáng)度高用于汽車、飛

4、機(jī)、火箭、船舶的制造目 錄知識(shí)核心速記三、金屬礦物的開發(fā)和利用1.金屬在自然界中存在的形態(tài)除了 金、 鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以 化合態(tài)的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中,金屬元素都顯 正價(jià)。2.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子 得電子被 還原為金屬單質(zhì)的過程:Mn-+ne-M。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用10目 錄知識(shí)核心速記3.金屬冶煉的一般步驟4.金屬冶煉的方法(1)熱分解法冶煉金屬如:2HgO2Hg+O2,2Ag2O4Ag+O2。用熱分解法冶煉金屬的特點(diǎn):金屬元素的金屬性 弱,金屬元素的原子 不易失去電子,其金屬離子 容易得到電子,該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定

5、性 較差。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用11目 錄知識(shí)核心速記(2)熱還原法冶煉金屬焦炭還原法。如:C還原ZnO、CuO,其化學(xué)方程式依次為C+2ZnO2Zn+CO2,C+2CuO2Cu+CO2。一氧化碳還原法。如:CO還原Fe2O3、CuO,其化學(xué)方程式依次為3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO+CuOCu+CO2。氫氣還原法。如:H2還原WO3、Fe3O4,其化學(xué)方程式依次為3H2+WO3W+3H2O,4H2+Fe3O43Fe+4H2O?；顫娊饘龠€原法。如:Al還原Cr2O3、V2O5,其化學(xué)方程式依次為2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr,10Al+3V2O56V+5Al2O3

6、。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用12目 錄知識(shí)核心速記(3)電解法冶煉金屬例如,電解熔融Al2O3、MgCl2、NaCl,其化學(xué)方程式依次為2Al2O3(熔融)4Al+3O2,MgCl2(熔融)Mg+Cl2,2NaCl(熔融)2Na+Cl2。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用13目 錄1. 銅及其化合物的顏色Cu、Cu2O紅色,CuO黑色,Cu(OH)2藍(lán)色,CuSO4白色,CuSO45H2O藍(lán)色, Cu2(OH)2CO3綠色。2. 金屬冶煉的三種方法(1)電解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬)。(2)熱還原法(ZnCu之間的較活潑金屬)。(3)熱分解法(Hg、Ag等不活潑金屬

7、)。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用14核心速記知識(shí)目 錄3.重要的化學(xué)方程式(1)工業(yè)上冶煉Mg:MgCl2(熔融) (2)工業(yè)上冶煉Al:2Al2O3(熔融) (3)工業(yè)上冶煉Fe:Fe2O3+3COMg+Cl24Al+3O22Fe+3CO2(4)鋁熱反應(yīng):Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(5)銅綠的生成:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用15核心速記知識(shí)16目 錄 悟劍：課堂精講真題體驗(yàn)考點(diǎn)巧講16磨劍：課前自學(xué)悟劍：課堂精講目 錄銅及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)H2還原CuO時(shí),應(yīng)

8、先加熱,后通H2。()(2)CuO是黑色固體,與水反應(yīng)生成Cu(OH)2。()(3)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物。()(4)農(nóng)業(yè)上配制波爾多液時(shí)可在鐵桶或鋁桶中進(jìn)行。(5) 電解CuCl2溶液的方程式:CuCl2(6) Cu2O遇硝酸會(huì)被氧化成Cu2+。(Cu2+2Cl-。()(7)CuSO45H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化。()答案(8)利用無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì),來檢驗(yàn)水的存在。()第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用17考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.(2019年海南定安中學(xué)高三月考)甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器,由于時(shí)間久遠(yuǎn),其表面有一層“綠銹”,“綠

9、銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,“銅綠”屬于 C(填字母)。A.酸B.堿C.鹽D.氧化物(2) 寫出B的化學(xué)式: CuO。(3) 請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程解析答案式: Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用18考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析:根據(jù)題意,銅銅綠ACu(OH)2BCu,銅被腐蝕生成銅綠,銅綠溶于鹽酸生成銅鹽,然后加堿生

