電離平衡,1.電離平衡,2.水的電離和溶液的PH,3.鹽類的水解,4.中和滴定,一.電離平衡,1.電解質(zhì),2.非電解質(zhì),凡是在水溶液里或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,在水溶液里和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)、混合 物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,注意,電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物,非電解質(zhì)包括：非金屬氧化物、非金屬氫化物、大 多數(shù)有機(jī)物,電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)， 能否產(chǎn)生自由移動的離子是關(guān)鍵。,NH3、SO2、SO3、CO2等不是電解質(zhì),金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)導(dǎo)電即電解，是 化學(xué)變化,3.強(qiáng)電解質(zhì)：,4.弱電解質(zhì)：,在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。,在水溶液里部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。,強(qiáng)電解質(zhì)包括：,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽,弱電解質(zhì)包括：,弱酸、弱堿、水等,離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價化合物有的是強(qiáng)電解質(zhì)， 有的是弱電解質(zhì)，有的是非電解質(zhì)。,強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或極性共價鍵，弱電解質(zhì)含極性共價鍵,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溫度、離子濃度、離子的電荷數(shù)有關(guān),注意,電離方程式中的 = 多元弱酸分步電離。,電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān),例題：,下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有 是電解質(zhì)的有 是非電解質(zhì)的有 是強(qiáng)電解質(zhì)的有 是弱電解質(zhì)的有 AgCl B. SO2 C. NH3H2O D. 氯水 Cu F. Na2O G. NH3 H .C12H22O11 HF J. Ca(OH)2 K .石墨 L. NH4HCO3 M. 乙醇 N. H2SO4溶液 W. NaCl(s),5.弱電解質(zhì)的電離平衡,1）定義 2）特征： 3）影響因素： 溫度：T升高，有利于電離。電離是吸熱的。 濃度：C減小，有利于電離。 同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的 強(qiáng)電解質(zhì)將抑制電離。 加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)將促進(jìn)電離。 弱電解質(zhì)的電離平衡的移動同樣遵循勒夏特列原理。,例：向HAC溶液中加入：NaOH(s) NH4AC(s) H2O H2SO4(?。┘訜?Na2CO3 NaCl 平衡如何移動？,二.水的電離和溶液的PH,1.水的離子積：用Kw表示 在一定溫度下,在純水中或任何的稀溶液中 Kw=C(H+)C(OH-),注意：,Kw只與溫度有關(guān)，與平衡的移動無關(guān)。 溫度一定，Kw一定；25C Kw =110-14 溫度升高， Kw升高。 溫度一定，平衡向左或向右移動， Kw不變. Kw無單位。,2.影響水的電離平衡的因素：,酸、堿、溫度、易水解的鹽,3.溶液的酸堿性：,4.溶液的PH,25C對同一溶液，PH+POH=14,測定溶液PH的方法： 1）PH試紙法：讀數(shù)為整數(shù)。 2）指示劑法：測大體范圍。,5.常見指示劑的變色范圍,6.溶液的稀釋、混合的計算：,三.鹽類的水解,1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,2.水解的條件：生成弱電解質(zhì)。,3.水解的實質(zhì)：破壞了（促進(jìn)）水的電離平衡。,4.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解， 都弱雙水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。,弱酸的酸式鹽中 NaHSO3 NaH2PO4溶液電離大于水解，顯酸性。 余者是水解大于電離，呈堿性。,5.鹽類水解的規(guī)律,6.影響鹽類水解的因素：,T：T升高，水解程度加大，水解是吸熱反應(yīng) C：C增大，水解程度變小 加酸、堿。 加水解性質(zhì)相反的鹽：,例題：,1.比較0.1mol/L的下列溶液的PH NaCl Na2CO3 NaHCO3 NaAC NaOH,2.比較0.1mol/L的下列溶液中的NH4+的濃度 NH4Cl NH4HCO3 NH4Al(SO4)2 (或NH4HSO4),7.水解方程式的書寫：,單個離子的水解，用 符號不標(biāo)和 符號 水解相互促進(jìn)的則相反。 多元弱酸的酸根離子分布水解，多元弱堿的陽離子不用分不寫。 弱酸的陰離子水解一定呈堿性，弱的陽離子水解一定呈酸性。,8.溶液中離子濃度的關(guān)系 包括濃度的大小順序，三種守恒,0.1mol/L的H2S溶液,0.1mol/L的Na2CO3溶液,0.1mol/L的NaHCO3溶液,0.1mol/L的NH4Cl溶液,濃度均0.1mol/L的NaAC和HAC混合溶液,濃度均0.1mol/L的NH4Cl和NH3H2O混合溶液,知識拓展：P229,四.中和滴定,1.定義,2.原理：,H+OH-=H2O,3.中和滴定的關(guān)鍵：,準(zhǔn)確測定兩種溶液的濃度,準(zhǔn)確的判斷滴定終點,4.中和滴定的儀器、用品：,酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、錐形瓶 標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑,5.指示劑的選擇,強(qiáng)酸滴定弱堿 選甲基橙 由黃變橙 強(qiáng)堿滴定弱酸 選酚酞 由無變紅 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 酚酞 甲基橙,1）酸式滴定管用水洗后便 裝液體進(jìn)行滴定；,2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌 后仍留有少量蒸餾水；,偏高,無影響,1. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況會使測定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？,誤差,4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤洗；,5）鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；,6）待測液在振蕩時濺出錐形瓶外；,7）滴定終點時，滴定管仰視讀數(shù)；,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；,7）滴定終點時，滴定管仰視讀數(shù)；,8）滴定終點時，滴定管俯視讀數(shù)；,9）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時平視；,10）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；,11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；,13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；,14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生 氣泡；,15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；,偏高,偏高,偏高,偏低,16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測 液；,17）將移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶；,18）用量筒量取待測液時，仰視讀數(shù)；,19）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；,偏高,偏高,偏低,偏低,21）滴定過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而 又未搖勻洗下。,偏高,偏低,20）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時， 俯視讀數(shù)；,2. 用含雜質(zhì)的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 鹽酸，測定的鹽酸濃度？,3. 用含雜質(zhì)的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 鹽酸，測定的鹽酸濃度？,4. 用含雜質(zhì)的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 鹽酸，測定的鹽酸濃度？,偏高,偏高,偏低,2. 用含雜質(zhì)的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 鹽酸，測定的鹽酸濃度？,3. 用含雜質(zhì)的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 鹽酸，測定的鹽酸濃度？,4. 用含雜質(zhì)的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 鹽酸，測定的鹽酸濃度？,偏高,偏高,偏低,5. 用含雜質(zhì)的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定 鹽酸，測定的鹽酸濃度？,偏高,當(dāng)酸堿中和到終點時，溶液的pH應(yīng)