第一章,從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一課時(shí),已知一滴水大約是0.05ml，其中含有多少水分子呢？,你知道嗎？,一滴水大約是0.05g,含有的水分子數(shù)讓億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要萬(wàn)年才能數(shù)完。,這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微觀粒子與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?,物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁。,（難見(jiàn)、難稱量）,微觀粒子,宏觀物質(zhì),（可見(jiàn)、可稱量）,物質(zhì)的量,物理量,單位名稱,單位符號(hào),長(zhǎng)度,質(zhì)量,時(shí)間,電流強(qiáng)度,熱力學(xué)溫度,發(fā)光強(qiáng)度,米,千克,秒,安培,開(kāi)爾文,坎德拉,摩爾,m,kg,s,A,K,cd,mol,國(guó)際單位制（SI）的七個(gè)基本物理量,物質(zhì)的量,意大利物理學(xué)家,把含有.02個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量定為摩爾,一、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體的一個(gè)物理量單位為摩爾（簡(jiǎn)稱“摩”）,（n）,（mol）,阿伏加德羅常數(shù)（）,n（粒子個(gè)數(shù)）,物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nn,n,（mol）,（mol-）,使用物質(zhì)的量注意事項(xiàng)：,物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是一個(gè)專用名詞,不得簡(jiǎn)化或增添任何字。,物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。,在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？,解：,N(O2)=n(O2)NA,=0.5mol6.021023mol-1,=3.011023,答：0.5molO2中含有的氧分子數(shù)為3.011023個(gè)。,例題,注意解題格式,先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。,在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？,解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為,N(O)=n(O2)2NA,=0.5mol26.021023mol-1,=6.021023,答：0.5molO2中含有的氧原子數(shù)為6.021023個(gè)。,例題,注意解題格式,、1molNa2CO3中約含有_molNa+、_molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)。,0.36.021023,1.8061023,練習(xí)：,1、1molC中約含有個(gè)碳原子,2、0.3molH2SO4含有個(gè)硫酸分子,、1.2041024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為。,6.021023,2mol,2,1,36.021023,1.8061024,6、判斷正誤，并說(shuō)明理由。A.1mol氫B.1molCO2,5、請(qǐng)說(shuō)出下列的含義（）mol（）mol,表示mol的氫原子,表示mol的水分子,錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子,正確。,物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法：物質(zhì)的量的多少（mol）能表示微觀粒子的符號(hào)或文字,知識(shí)鏈接,微粒個(gè)數(shù),個(gè),個(gè),個(gè),物質(zhì)的量,mol,mol,mol,微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,個(gè),個(gè),個(gè),mol,mol,mol,化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。,實(shí)驗(yàn)中，如何取出mol或mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)？,啟示,假如每顆米的質(zhì)量都一樣，現(xiàn)知道每顆米的質(zhì)量都為公斤那么要取顆米時(shí)，你用數(shù)的還是用稱的？,請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律？,摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，數(shù)值上都與其相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等。,mn,（g）,nm,（mol）,（gmol）,符號(hào)：?jiǎn)挝唬篻molgmol,mol的質(zhì)量是多少？,解：,m()=n（）(),=molgmol,=g,答：mol的質(zhì)量為g,例題,注意解題格式,mol中氧元素的質(zhì)量是多少？,解：個(gè)硫酸分子中含有個(gè)，的質(zhì)量是：,m()=n（）(),=mol4gmol,=128g,答：氧元素的質(zhì)量為128g,例題,注意解題格式,N,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化,N,n,m,NA,M,NA,M,聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁,例題:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？,【練習(xí)】1.課本P13學(xué)與問(wèn),2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4,D,3、1gH2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1C、2amol-1D、amol-1,B,第一章,從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第二課時(shí),2、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。(),復(fù)習(xí)：判斷,1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（）,3、SO42-的摩爾質(zhì)量是96（）,4、112g的鐵粉中含有2NA個(gè)鐵原子(),不對(duì),不對(duì),對(duì),對(duì),2、NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。(),不對(duì),問(wèn)：什么叫摩爾質(zhì)量？,答：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量(mn),什么叫摩爾體積？,什么叫氣體摩爾體積？,單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積,二、氣體摩爾體積,單位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同條件（同溫同壓）下,1mol任何氣體的體積幾乎都相同，即m是常數(shù)：,00C、1.01105Pa下,1mol任何氣體的體積約是22.4,標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)況）,m.4mol（L）n（mol）.4（mol）,.只在標(biāo)況下使用,nm,（）,（mol）,（mol）,是真是假,1、CO2的摩爾體積是22.4L/mol2、標(biāo)況下NO2的體積約是22.4L3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,例一:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2的體積是多少？,=0.05mol22.4L/mol,=1.12L,解：,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,討論：,、從n，得到微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比、那么從nm，我們也可以得出：氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，,相同條件下，,相同體積的任何氣體都含有相同的物質(zhì)的量,相同條件下，,、綜合兩式，得到：相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或有原子）。,同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是：（）,練習(xí):,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化,V（氣體）,22.4,（標(biāo)況）,22.4,（標(biāo)況）,素材1,計(jì)算1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,2,22.40,32,22.39,44,22.39,28,22.40,從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?,素材2,以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?,第一章,從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第三課時(shí),N,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化,V（氣體）,22.4,（標(biāo)況）,22.4,（標(biāo)況）,歸納：,請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：,1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVmV=N/NAVm),思考：,怎樣才能從杯的a溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有g(shù)的a呢？,am（a）ma（aq）ma（aq）m（a）agg然后對(duì)溶液進(jìn)行稱量,難,不精確,請(qǐng)計(jì)算：(注意格式）把ga固體溶解于水中配成的溶液，請(qǐng)求出）這溶液中a的物質(zhì)的量是多少？）每升溶液中含有a的物質(zhì)的量是多少？溶解于水中的a固體的物質(zhì)的量總共為：n（a）m（a）（a）ggmolmol每升溶液中所含有的a固體的物質(zhì)的量為：,mol.mol,c（a）（物質(zhì)的量濃度）,三、物質(zhì)的量濃度（）單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量單位：mol或mol計(jì)算公式：,的物質(zhì)的量濃度（mol）,的物質(zhì)的量（mol）,溶液的體積（）,n（）（）n（）（）,溶液稀釋公式：,濃濃稀稀,n（）濃n（）稀,思考：,如何配制ml.00mol的al溶液？,先計(jì)算，后配制,請(qǐng)仔細(xì)地觀察演示過(guò)程,歸納：、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要什么儀器？、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？,托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、,一、實(shí)驗(yàn)儀器,二、步驟及所用儀器,計(jì)算稱量（托盤天平或量筒）溶解（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）定容（膠頭滴管）搖勻裝瓶貼簽,5.9gNaCl,【實(shí)驗(yàn)15】,配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,容量瓶的規(guī)格,常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液,容量瓶使用注意事項(xiàng),1.使用前檢查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸餾水洗凈,3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解,注意問(wèn)題,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕摺?1）稱量時(shí)左盤高,右盤低,2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤,、稱量產(chǎn)生誤差,）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù),）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù),誤差分析：,、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差,6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中,）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯,9）定容時(shí)俯視刻度,0)定容時(shí)液面低于刻度線,1）未等溶液冷卻就定容,8）定容時(shí)仰視刻度,2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液,、定溶誤差,13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水,誤差分析,14.原容量瓶洗凈后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外,均無(wú)影響,思考：,有一瓶.