10、成氫氧化銅,氫氧化銅受熱分解生成CuO,最后用氫氣還原CuO得到Cu。(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱,Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。(2)氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,Cu(OH)2B,故B是CuO。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用19考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)一、銅的重要化合物的應(yīng)用1. 氫氧化銅具有弱氧化性,可用于檢驗(yàn)醛基。2. 硫酸銅無水CuSO4為白色粉末,遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O),可作為檢驗(yàn)有水 存在的依據(jù)。3. 銅鹽的毒性銅鹽溶液,主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)變性失去生理活性,因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液,作為植物

11、的殺菌劑。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用20目 錄二、銅及其化合物的顏色第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用21物質(zhì)CuCuOCu2OCu2SCuSO4CuSO45H2OCu2(OH)2CO3Cu(OH)2顏色紫紅色黑色磚紅色黑色白色藍(lán)色綠色藍(lán)色考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄1.(2019年北京昌平區(qū)高三檢測(cè))某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:均觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是()。CA. 試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,原因是硝酸被還原為NO2B. 由的現(xiàn)象可得出結(jié)論:Cu可與稀硫酸反應(yīng)C.中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO+8H3Cu

12、2+2NO+4H O+23D.中可能產(chǎn)生SO2解析答案第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用22考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析：稀硝酸和銅片反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO+8H+33Cu2+2NO+4H2O,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生是因?yàn)镹O被氧化為NO ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;的現(xiàn)象是因?yàn)槭Ｓ嗟腘O遇酸中的H+發(fā)生了反應(yīng)233Cu+2NO+8H+3Cu2+2NO+4H O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO 具有較強(qiáng)的還223原性,所以中不可能產(chǎn)生SO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用23考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。DC. 將CuCl

13、2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl2固體D. 將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠解析：銅絲與濃硫酸反應(yīng)后,仍有大量濃硫酸存在,不能把水加入反應(yīng)器中,否則會(huì)發(fā)生危險(xiǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與Cl2在常溫下不反應(yīng),需要加熱才能發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā),加熱能促進(jìn)CuCl2的水解而得不到CuCl2固體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用24考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄3.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是(A.試劑X為鐵粉)。AB.

14、操作為過濾,操作為分液C. 溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同D. 試劑Y為硫酸銅解析加入鐵粉,鐵置換出銅,A項(xiàng)正確;操作為過濾, B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液1中答案解析含有Na+和Fe2+,而溶液2中含有Fe2+,不含Na+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;試劑Y用于溶解鐵粉,應(yīng)為稀硫酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用25考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄合金金屬材料1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的高。( )(2)合金材料中不可能含有非金屬元素。( )(3)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬。()(4)金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料。( )(5)合金中各元素的含量一定,所以合金是純凈物

15、。()(6)合金與純金屬相比,抗腐蝕能力更強(qiáng)。( )答案第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用26考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)2.將下列合金與其用途連線。青銅鉻鎳合金低碳鋼鋁合金A.不銹鋼B.戊鼎C. 門窗框架D. 鋼絲、鋼管答案第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用27目 錄1. 當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的合金是鋼。2. 我國使用的最早的合金是青銅,常見的銅合金有黃銅和白銅。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用28考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄1.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是(A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高B.此合

16、金能全部溶解于稀鹽酸中C. 此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D. 此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小)。B答案解析解析：合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低,硬度和強(qiáng)度比各成分金屬的都大,A、D兩項(xiàng)不正確;合金中的鎂、鋁都能與稀鹽酸反應(yīng),但只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以該合金能全部溶解于稀鹽酸中而只有部分金屬溶解于氫氧化鈉溶液中,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)不正確。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用29考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.(2019年重慶南開中學(xué)高三月考)現(xiàn)有一種制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要工藝流程如下:注:反應(yīng)的離子方程式為Cu2+CuS+4Cl-2CuCl2-+S請(qǐng)回答下

17、列問題:(1)傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與SO2會(huì)污染大氣(任空氣在高溫下煅燒,這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及寫一種,合理即可)。答案(2)為使反應(yīng)充分進(jìn)行,工業(yè)上可采取的措施是 粉碎固體(任寫一種,合理即解析FeS2、CuS可),反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用30考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄(3)反應(yīng)的離子方程式為 4CuCl2-+O2+4H+4Cu2+8Cl-+2H2O,一定溫度下,在反應(yīng)所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其可能的原因是 該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅。(4)工業(yè)上煉鋼時(shí),為了降低含碳量,可將鐵紅投入熔融的生鐵(含碳量大于2%的鐵碳

