高二化學(xué)下學(xué)期期末試題帶答案一套選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是 A大量生產(chǎn)和銷售超薄塑料購物袋，方便日常生活B大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系C將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸作深埋處理D加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C7H8B鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHC碳酸的電離方程式： H2CO3 = H+ + HCO3 D Na2S 溶液中 S2水解的離子方程式：S2+2H2O H2S +2OH3 下列反應(yīng)中 H0， S0 的是ACaCO3 (s)= CaO(s) + CO2(g)BNH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)C4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)D任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AFeCl3 溶液具有酸性，可用于脫除燃?xì)庵?H2SB苯酚能使蛋白質(zhì)變性，可用于制取酚醛樹脂CFeS 固體呈黑色，可用于除去廢水中 Cu2+、Hg2+等重金屬D NaHCO3 能與 Al2(SO4)3 溶液反應(yīng)，可用作泡沫滅火器原料5苯與 Br2 發(fā)生取代反應(yīng)時能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說法正確的是A、兩步均放出能量 BFeBr3 可以改變反應(yīng)的焓變CFeBr3 不能改變反應(yīng)的活化能 DFeBr3 可以加快該反應(yīng)速率6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2 通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClOBCaCO3 加入醋酸中：CO + 2H+ = CO2 + H2OC用惰性電極電解 MgCl2 溶液：2Cl+2H2O H2 + Cl2 +2OHD酸性 KMnO4 溶液滴入 FeSO4 溶液中：MnO + Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O7下列說法正確的是A糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是天然高分子BC4H9Cl 與 C4H10O 均只有 4 種同分異構(gòu)體C鹽析可提 純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚8依據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式作出的判斷正確的是 CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJmol 1 CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJmol 1 C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJmol1 H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJmol1Aa bBa + cbC2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的 H =（ba）kJmol1D CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的 H =（bad）kJmol 19向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng) 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0，直至達(dá)平衡。下列說法錯誤的是編號 條件 起始物質(zhì)的量/mol溫度/ 容積或壓強(qiáng) CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g) 600 維持恒容 0.2 0.2 0 0 700 維持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 600 維持恒容 0.4 0.4 0 0 600 維持恒壓 0.4 0.4 0 0A平衡時 N2 的濃度：B平衡時 CO 的正反應(yīng)速率：CNO 的平衡轉(zhuǎn)化率：D平衡時容器內(nèi)氣體總壓：10 2018 年 5 月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：下列說法正確的是A圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2 種BH+向 a 極區(qū)移動Cb 極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H+6e=2NH3D a 極上每產(chǎn)生 22.4LO2 流過電極的電子數(shù)一定為46.021023不定項(xiàng)選擇題:本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分。11來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是A中含有 2 個手性碳原子數(shù)B中所有原子可以處于同一平面C、均能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D 1mol最多可與 3molNaOH 發(fā)生反應(yīng)12下列說法正確的是A電解精煉銅時，粗銅與直流電源的負(fù)極相連B鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C常溫時，pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合，所得溶液 pH=7D合成氨反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng) 2v(N2)正 = v(NH3)逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡13下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取無水 AlCl3：將 AlCl3 溶液加熱蒸干并灼燒 B提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入濃溴水，然后過濾C配制 Hg(NO3)2 溶液：將 Hg(NO3)2 溶解在較濃硝酸中，然后加水稀釋D除去 MgCl2 溶液中混有的少量 FeCl3：向混有FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 MgCO3，微熱并充分?jǐn)嚢?，然后過濾14 H2C2O4 為二元弱酸。常溫下 0.1molL1 NaHC2O4 溶液（pH 約為 4）中指定微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是Ac(Na+)= c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)Bc(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O )Cc(Na+)+c(H+)= c(HC2O )+ c(C2O )+c(OH)D c(H2C2O4)+c(H+) = c(C2O )+c(OH)15硫化氫裂解制取氫氣的反應(yīng)為 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的 H2S 氣體，測得體系中氣體的平衡組成與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大BM 點(diǎn)時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)比 N 的大CM 點(diǎn)時，H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率為 50%D維持 M 點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，則 v(正) = v(逆)非選擇題16 （ 12 分）回答下列問題：（1 ）用“”或“”填寫下表。第一電離能 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)( 同壓) 鍵能P S MgO CaS CF4 SiCl4 HCl HBr（2 ）一種制取 NH2OH 的反應(yīng)為 2NO2+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO +6NH4+2NH2OH。N、H、O 的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。NH3 分子的空間構(gòu)型為 。NH2OH 極易溶于 H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。（3 ）配合物 KPtCl3(NH3)中PtCl3(NH3)的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （不考慮空間構(gòu)型） 。17 （ 15 分）化合物 I 是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下: （1 ）I 中含氧官能團(tuán)名稱是 和 。（2 ）BC 的反應(yīng)類型是 。（3 ）已知 B 的分子式為 C9H10O2，寫出 B 的結(jié)構(gòu)簡式： 。（4 ）寫出同時滿足下列條件的 E 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。含有二個苯環(huán)；能與 NaHCO3 反應(yīng)生成 CO2；分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5 ）以流程圖中化合物 A 為原料可通過四步轉(zhuǎn)化制備化合物 。請用課本上學(xué)過的知識在橫線上補(bǔ)充的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件（樣式： ） 。（6 ）請寫出以 C2H5OH 和 為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干） 。18 （ 12 分）FeCl3 蝕刻液由 FeCl3 和鹽酸等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。（1 ）加入鹽酸可抑制 Fe3+及生成的 Cu2+的水解， Fe3+水解的離子方程式為 。（2 ）FeCl3 溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為 。（3 ）測定某廢蝕刻液中 Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取 25.00mL 廢蝕刻液，加入足量的 NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾） ，加入稍過量 KI 溶液（2Cu2+4I=2CuI+ I2） ，在暗處靜置 5min，然后用 0.02000molL1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O =2I+S4O ） ，接近終點(diǎn)時，加入淀粉和10mL10%NH4SCN 溶液（CuI 可吸附少量 I2， CuSCN不吸附 I2） ，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3 溶液20.00mL。不加 NH4HF2 會導(dǎo)致測得的銅的含量 （填：“偏高” “偏低”或“不變” ） 。通過計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位gL1 ，寫出計(jì)算過程） 。19 （ 15 分）醋酸是常見的弱酸，氨水是常見的弱堿。（1 ）25 時，用 0.1000molL1 鹽酸滴定25.00mL0.1000molL1 氨水的滴定曲線如題 19 圖-1所示。滴定時，可選用 （填“甲基橙”或“酚酞” ）作指示劑； 錐形瓶中水的電離程度：a 點(diǎn) b 點(diǎn)（填 “” “”或 “” ） 。滴定至反應(yīng)終點(diǎn)前，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。滴定至 a 點(diǎn)處，錐形瓶中 NH4+ 、Cl、NH3H2O的濃度由小到大的順序?yàn)?。滴定至 c 點(diǎn)處，錐形瓶中 NH4+ 、Cl、H+的濃度由小到大的順序?yàn)?。（2 ）25 時，用 HCl 或 NaOH 調(diào)節(jié)醋酸的 pH，配得一組 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mo