物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí),核素符號,電子式,質(zhì)子數(shù)Z,質(zhì)量數(shù)A,中子數(shù)A-Z,核外電子數(shù)Z,表示原子,表示離子,表示物質(zhì),表示物質(zhì)的形成過程,原子結(jié)構(gòu)示意圖,表示原子結(jié)構(gòu)的三種方法,一、原子結(jié)構(gòu),核外電子排布規(guī)律,1.先排能量低的電子層，后排能量高的電子層,2.各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2。,3、最外層電子數(shù)目不超過8個，次外層不超過18個。,1.“銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位素是19177Ir，其核內(nèi)中子數(shù)是（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 268,2. 136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子 （ ） A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵 B.核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有7個電子 C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子 D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子,B,D,3.1999年新發(fā)現(xiàn)114號元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素的質(zhì)量數(shù)是 （ ） A.70 B.114 C.228 D.298,D,“原子結(jié)構(gòu)”常見題型：,4.(課時練習(xí)4填空題13)X、Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的短周期，且原子序數(shù)XYZW已知：X原子和Y原子的最外層電子數(shù)的和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的原子半徑為自然界中原子半徑最小的；W和Y原子最外層電子數(shù)的和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍。 推斷四種元素符號，分別為： X ，Y ，Z ，W ,題眼1：,題眼2：,H,O,N,C,元素推斷題解法：找題眼.,5.(課時練習(xí)8填空題3)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答： （1）X元素的名稱是 ； Y元素的名稱是 ； Z元素的名稱是： 。 （2）XZ3化合物的分子式是 。 （3）分別寫出X、Y的最高含氧酸的分子式 、 。,題眼：,碳,氮,氫,NH3,HNO3,H2CO3,1.結(jié)構(gòu),2.元素周期律,同周期從左到右,周期,族,短周期 第1、2、3周期,長周期 第4、5、6、7周期,主族：IAVIIA 副族：IBVIIB 0族：稀有氣體 VIII族,二.元素周期律與元素周期表,7個周期,16個族,周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(價電子數(shù)) =最高正價數(shù) 最高正價數(shù)最低負(fù)價8,3.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：,原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),最高氧化物的水化物酸 性增強(qiáng)，堿性減弱,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,最高氧化物的水化物酸 性減弱，堿性增強(qiáng),(1)同周期從左到右半徑依次減小。 (2)同主族從上到下半徑依次增大。 (3)同元素陽離子半徑小于原子半徑； 陰離子半徑大于原子半徑。 (4)同電子層結(jié)構(gòu)的，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 (5)一般來說，電子層數(shù)多的半徑大于電子層數(shù)少的。,4.微粒半徑比較規(guī)律：,“周期表和周期律”常見題型：比較題 解題方法： 1.搞清楚元素在周期表中的位置關(guān)系。是同周期還是同主族？ 2.同周期從左到右：。（性質(zhì)過渡） 同主族從上到下：。（性質(zhì)相似）,1.下面的判斷，錯誤的是（雙選） A.穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B.砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體 C.硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體 D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體,AD,2短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（雙選） A原子半徑：XY Z W B熱穩(wěn)定性： HZH2Y C離子半徑：Y2- Z- X+ W2+ D堿性： W(OH)2XOH,BC,常見題型與基本要求： 1.化學(xué)鍵的辨別： (1)分子式中有金屬離子(包括NH4+)的，一定含離子鍵。 可能還有共價鍵。 (2)分子式中沒有金屬離子的，是共價鍵。 2.極性鍵與非極性鍵的辨別： 單質(zhì)分子中為非極性鍵；共價化合物分子中為極性鍵。,辨析下列物質(zhì)的化學(xué)鍵類型： MgCl2、 KBr、 H2SO4、 MgSO4、 CH4、 CO2、 NaOH,離子鍵,離子鍵,共價鍵,離子鍵+共價鍵,辨析下列物質(zhì)的鍵的極性： Cl2、 HBr、 H2SO4、 CH4、 CO2、 SO3、O2,非極性鍵,非極性鍵,離子鍵+共價鍵,三.化學(xué)鍵,3.化合物類型的辨析： 含有離子鍵，就一定是離子化合物。 其余化合物屬于共價化合物。 辨析下列物質(zhì)類型： HBr、 Na2SO4、 CH4、 CO2、 NaOH、Na2O2,共價化合物,離子化合物,4.幾種重要物質(zhì)的電子式：,離子鍵+(極性)共價鍵,離子鍵+(非極性)共價鍵,水平測試題選： （09年） 9下列分子中有3個原子核的是 A.HF B.NH3 CH2O DCH4,1下列關(guān)于 的敘述正確的是 A質(zhì)量數(shù)為8 B質(zhì)子數(shù)為8 C中子數(shù)為16 D電子數(shù)為16,B,C,12F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是 A原子半徑：FC1Br B最外層電子數(shù)都相同 C核外電子層數(shù)都相同 D最外層電子數(shù)都不相同 19下列元素中金屬性最強(qiáng)的是 ANa BMg CAl DSi,A,B,31下列關(guān)于12C和13C說法正確的是 A兩者互為同位素 B兩者互為同素異形體 C兩者屬于同一種核素 D兩者屬于不同的元素,A,43下列化合物中存在離子鍵的是 ACO2 BCH4 CH2O D NaCl,D,水平測試題選： （10年） 下列選項(xiàng)中，表示A族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是,13氨分子中不存在 A共價鍵 B離子鍵 C極性鍵 D共用電子對,A,B,37對于VIIA族元素，下列說法不正確的是 A可形成l價離子 B從上到下原子半徑逐漸減小 C從上到下原子半徑逐漸增大 D從上到下非金屬性逐