18、合3C+Fe2O32Fe+3CO金)中,該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案解析第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用31考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄(5)某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),取560 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液50.00 mL。已知Cr O+Fe+HCr3+Fe3+H O(未配平)。2+2227SO2通入Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2SO +2Fe3+2H OSO+2Fe+4H2+為。224反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)

19、為 12.00%。答案解析第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用32考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析FeCuS2經(jīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeS2、CuS。反應(yīng)的離子方程式為Cu2+CuS+4Cl-2CuCl2-+S,過濾得到濾液NaCuCl2、HCl,濾渣FeS2、S。NaCuCl2 經(jīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CuCl2。CuCl2溶液中加入稀硫酸,析出硫酸銅晶體?？赏ㄟ^置換反應(yīng)或者電解從CuSO4溶液中得到單質(zhì)銅。FeS2經(jīng)反應(yīng)被氧氣氧化得到Fe2O3和SO2。Fe2O3與過量碳反應(yīng)生成鐵和一氧化 碳,制得鋼。SO2可以被氧化并與水反應(yīng)生成硫酸。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用33考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄(5)硫酸鐵能氧化

20、SO2生成硫酸,則SO2通入Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2為 SO +2Fe3+2H OS+2Fe+4H 。2+O2240.56 L560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品的物質(zhì)的量為 =0.025 mol,消耗22.4 Lmol1K2Cr2O7的物質(zhì)的量是0.02000 molL-10.05 L=0.001 mol,則根據(jù)電子守恒可知,Fe2+的物質(zhì)的量是0.001 mol6=0.006 mol,所以根據(jù)方程式可知,SO2的物質(zhì)的量是0.006 mol2=0.003 mol,因此反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 0.003mol100%=12.00%。0.025mol第4講銅及其化合

21、物金屬礦物的開發(fā)利用34考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄金屬礦物的開發(fā)利用1.判斷正誤(正確的打 “”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)鋁熱劑屬于混合物。()(2)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂。()(3)黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅。()(4)人類使用鋁的時(shí)間比鐵晚,原因是鋁的冶煉成本高。()(5)以海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液制取金屬鈉。()答案(6)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物。()(7)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí),陰極上依次析出Al、Fe、Cu。()第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用35考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.將金屬與冶煉金屬的

22、方法搭配起來。以C、CO或H2作還原劑還原用較活潑金屬Na、Mg等還原利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原電解法熱分解法(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬。(3)Hg、Ag等不活潑金屬。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬。(5)K、Rb、Ti等金屬。答案第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用36考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用37金屬的活動(dòng)性順序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) CuHg AgPt Au在自然界中的存在形態(tài)化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài), 極少數(shù)是游離態(tài)游離態(tài)主要冶煉方法電

23、解法熱還原法熱分解法物理方法考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄1.(2019年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河分校高三月考)下列物質(zhì)的工業(yè)A. 用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B. 煉鐵:煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C. 制鈉:用海水作原料制得精鹽,再電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉D. 煉硅:用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳正確的是(C)。解析工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦(TiCl4)中的鈦,A項(xiàng)錯(cuò)誤;煉鐵高爐中利用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用38考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.(

24、2019年惠東燕嶺學(xué)校高三月考)工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是()。C(注:鋁土礦中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)C. 在制粗硅時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均只是還原產(chǎn)物解析答案第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用39考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析：根據(jù)鋁土礦的成分,先加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)Al2O3+6H+2Al3+3H2O和Fe2O3+6H+Al3+4OH-

