1、第2節(jié)物質(zhì)的量濃度及其計算,考綱要求: 1.了解溶液的含義。 2.了解溶解度、飽和溶液的概念。 3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計算。 4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,物質(zhì)的量濃度及其計算 1.物質(zhì)的量濃度 (1)含義。 (2)特點:對于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù),但所含溶質(zhì)的、因溶液體積不同而改變。,物質(zhì)的量,molL-1,不變,質(zhì)量,物質(zhì)的量,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,溶質(zhì),溶液,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,自主鞏固 (1)1.2041024個氯化氫

2、分子溶于水配成1 L溶液,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為; (2)0.3 L 2 molL-1的硫酸鋁溶液中 的物質(zhì)的量為; (3)2 molL-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol ,則溶液的體積為_mL; (4)2 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的濃度(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的濃度; (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,從中取出5 g溶液,所含NaCl質(zhì)量為,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,2 molL-1,1.8 mol,100,等于,20%,1 g,20%,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,

3、-7-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(2)正確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。 不管試題如何變化,關(guān)鍵是從已知條件中找出或計算得出溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB(mol)和溶液的體積V(L),即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解題思路一般有兩個出發(fā)點: 由“定義式”出發(fā):由 可知,欲求cB,先求nB和V。 特別注意溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替,應(yīng)該利用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求出溶液的體積。 由守恒的觀點出發(fā):a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”,c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。,-8-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,例1(2017遼寧葫蘆島六

4、校協(xié)作體模擬)下列敘述錯誤的是() A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49% B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL的容量瓶 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氨氣溶于1 L水中,得到1 molL-1的氨水 D.向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量是相等的(保持溫度不變),答案,解析,-9-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,誤區(qū)警示 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算中應(yīng)注意的幾個問題 (1)注意所加物質(zhì)與形成溶液中的溶質(zhì)是否一致,如SO3

5、加入水中,溶液中溶質(zhì)為H2SO4而不是SO3。 (2)溶液稀釋或溶液混合后的體積不等于稀釋前或混合前的體積之和,稀溶液混合多數(shù)情況下可以按兩者之和近似處理。 (3)溶液呈電中性,是指離子帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等,而不是陰、陽離子總數(shù)相等。,-10-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2016浙江紹興一中模擬)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O,其相對分子質(zhì)量為Mr。25 時,將a g該晶體溶于b g水中恰好形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系正確的是(),答案,解析,-11-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.濃度為2 molL-1的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)? molL-1,以下列出的方法中可行的是() A.

6、通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L C.蒸發(fā)掉0.5V L水 D.加入10 molL-1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L,答案,解析,-12-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.主要儀器 (1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時藥品放在,砝碼放在,讀數(shù)精確到 g。 特別提醒 熟知常見量器的精確度:量筒可精確到0.1 mL,滴定管可精確到0.01 mL,pH試紙只能精確到整數(shù)值。 (2)容量瓶。 構(gòu)造及用途:,左盤,右盤,0.1,刻度線,100 mL 250 mL,-13-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,查漏操作:,容量瓶使用前一定要檢查是否

7、漏水。 操作方法:向容量瓶中加入適量水,蓋上瓶塞、倒立, 觀察是否漏水,若不漏水,然后將容量瓶正立過來, 旋轉(zhuǎn)玻璃塞180、倒立,再觀察是否漏水。,-14-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.配制溶液的步驟(以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液為例) 配制過程示意圖:,轉(zhuǎn)移,定容,搖勻,-15-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(1)計算(填寫計算過程與結(jié)果): m(NaOH)= 。 (2)稱量:根據(jù)計算結(jié)果,稱量固體質(zhì)量。 (3)溶解:將稱量好的固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,并用_攪拌;溶解過程中玻璃棒的作用為。 (4)轉(zhuǎn)移(移液): 移液前需要將溶液冷卻至室溫。 移液時玻璃棒的作用為,將溶液轉(zhuǎn)

8、移至中。 (5)洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次,洗滌液注入中,并振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。,0.5 L1 molL-140 gmol-1=20.0 g,玻璃棒,攪拌,促進(jìn)NaOH的溶解,引流,500 mL容量瓶,23,容量瓶,-16-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(6)定容: 將蒸餾水注入容量瓶,在液面離容量瓶頸刻度線下時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水。 定容時要平視刻度線,至凹液面最低處與刻度線。 (7)搖勻:蓋好瓶塞,上下反復(fù)顛倒,搖勻。 特別提醒 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是在選定的容量瓶中定容,不必計量水的用量。 稱量NaOH時,必須用小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將NaOH直接放在紙片

