1、初三化學(xué)培優(yōu)專(zhuān)題提高（十九）初三化學(xué)壓軸選擇題1下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是 A分子數(shù)比為1：1的CO和O2 B分子數(shù)比為1：1的H2和Cl2 C質(zhì)量比為1：5的CH4和O2 D質(zhì)量比為1：3的C和O22葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是48g72gC144gD無(wú)法計(jì)算3某固體樣品中除了含有在高溫F不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有 CaCO3 、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱(chēng)量樣品m1 g，經(jīng) 高溫充分煅燒并在干燥的保

2、護(hù)氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2 g。下列推斷不正確的是（CD）4將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m下列判斷正確的是A表中m的值為2.8BX可能是該反應(yīng)的催化劑C增加氧氣的量可以減少X的生成D物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素5現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為A74.5g B14.9g

3、C10g D7.45g6已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同條件下NO2與NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是A1：2 B2：l C1：3 D3：17有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1，m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg。下列說(shuō)法正確的是（已知：KHCO3 + H

4、Cl = KCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O） Am1 = m2 B21m1 = 25m2 C混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為11 D混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比8將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時(shí)試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g，則反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為 A.2.4 gB.5.6 g C.8.4 gD.9.6 g9 A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條

5、件推斷下列說(shuō)法中正確的是 A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5210北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形像鳥(niǎo)巢。硼烷的結(jié)構(gòu)也像鳥(niǎo)巢，故稱(chēng)為巢式硼烷。五硼烷（B5H9）為傳統(tǒng)火箭燃料，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染小。下圖是三種巢式硼烷，下列說(shuō)法正確的是 A圖中M的名稱(chēng)為九硼烷 B八硼烷的化學(xué)式為B8H12 點(diǎn)燃C硼烷有可能成為未來(lái)的清潔能源D2B5H9 + 12O2=5X + 9H2O，則X中B的化合價(jià)為+5價(jià) 11向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH 溶液質(zhì)量

6、與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說(shuō)法正確的是 A整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變 BP點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種 CM點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D沉淀完全時(shí)，M1的數(shù)值為8012有編號(hào)為的四瓶無(wú)色液體，僅知道是稀鹽酸、食鹽水、NaOH稀溶液和酚酞試液。現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生進(jìn)行鑒別，且每人只鑒別兩瓶溶液。實(shí)驗(yàn)成績(jī)?cè)u(píng)定標(biāo)準(zhǔn)為：鑒別兩瓶溶液都正確得滿(mǎn)分，只有一瓶正確可以及格。四位學(xué)生的鑒別結(jié)果與老師的評(píng)價(jià)如下：學(xué)生序號(hào)鑒別結(jié)果老師評(píng)價(jià)甲號(hào)為食鹽水 號(hào)為稀鹽酸四位學(xué)生都及格，但是沒(méi)有一位得滿(mǎn)分乙號(hào)為稀鹽酸 號(hào)為NaOH稀溶液丙號(hào)為稀鹽酸 號(hào)為酚酞試液丁號(hào)為NaO

7、H稀溶液 號(hào)為稀鹽酸下列鑒別結(jié)果中正確的結(jié)論是A號(hào)為NaOH稀溶液 B號(hào)為食鹽水C號(hào)為稀鹽酸 D號(hào)為酚酞試液13右圖為實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)酸液可加，要得到氫氣可從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量試劑的一組是（ ）食鹽水 硫酸鈉溶液 氯化鋇溶液 碳酸鈉溶液A BC D14右圖為熟石灰的溶解度曲線。向20的飽和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化鈣(CaO)粉末，充分反應(yīng)。下列對(duì)反應(yīng)后溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A.溶液溫度未恢復(fù)到20時(shí)，溶液一定是飽和溶液B.溶液溫度未恢復(fù)到20時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液的大C.溶液溫度恢復(fù)到20時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量比甲溶液的質(zhì)量小D.溶液溫度恢復(fù)到20時(shí)，

8、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與甲溶液的相等15下表是氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是A20時(shí)，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25B20時(shí)，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液C40時(shí)，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30D80時(shí)，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時(shí)有5g氯化銨析出16某工廠擬選用下列物質(zhì)處理含硫酸的廢水。物 質(zhì)NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市場(chǎng)參考價(jià)（元/kg）1.21.82.011.5現(xiàn)花最少的錢(qián)中和等量的廢水應(yīng)選擇ANaCl BCaCO3 CCa(OH)2 DNaOH 1

9、7一定量的木炭在盛有氮?dú)馀c氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒后，生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A10% B30% C50% D70%氣體堿石灰(NaOH與CaO的混合物)18以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用下圖所示裝置干燥并收集的是（省略了鐵架臺(tái)等儀器）H2 O2 CO2 SO2 CH4A B C D19小宇同學(xué)在托盤(pán)天平兩端的燒杯內(nèi)，分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后向兩端燒杯內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鐵、鋁銅合金，反應(yīng)完畢后，天平仍保持平衡，則該合金中鋁和銅的質(zhì)量比為A9：19 B19：9 C13：1 D1：1

10、320“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲得到的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是A、CO2和CH3OH B、CO2和H2C、H2和CO D、CH3OH21某研究性學(xué)習(xí)小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩瓶酸溶液，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，測(cè)得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關(guān)系如右圖所示，則a、b分別代表A、濃鹽酸、稀鹽酸 B、稀鹽酸、濃鹽酸 C、濃硫酸、稀硫酸 D、稀硫酸、濃硫酸22有一小包質(zhì)量為a g的NaHCO3和Ca(HC

11、O3)2的固體混合物，小明將該包固體充分加熱(僅發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O)，將生成的CO2氣體全部通入足量的石灰水中產(chǎn)生b g CaCO3沉淀；芳芳在小明加熱、冷卻后的試管中又加入足量的稀鹽酸，再將生成的氣體全部通入足量的石灰水，結(jié)果產(chǎn)生c g CaCO3沉淀。那么下列關(guān)系正確的是A、a=c B、ab+c C、b=c D、a b23鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體（不含結(jié)晶水）11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為 A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g24已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O 。現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗Ｓ喙腆w質(zhì)量為6.9 g。下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1gB. 反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為229C. 原混合物中