高考考試作業(yè)暑假寒假試卷甘谷四中20122013學年度第二學期高二級第二次檢測考試化學試題座位號總分試卷滿分100分，考試時間為90分鐘)第I卷（共40分）一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項。）1下列表示的是有機化合物結構式中的一部分，其中不是官能團的是（）AOHBCCCCCDCC2.2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分異構體共有（）A.2種B.3種C.4種D.5種3下列有機物名稱中，正確的是（）A.3,3-二甲基戊烷B.2,3-二甲基-2-乙基丁烷C.2-乙基戊烷D.2,5,5-三甲基己烷4下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（）A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s26.下列關于化學鍵的說法不正確的是（）A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C.化學鍵存在于分子內部D.化學鍵存在于分子之間7.下列各組晶體類型完全不一樣的一組是（）A.CaO、NO、COB.CCl4、H2O2、HeC.CO2、SiO2、NaClD.CH4、O2、Na2O8.下列性質符合分子晶體的是（）A.熔點1070，易熔于水，水溶液能導電B.熔點是10.31，液體不導電，水溶液能導電C.熔點97.81，質軟，能導電，密度是0.97g/cm3D.熔點，熔化時能導電，水溶液也能導電9四氯化硅的分子結構與四氯化碳類似，對其作出如下推測四氯化硅晶體是分子晶體。常溫常壓四氯化硅下是液體。四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。四氯化硅熔點高于四氯化碳。其中正確的是（）高考考試作業(yè)暑假寒假試卷A.只有B.只有C.只有D.10已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是（）A.該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固B.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構11已知NaCl的摩爾質量為585gmol-1，食鹽晶體的密度為gcm-3，若Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）A.3117aB.3AMNaC.3234aD.358.52a12金屬鉀晶體為體心立方結構(如圖所示)，則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是（）A4B3C2D113最近科學家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結構，分子式為C60，下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素異形體C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體D.C60相對分子質量為720g/mol14有關晶體的下列說法中正確的是（）A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞15下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO216有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是（）A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑17關于原子軌道的說法正確的是（）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵高考考試作業(yè)暑假寒假試卷18構成SiO2的化學鍵在性質上和構成CO2分子的共價鍵都是極性鍵，所以（）ASiO2和CO2都屬于原子晶體BSiO2和CO2都是分子晶體C前者是原子晶體，后者是分子晶體D前者是分子晶體，后者是原子晶體19.三氯化氮（NCl3）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子空間結構同氨氣相似，以下關于NCl3的敘述正確的是（）A.NCl3分子中不存在孤對電子B.分子中的N-Cl是非極性共價鍵C.NCl3分子空間結構呈三角錐形D.N-Cl鍵能大，故NCl3沸點高20.如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是（）A該化合物的化學式是Al2Cl6B該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵第II卷（共60分）21(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_(填序號)。(3)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500試推斷它們的晶體類型：A_；B._；C._；D._。22.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（填寫元素符號）（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）_。寫出該物質的一種主要用途_（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_（4）畫出D元素原子的價電子排布圖_高考考試作業(yè)暑假寒假試卷（5）元素B與D的電負性的大小關系是_，C與E的第一電離能的大小關系是_。（填“”、“”或“”）23四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結構是_。（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：（3）X的氧化物與Y的氧化物中，屬于非極性分子的是(填分子式)_；（4）Y與Z比較，電負性較大的_,其W2+離子的核外電子排布式是_24生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為。甲醛分子的空間構型是；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為。在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為。25.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低_、理由是_。26有A、B、C、D、E依次五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為11或21形成化合物。CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)