1.1原子結(jié)構(gòu)1、下列數(shù)字為幾種元素原子的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是( )A.8 B.19 C.16 D.92、原子核外每個電子層上均含有(n為電子層序數(shù))個電子的元素是( )A.Be B.C C.Ar D.Ne3、陰離子Xn-含中子N個,X的質(zhì)量數(shù)為A,則a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )A. B. C. D. 4、某短周期主族元素R的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,由此可以判斷( )A.R一定是第四周期元素B.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RC.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R一定是A族元素5、是核電荷數(shù)小于18的四種離子，而且這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A.四種元素的原子中，M的核電荷數(shù)最大B.J定是Na,L定是OC.四種元素原子的次外層電子數(shù)相等D.與這四種離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的還有Ar6、我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹()是制造導(dǎo)彈的合金材料的重要元素。下列說法正確的是（ ）A.和是同一核素B.個原子的質(zhì)量約為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C.原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D.14g釹含有6mol電子7、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.中含有36個電子B.與互為同分異構(gòu)體C.和、互為同位素D.與互為同素異形體8、核泄漏物中含放射性元素碘-131，則下列有關(guān)碘-131()和碘-127()的說法正確的是（ ）A.和的中子數(shù)相同，是同一種核素B.和的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素C.和的核外電子排布不同D.有放射性而無放射性，說明二者化學(xué)性質(zhì)不同9、已知某氮原子的質(zhì)量數(shù)為14,則在中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之比為（ ）A.10：7：11 B.11：11：8 C.11：10：8 D.5:5:410、下列各組微粒具有相同電子數(shù)的是（ ）A.、 B.、 C.、 D.、11、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。下列有關(guān)X的說法中不正確的是( )A.X能形成化學(xué)式為的堿B.X能與某些金屬元素形成化合物C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X可能形成化學(xué)式為的鹽12、下列說法正確的是（ ）A.原子的核外電子數(shù)為18B.mol的分子中所含中子為1molC.7.0g 的體積為2.24LD.的摩爾質(zhì)量為70g13、X、Y、Z三種元素的原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示：元素代號原子結(jié)構(gòu)的部分信息X原子結(jié)構(gòu)示意圖為Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z某核素的原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為1.寫出X的元素符號：_,元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為_。2.Z元素的該核素的質(zhì)量數(shù)為_。3.X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。14、1934年，居里夫婦用粒子()轟擊得到一種自然界中不存在的磷元素的一種同位素（)，開創(chuàng)了人造核素的先河：。1.下列有關(guān)說法正確的有( )A.的質(zhì)子數(shù)是27B.是一種電中性粒子C.和互為同位素D.P元素的相對原子質(zhì)量為302.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于( )A.原子最外層電子數(shù)B.原子核內(nèi)中子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.原子質(zhì)量數(shù)3.不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是( )A.原子的質(zhì)子數(shù)不同B.原子的中子數(shù)不同C.原子的最外層電子數(shù)不同D.原子的質(zhì)量數(shù)不同 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：核電荷數(shù)為8的元素原子核外電子排布為2、6;核電荷數(shù)為19的元素原子核外電子排布為2、8、8、1;核電荷數(shù)為16的元素原子核外電子排布為2、8、6;核電荷數(shù)為9的元素原子核外電子排布為2、7。 2答案及解析：答案：D解析：本題的解題關(guān)鍵是掌握核外電子的排布規(guī)律。A項，Be原子的第一電子層有2個電子，第二電子層有2個電子，即第二電子層不滿足個電子，故A項錯誤;B項,C原子的第一電子層也2個電子,第二電子層有4個電子，即第二電子層不滿足個電子，故B項錯誤;C項，Ar原子的第一電子層有2個電子,第二電子層有8個電子，第三電子層有8個電子，即第三電子層不滿足個電子，故C項錯誤；D項，Ne原子的第一電子層有2個電子，第二電子層有8個電子，每個電子層上均含有個電子，故D項正確。 3答案及解析：答案：D解析：X的氫化物為HnX,式量為A+n,每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n,a g X的氫化物物質(zhì)的量為a/(A+n)mol,故a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是,選項D符合題意。 4答案及解析：答案：B解析：主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,所以可知到R是第A的元素,而氧元素沒有最高正價,所以R為S、Se、Te,故A、D錯誤;同一周期,從左到右,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以R的氣態(tài)氫化物不如同周期A元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,故C錯誤;R的最低負(fù)價是2價,R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,故B正確;故選B。 5答案及解析：答案：B解析：由題意知，G、J、L、M分別為Mg、Na、O、F。Mg的核電荷數(shù)最大，A項錯誤;B項正確;O、F原子的次外層均有2個電子，而Na、Mg原子的次外層均有8個電子,C項錯誤;Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)與這四種離子的相冋,D項錯誤。 6答案及解析：答案：B解析：和是不同核素，A項錯誤；一個原子的質(zhì)量約為，B項正確；原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量等于該元素的各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和，因此14g釹對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D項錯誤。 7答案及解析：答案：D解析：每個氮原子有7個電子，則中的電子數(shù)為75-1=34,A項錯誤;與是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體,B項錯誤；同位素的研究對象是原子，是一種單質(zhì)，C項錯誤。 8答案及解析：答案：B解析：和的中子數(shù)分別為78、74,是兩種不同的核素,A項錯誤;和均為I原子，其核電荷數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素，B項正確；同位素原子的核外電子排布相同，C項錯誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，D項錯誤。 9答案及解析：答案：D解析：因H無中子，中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10，中子數(shù)為8，故D項正確。 10答案及解析：答案：B解析：陽離子的電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少，陰離子的電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多。的電子數(shù)為20-2=18，的電子數(shù)為17+1=18，B項正確。 11答案及解析：答案：B解析：假設(shè)n=1時,最外層電子數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為1,不合理n=2時,最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,X為N;n=3時,最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,X為Cl。N、Cl與部分金屬元素均能形成化合物,如、NaCl,A項正確。N、Cl均為非金屬元素,不能形成堿,B項錯誤。N原子的最外層電子數(shù)N、Cl均為非金屬元素,不能形成的堿,B項錯誤。N原子的最外層 12答案及解析：答案：B解析：原子核外電子數(shù)為17，A項錯誤；中H原子無中子，而Cl原子有18個中子，故mol的含有1mol中子，B項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.0g 的體積約為2.24L,C項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是，D項錯誤。 13答案及解析：答案：1.N；2.23；3.解析：1.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b=2,則b+3=5,故a=7,即X為氮元素，其元素符號為N;由Y的相關(guān)信息可知Y為碳元素，其最簡單氫化物的化學(xué)式為。2.Z元素的該核素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=11+12=23。3.X為N,Z為Na，則X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為和NaOH,與NaO