第12章鹵素?zé)o機(jī)化學(xué)課件本章主要內(nèi)容(一)鹵素單質(zhì)制備和性質(zhì)(二)鹵化氫制備、還原性、酸性、穩(wěn)定性及變化規(guī)律(三)含氧酸酸性、鹵酸鹽穩(wěn)定性及變化規(guī)律(四)各氧化態(tài)穩(wěn)定性及轉(zhuǎn)化關(guān)系第12章鹵素12.1鹵素通性F(氟)Cl(氯)Br(溴)I(碘)At(砹)0.0293.580.09分解水溶解度/mol/L-1,293K2.662.963.163.98電負(fù)性(Pauling)-305-347-368-507X-離子水合能/kJmol-11008114012511681第一電離能/kJmol-1149190240155解離能（鍵能）/kJmol0.5351.081.362.87(X2/X-)/V295324.5348.7322第一電子親合勢/kJmol-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0主要氧化數(shù)ns2np5價層電子結(jié)構(gòu)IBrClF基本性質(zhì)12.1.1鹵素的通性最大電子親合勢最大的第一電離勢最大的電負(fù)性電子構(gòu)型為ns2np5形成X-傾向比較大同周期元素相比,鹵素非金屬性最強(qiáng)相似性原子半徑，離子半徑.電離勢，電負(fù)性，吸引電子能力電子親合勢(F除外)；離解能(F除外)遞變性隨著原子序數(shù)遞增解離能(鍵能)：F-FCl-ClF的原子半徑小,孤電子對斥力較大分解水:F2氧化H2O同族中氟的電極電勢最正,氧化性最強(qiáng)第一電子親合能:FBrIF原子半徑小，核周圍電子云密度大，對外來電子的斥力大，部分抵消F原子獲得電子放出的能量無正氧化數(shù)F電負(fù)性是所有元素中最大的(3.98)，表現(xiàn)-1價F的特殊性12.1.2鹵素的存在強(qiáng)活潑性自然界:化合態(tài)主要:鹵化物F:熒石CaF2、冰晶石Na3AlF6、磷灰石。人體(牙齒，骨骼)Cl、Br：海水、巖鹽，NaCl,NaBr,CaCl2,CaBr2,MgCl2,MgBr2I:海水中藻類（海帶）智利硝石:NaIO312.1.3鹵素自由能氧化態(tài)圖自學(xué)氯、溴、碘的含氧酸在酸性介質(zhì)皆為強(qiáng)氧化劑，而在堿性介質(zhì)中氧化性減弱；Cl2，Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不穩(wěn)定，在堿性介質(zhì)中易歧化，而XO3-在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定不易歧化。3O12.2鹵素單質(zhì)12.2.1鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)氟氯溴碘聚集狀態(tài)氣氣液固顏色淺黃黃綠紅棕紫黑熔點(diǎn)/K53.38172265.8386.5沸點(diǎn)/K84.86238.4331.8457.4汽化熱/（KJmol-1)6.5420.4129.5641.95密度/(gcm-3)1.11(l)1.57(l)3.12(l)4.93(s)鹵素單質(zhì)的顏色ExampleX2(ns)2(ns*)2(np)2(np)4(np*)4(ns*)0物質(zhì)呈現(xiàn)被吸收光的互補(bǔ)色可見光全吸