1、高考專題：離子共存題的解題思路和方法,龍文教育李慶洲 2013.3.19,解題方法：優(yōu)先考慮題頭條件限制用排出法，排除不符合選項使問題由大化小，再根據(jù)剩下選項分析找出結(jié)論選項。解決問題需要扎實的基本功，熟練的元素化合物知識，電解質(zhì)溶液知識，氧化還原識，離子反應(yīng)等。,高考專題：離子共存題的解題思路和方法,解題思路： 一.根據(jù)題頭條件限制排除不符合選項 1.限制酸性溶液的條件（隱含有H+） 常溫下PH=a (a7);,限制堿性的條件（隱含有OH-） 常溫下PH=a(a7)的溶液;使pH變藍(lán);使紅色石蕊變藍(lán);酚酞呈紅色;c(H+）為10-n(n7) 3.可酸可堿的條件; 水電離c(OH-)或者c(H

2、+)濃度為10-n mol/L;加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生;HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液; 甲基橙呈黃色;(弱酸或強(qiáng)堿) 4.無色溶液排除有顏色離子： MnO4（紫色），F(xiàn)e3（橙黃色），F(xiàn)e2+（淺綠色），Cu2（水合銅離子藍(lán)色）；,審題時應(yīng)注意題中給出的其他隱含附加條件： 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）“與Al反應(yīng)能放出H2的某溶液”， 可能是強(qiáng)酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是強(qiáng)堿溶液。、 由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色離子:MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu2，F(xiàn)e（SCN）2。 Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫紅

3、色）、Fe(SCN)2+(血紅色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。 MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O322HSSO2H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。,審題時還應(yīng)特別注意以下幾點： 1.與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。 如：Fe2與NO3能共存， 但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存； MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件也不能共存； S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(

4、H)共存。如： HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O,2.注意掌握知識的規(guī)律和特例： AlO2只能存在于強(qiáng)堿性溶液，因為Al(OH)3有酸式電離和堿式電離，增加或OH、Al3+濃度；或者增加H、AlO2離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能大量共存，但OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3； 酸性條件下 ClO3-;ClO-與Cl-不共存，堿性條件下可以共存； S2-和SO32-在堿性條件下可以共存，酸性條件下不能共存,選項分析主要考慮以下幾個方面因素 、有氣體

5、產(chǎn)生； H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3、S2、HS等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存， 主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。 、有沉淀生成或生成微溶物質(zhì)。 SO42與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存； CO32與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； S2與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； OH與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2+3HCO3+H2O=A

6、l(OH)3+3CO2（發(fā)生相互促進(jìn)水解） 如： Cu2+、Fe3+等不能與CO32-大量共存，因為水解出的OH-和Cu2+、Fe3+反應(yīng)： Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。,、有弱電解質(zhì)生成。 若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。 如OH-、CH3COO-、CO32- 、HCO32- 、SO32-、 HSO3- 與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH； 如NH4+與OH-不能大量共存。 一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存；是因為HCO3-OH - =CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、

7、NH4+OH-=NH3H2O等。,、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“相互促進(jìn)水解”反應(yīng)。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。H+與OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存； OH與H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存；,Al3+與AlO2-、HCO3-、C

8、O32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)不能大量共存； Fe3+與AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存； NH4+與AlO2、SiO32等不能共存； 由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強(qiáng)，含有AlO2-的水溶液中OH-較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。 與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。,由

9、于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強(qiáng)，含有AlO2-的水溶液中OH-較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。 與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。,5. 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離

10、子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存，因為：2I-2Fe3+=I22Fe2+。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 NO3與I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存； S2與SO32等不能共存（堿性條件下可以共存）; MnO4與I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存； ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存； （2）Fe3+與S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；,注意： MnO4-、NO3-在中性或堿性溶液中氧化應(yīng)較弱，但在有大量H+存在情況下具有強(qiáng) 氧化應(yīng)性能共 SO32-和S2-在堿性

11、條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32- 6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。 具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強(qiáng)，常溫下就能氧化Cl-、Br-。,6.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 （1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存； （2）Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。 如Fe3+與SCN

12、-不共存；Ag+與NH3H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。 由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。,Print master,Your Text here Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit, sed diam nonummy nibh euismod tincidunt ut laoreet dolore magna aliquam erat volutpat. Ut wisi enim ad minim veniam, quis nostrud exerci tation ullamcorper suscipit lobortis nisl ut aliquip ex ea commodo consequat. Duis autem vel eum iriure dolor in hendrerit in vulputate velit esse molest