25、2Fe3+3H2O,然后過濾,向?yàn)V液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)AlO+2H O和Fe3+3OH-Fe(OH) ,過濾,向?yàn)V液中通入足232量的CO ,發(fā)生反應(yīng)AlO+CO +2H OAl(OH) +HCO,氫氧化鋁受熱分解成222323氧化鋁,然后加入冰晶石,電解熔融氧化鋁得到金屬鋁,因此需要用到的物質(zhì)為NaOH、鹽酸、CO2、冰晶石,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;石英的成分是SiO2,屬于氧化物,且不與鹽酸反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;制取粗硅的反應(yīng)是2C+SiO22CO+Si,C的化合價(jià)升高,即C為還原劑,SiO2中Si的化合價(jià)降低,即SiO2作氧化劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12,故C項(xiàng)正確;CuFeS2

26、中S的化合價(jià)為-2價(jià),轉(zhuǎn)化成SO2,S的化合價(jià)升高,O的化合價(jià)降低,即 SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用40考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄3.(2019年儋州第一中學(xué)高三開學(xué)考試)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()。DA.Y可以是葡萄糖B. 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比最好為32C. 相對(duì)于途徑、,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想解析答案D.1 mol CuSO4在1100 下分解所得混合氣體X中O2的物質(zhì)的量為0.75 mol第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用41考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄

27、解析:向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液,再加入含有醛基的物質(zhì),如葡萄糖等,并加熱煮沸,就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀,因此Y可以是葡萄糖,A項(xiàng)正確;途徑反應(yīng)為3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H O,產(chǎn)生223mol的NO消耗2 mol NO,則HNO 提供2 mol H+,所以硫酸提供6 mol H+,這樣消耗硫33酸的量最少,為3 mol,則混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32,B項(xiàng)正確;途徑發(fā)生的反應(yīng)有2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,沒有生成氣體,而銅與濃硫酸或硝酸反應(yīng)都會(huì)生成氣體,因此相對(duì)于途徑

28、、,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,C項(xiàng)正確;CuSO4在1100 下分解,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2,由方程式可知1 mol CuSO4在1100 下分解所得混合氣體X中O2為0.5 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用42考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2018年天津理綜,1)商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品。()(2)(2017年海南,7)稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅。()(3)(2015年全國卷,10)將銅粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中,現(xiàn)象是溶液變藍(lán)、有黑

29、色固體出現(xiàn)。()(4)(2015年廣東理綜,10)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子。( )答案第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用43考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄(5)(2015年山東理綜,12)向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2。()(6)(2015年重慶理綜,1)用膽礬煉銅,不涉及化學(xué)反應(yīng)。( )(7)(2014年全國卷,9)H2通過灼熱的CuO粉末,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。()(8)(2014年福建理綜,9)常溫下,Cu既能與FeCl3溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)。()答案第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用44考點(diǎn)

30、巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄2.(2018年全國卷,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是()。DA. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉解析答案第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用45考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄解析：正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,濾渣中含有磷酸亞鐵鋰,加入硫酸和硝酸酸溶,過濾后濾渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀,濾液中加

31、入碳酸鈉生成含鋰的沉淀。廢舊電池中含有重金屬,隨意丟棄容易污染環(huán)境,因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用,A項(xiàng)正確;根據(jù)流程可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B項(xiàng)正確;向含Li、P、Fe等濾液中加入堿液生成氫氧化鐵沉淀,因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3+,C項(xiàng)正確;硫酸鋰能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用46考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄3.(2019年天津理綜,3)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是(A. 將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B. 鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合

32、金,可用于航空工業(yè) C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無水CoCl2呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水)。C答案解析解析Fe2+在溶液中很快與氯氣反應(yīng)生成Fe3+,然后Fe與Fe3+反應(yīng)再生成Fe2+,使吸收反應(yīng)得以順利進(jìn)行,A項(xiàng)合理;鋰是最輕的金屬,故鋁鋰合金密度小,合金硬度一般比成分金屬硬度大,故該合金可用于航空工業(yè),B項(xiàng)合理;碳酸鈉和氫氧化鈣的水溶液均顯堿性,加熟石灰無法改良鹽堿地,C項(xiàng)不合理;藍(lán)色的CoCl2吸水后會(huì)生成粉紅色的CoCl26H2O, 故無水CoCl2可用于判斷變色硅膠是否吸水,D項(xiàng)合理。第4講銅及其化合物金屬礦物的開發(fā)利用47考點(diǎn)巧講真題體驗(yàn)?zāi)?錄4.(2018年全國卷,26)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))