9、上,因NaOH固體易潮解,且易與空氣中的CO2反應(yīng)。,12 cm,相切,-17-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)用圖A裝置配制0.1 molL-1的NaOH溶液 () (2)用圖B裝置配制一定濃度的NaCl溶液 (),(3)因為用Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 (),-18-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(4)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 () (5)向右圖裝置中加入濃溶液直接配制稀溶液 () (6)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 (),-19-

10、,基礎(chǔ)梳理,考點突破,1.溶液配制過程中的誤差分析 (1)依據(jù): ,其中變量為m、V。因操作上的錯誤而導(dǎo)致實際溶質(zhì)質(zhì)量(或物質(zhì)的量)比理論值m(或n)偏小,或溶液體積比理論值V偏大時,都會使所配溶液濃度偏低,反之偏高。,-20-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(2)實例:以配制NaOH溶液誤差分析為例。,-21-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-22-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.定容時仰視與俯視的誤差分析 結(jié)果:仰視時,容器內(nèi)液面高于刻度線;俯視時,容器內(nèi)液面低于刻度線。,-23-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,例2(2016河南洛陽期中)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學(xué)購買了一瓶某品牌的“84消毒液”,查

11、閱相關(guān)資料和閱讀消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”含25% NaClO、體積為1 000 mL、密度為1.19 gcm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題: (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。 (2)該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒,稀釋后溶液中c(Na+)= molL-1。 (3)一瓶該“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。,-24-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(4)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是(填編號)。 A.如圖

12、所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制 C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g (5)生活中已發(fā)生多起“84消毒液”和潔廁靈混合使用而造成的傷亡事故,發(fā)生事故的原因是 。,-25-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,答案:(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C (5)二者混合會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的氯氣,氯氣使人中毒,(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則1 mL4.0 molL-1=100 mLc(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL-1, c(Na+)=

13、c(NaClO)0.04 molL-1。 (3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L4.0 molL-1=4.0 mol,根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,可吸收CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=n(NaClO)=4.0 mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0 mol22.4 Lmol-1=89.6 L。,-26-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,(4)需用托盤天平稱量NaClO固體,用燒杯來溶解NaClO,用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的儀器中A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,A錯誤;配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必

14、烘干,B錯誤;由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小,結(jié)果偏低,C正確;應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g,D錯誤。 (5)因為84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,潔廁靈的主要成分是HCl,兩者混合使用,會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的Cl2。,-27-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,易錯警示 1.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及一定體積比濃度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl

15、固體,放入100 mL的燒杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入100 mL的燒杯中,再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸,然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌。 2.配制NaOH溶液時,必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將NaOH固體直接放在紙片上,因NaOH固體易潮解,且易與空氣中的CO2反應(yīng)。 3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,所配溶液需在選定的容量瓶中定容,故不必計量水的用量。,-28-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,跟蹤訓(xùn)練 3.

16、(2016江蘇連云港模擬)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(),B,解析:A中應(yīng)左物右碼;B正確;C中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流;D中定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶口。,-29-,4.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。,()該硫酸的物質(zhì)的量濃度是。 ()某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240 mL 1.84 molL-1的稀硫酸?，F(xiàn)由所給硫酸配制所需的稀硫酸。 可供選擇的儀器有玻璃棒燒瓶燒杯 膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-30-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,請回答下列問題: (1)上述儀器中,在配制稀硫酸

17、時用不到的有(填序號)。 (2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為?，F(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是(填序號)。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作為。 (3)在配制稀硫酸過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列能引起誤差,且使所配溶液濃度偏高的操作有(填序號)。 洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 容量瓶用1 molL-1稀硫酸潤洗 轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 量取濃硫酸時俯視刻度線,答案:()18.4 molL-1()(1) (2)25.0 mL將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌(3),-31-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-32-,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1

18、.所需儀器及配制步驟,-33-,2.配制溶液的過程要重點關(guān)注的四個數(shù)據(jù),-34-,3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液產(chǎn)生誤差的原因,-35-,例題(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是 ,燒杯的實際質(zhì)量為 g。,(2)需配制200 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液,該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩處錯誤:。 (3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 molL-1的稀硫酸。 應(yīng)用量筒量取濃硫酸mL; 配制硫酸時需要用到的儀器有 (除量筒外,寫出其余四種)。,

19、-36-,(4)下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填序號)。 A.稱量時用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量 C.定容時俯視刻度線 D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出 E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.定容時仰視刻度線 G.容量瓶未干燥即用來配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,-37-,答案:(1)燒杯與砝碼的位置放反27.4 (2)未用玻璃棒引流;使用100 mL容量瓶 (3)5.4玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管 (4)AC 解析:(1)稱量時應(yīng)該“左物右碼”,由圖1可知燒杯與砝碼的位置放反了,燒杯的實際質(zhì)量應(yīng)

