高一年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu 64 Ag 108 Zn 65 H 1 O 16 N 14 Mn 55第卷（選擇題 共48分）一 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1我國(guó)三峽工程所提供的清潔、可再生的水電相當(dāng)于每年燃燒 3000 萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，三峽工程有助于控制 溫室效應(yīng) SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( ) A BC D2下面的能源中均屬于二次能源的是( )A電能、風(fēng)能B電能、蒸汽C蒸汽、風(fēng)能D煤、石油3下列說(shuō)法正確的是（ ）A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是( )A銅片、石墨棒，稀硫酸 B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C鋅片、銅片，稀鹽酸 D銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液5下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是( )ACH4，H2O2，NH3 BH2O，CO2，Na2O2CNa2O，NaCl，MgCl2 DNaOH，NaClO，Na2O6下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 氫氣在氧氣中燃燒 碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 氫氧化鉀和硫酸中和 Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) 氫氣還原氧化銅 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 鋼鐵制品生銹的反應(yīng)AB C D7下列溶液中不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）石灰水 酸性KMnO4溶液 溴水 用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 品紅溶液A B C只有 D8下列說(shuō)法正確的是( )兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 難失去電子的原子，易形成陰離子 單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子中才存在化學(xué)鍵 離子化合物中一定含有離子鍵A只有B只有 C只有 D只有9幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述正確的是()元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2AX、Y元素的金屬性XZYW B ZXYW CZYXW DZWXY14下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( )A水結(jié)成冰體積膨脹 BCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高C水加熱到很高的溫度都難以分解 DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱15將0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向余下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) ( )A等于0.3 mol B大于0.3 mol C小于0.3 mol D以上結(jié)論都不正確16向27. 2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）ACu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LC硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol第卷（非選擇題 共52分）17 (12分) （1）請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：O2NH4NO3K2O2 NH3，其中既 有離子鍵又有極性鍵的是。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為 。（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190(2.02105Pa)，但在180就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。 （4）現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 。Ac和fBb和g Cd和gDb和ed與g元素形成的分子中所有原子(填“是”或“不是”)都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。18（10分）現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、U形管、導(dǎo)線(xiàn)若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_。 正極：_。（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）。（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲。（4）該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量是_。 19（10分）（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：化合物甲乙丙丁化學(xué)式A2CA2C2D2C2D2E回答下列問(wèn)題：（1）指出元素F在周期表中的位置_。（2）化合物乙的電子式為_(kāi)，用電子式表示形成化合物丁的過(guò)程_。（3）寫(xiě)出丙與甲反應(yīng)的離子方程式：_。（4）固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的負(fù)極為_(kāi)（填a或b）；O2流向_極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)。20（10分）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右圖所示裝置。試回答下列問(wèn)題：（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的 極，可觀察到Cu棒所產(chǎn)生現(xiàn)象是 ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象： 。（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生 反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。（3）若在上述兩個(gè)過(guò)程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為： 。21（10分）氮元素的氫化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題： （1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為 ，氮的氫化物除了氨氣，還有一種在常溫下呈液態(tài)的肼，分子式為N2H4，請(qǐng)寫(xiě)出肼的電子式_；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； （3）肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為N2，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)，每生成56 g N2要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為_(kāi) L。高一年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷參考答案題號(hào)12345678910111213141516答案ABDACBCADCDDBABC17（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）共價(jià)化合物（2分），氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電（2分）（4）B（2分）是（2分）18.（10分）（1）Cu -2e- = Cu2+（2分）2Fe3+ +2e- =2Fe2+（2分）（2）在右邊的方框中畫(huà)圖（3分）（裝置圖中正、負(fù)極材料正確得1分，電解質(zhì)溶液正確得1分，閉合回路得1分）（3）Fe3+Cu2+（1分）（4）01 mol（2分）19.（10分）（1）第三周期第A族（1分）（2） （1分） （2分） （3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH - +O2（2分）（4）b（1分）負(fù)（1分） O2 + 4 e- =2O2- （2分） 20（10分）（1）負(fù)（1分