1、,溶液中離子濃度大小比較,實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高二化學(xué)備課組,2020年10月14日星期三,1,公開課資,一、溶液水電離的H+和OH-濃度,練1 請(qǐng)按下面表格的要求填空（25）,2,公開課資,一、溶液水電離的H+和OH-濃度,練1 請(qǐng)按下面表格的要求填空（25）,3,公開課資,感悟1： 1、對(duì)水的電離影響：酸堿抑，水解促。 2、H+水=OH-水 注意： 酸中堿（OH-），堿中酸(H+),鹽顯酸性酸（H+) 無損，鹽顯堿性堿（OH- ) 無損。 變式突破1 pH=2的鹽酸和硫酸鋁溶液中水電離的H+水之比是 。,一、溶液水電離的H+和OH-濃度,10-10:1,4,公開課資,練2 寫出下列物質(zhì)的電離或水解離

2、子方程式。 1.NaHSO4 2.NaHCO3 3.泡沫滅火器的工作原理,二、電離、水解方程式書寫,5,公開課資,練2 寫出下列物質(zhì)的電離或水解離子方程式。 1.NaHSO4 Na HSO42 2.NaHCO3 Na HCO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH 3.泡沫滅火器的工作原理 Al33HCO3 = Al（OH)3 + 3 CO2,二、電離、水解方程式書寫,6,公開課資,鹽 + 水 酸 + 堿,感悟2：鹽類水解方程式的書寫,先找“弱”離子。 一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。常用“ ” ；不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。

3、 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。,弱離子 + 水 弱酸(or弱堿) + OH ( or H+ ),7,公開課資,變式突破 2、下列離子方程式中，正確的 是 （ ） A.NH4+H2O NH3H2O+H+ B.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ C.S2+2H2O H2S+2OH D.Br+H2O HBr+OH E.HS+H2O S2 +H3O,AE,二、電離、水解方程式書寫,8,公開課資,練3（2009山東卷15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 All為鹽酸稀釋時(shí)的

4、pH值變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度,三、弱電解質(zhì)的電離平衡,B,9,公開課資,感悟3： 1.升高溫度或加水稀釋均有利于電離或水解。 2.平衡移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理），加誰誰的濃度大，稀釋濃度都減小。 3.稀釋相同倍數(shù)，弱電解質(zhì)或水解的鹽pH變化小。（存在電離平衡） 變式突破 3.如何證明醋酸是弱酸？什么方法最好？,三、弱電解質(zhì)的電離平衡,10,公開課資,復(fù)習(xí)：寫出下列溶液中的三大守恒關(guān)系。 Na2S溶液,電荷守恒:,c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),物料守恒 :,c(Na)

5、2c(S2)2c(HS)2c(H2S),質(zhì)子守恒:,c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),c(Na)c(H) c(HCO3) 2c(CO32)c(OH),c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3),c(OH)+ c(CO32) c(H+) c(H2CO3),NaHCO3溶液,11,公開課資,水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點(diǎn)）,1、電荷守恒,陽離子： Na+ 、H+ 陰離子： OH 、 CO32 、 HCO3,例如：Na2CO3 溶液 Na2S = 2Na+ +CO3 2 H2O H+ + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3

6、+ OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( CO32) + c ( HCO3 ),溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。, 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù),12,公開課資,水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點(diǎn)）,2、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。,是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,13,公開課資,水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點(diǎn)）,2、物料守恒,是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和

7、。,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素or原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,14,公開課資,3水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系-質(zhì)子守恒 如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離

8、子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。,此關(guān)系式也可以按下列方法進(jìn)行 分析，由于指定溶液中氫原子的 物質(zhì)的量為定值，所以無論溶液 中結(jié)合氫離子還是失去氫離子， 但氫原子總數(shù)始終為定值，也 就是說結(jié)合的氫離子的量和失 去氫離子的量相等?？梢杂脠D示 分析如下,由得失氫離子守恒可得：,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3),15,公開課資,訓(xùn)練1寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(

9、OH-)c(H+)+c(CH3COOH),總結(jié)： 1.電荷守恒：陰陽離子在兩邊，系數(shù)電荷要相等。 2.物料守恒：陰陽離子中特定元素守恒 3.質(zhì)子守恒：水電離的H+和OH-相等,16,公開課資,溶液中離子濃度 大小比較,17,公開課資,練習(xí)1、寫出下列溶液中離子濃度大小關(guān)系。 NH4Cl溶液中： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) CH3COONa溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),18,公開課資,1、多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離規(guī)律，前一步電離產(chǎn)生的離子的濃度大于后一步電離產(chǎn)生的離子，如在H3PO4溶液中,2、多元弱酸的正鹽，根據(jù)弱酸根的多步水解規(guī)律，

10、前一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，,3、不同溶液中，同一離子濃度大小的比較，要看其他離子對(duì)其影響因素。,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3),c(H+)c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)。,一、單一溶質(zhì),19,公開課資,2、物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液， Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 ， c(CO32) 由小到大排列順序?yàn)椤?總結(jié)：“強(qiáng)大，弱小”,20,公開課資,若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液,若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余， 則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解

11、程度。,二、混合溶液,混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如離子間的反應(yīng)、電離因素、水解因素等。,例1：0.1mol/L的氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_,c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),例2：PH=13的氨水與PH=1鹽酸等體積混合，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_,c(NH4) c(Cl) c(OH )c(H ),21,公開課資,常見的以電離為主的（同濃度混合） 1、氯化銨和氨水 2、醋酸鈉和醋酸 常見的以水解為主的 1.氰酸鈉與氰酸,22,公開課資,練習(xí)3、將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是 A.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) C.c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D.