20、為30 g-2.6 g=27.4 g。(2)圖2中有兩處錯誤,一是向容量瓶中加蒸餾水時未用玻璃棒引流,二是容量瓶的規(guī)格不對,應(yīng)用250 mL容量瓶。(3)根據(jù)溶質(zhì)的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量)守恒的 原則, ,求得V濃5.4 mL;除量筒外還需 玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶和膠頭滴管。注意容量瓶要指出規(guī)格大小。(4)稱量時用了生銹的砝碼,稱得的物質(zhì)質(zhì)量會偏大,使結(jié)果偏高;定容時俯視刻度線,加的水會偏少,使結(jié)果偏高。,-38-,跟蹤訓(xùn)練 1.配制100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液,下列操作正確的是() A.稱取1.06 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,再加水溶解、定容

21、B.稱取1.06 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解 C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接將其倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻,D,解析:不能直接用容量瓶溶解固體來配制溶液,A項錯誤;加入100 mL蒸餾水所得溶液體積并非100 mL,B項錯誤;轉(zhuǎn)移溶液時,要用玻璃棒引流,否則易引起溶液灑落,C項錯誤。,-39-,2.某同學(xué)欲用98%的濃硫酸(=1.84 gcm-3)配制500 mL 0.5 molL-1的稀硫酸。 (1)填寫下列操作步驟: 所需濃硫酸的體積為。 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒量取。 將量取的濃硫

22、酸沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是。 立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次,并將洗滌液注入容量瓶中,并不時輕輕振蕩。 加水至距刻度線處,改用加水,使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。 (2)請指出上述操作中的一處明顯錯誤: 。,-40-,答案:(1)13.6 mL20使大量的熱及時排出,防止液體飛濺 500 mL容量瓶12 cm膠頭滴管 (2)第步?jīng)]有將稀釋后的溶液冷卻到室溫 解析:(1)代入公式進(jìn)行計算,可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 =18.4 molL-1,由稀釋公式c1V1=c2V2,求得所需

23、的濃硫酸的體積為13.6 mL,量筒讀數(shù)一般精確到小數(shù)點后一位。根據(jù)濃硫酸的體積選用合適的量筒,要本著“大而近”的原則,故要選20 mL的量筒。因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱,故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時排出,防止液體飛濺。配制成500 mL溶液需要選用規(guī)格為500 mL的容量瓶。加水到距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。(2)第步操作中沒有將稀釋后的溶液冷卻到室溫是錯誤的。,-41-,1.理解3個“一”,2.配制溶液的7步驟和5儀器 (1)步驟:計算稱量溶解移液洗滌定容搖勻。 (2)儀器:托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃

24、棒、容量瓶、膠頭滴管。,-42-,-43-,1,2,3,4,1.(人教版必修1P174改編)將30 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是() A.濃度為0.03 molL-1 B.從中取出10 mL溶液,其濃度為0.03 molL-1 C.含0.6 g NaOH D.從中取出10 mL溶液,含NaOH的物質(zhì)的量為0.015 mol,D,解析:溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,其濃度不變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。,-44-,1,2,3,4,2.需要配制500 mL 0.5

25、molL-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL-1?？赡茉蚴?) A.轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫 B.容量瓶沒有烘干 C.稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D.定容時仰視讀數(shù),D,解析:溶液未冷卻至室溫導(dǎo)致所配溶液體積偏小,則濃度偏高,A錯誤;容量瓶沒有烘干,對所配溶液的濃度沒有影響,B錯誤;本實驗需稱量10.0 g氫氧化鈉固體,不用游碼,砝碼放反對結(jié)果沒有影響,C錯誤;定容時仰視讀數(shù),讀數(shù)小于實際體積,即配制的溶液濃度偏小,D正確。,-45-,1,2,3,4,3.(1)(人教版必修1P187改編)配制250 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液,需要18 m

26、olL-1 H2SO4溶液的體積是。該實驗過程中所需的玻璃儀器有。 (2)(人教版必修1P219)配制0.2 molL-1 Na2SO4溶液50 mL,需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是 。,答案:(1)0.013 9 L或13.9 mL量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)1.4 g 解析:(1)根據(jù)稀釋溶液的原理可知,0.25 L1.0 molL-1=18 molL-1V,解得V0.013 9 L。濃溶液配制稀溶液要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(250 mL)及膠頭滴管。 (2)n=0.2 molL-10.05 L=0.01 mol,m=nM=0.01 mol142 gm