九年級化學(xué)下冊全冊教案 第 6 章 溶解現(xiàn)象 第一節(jié) 物質(zhì)的溶解 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 認(rèn)知目標(biāo)： 1理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì) 2了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值 能力目標(biāo)： 1能夠通過對比實(shí)驗(yàn)，歸納、了解溶液的特征 2通過探究實(shí)驗(yàn)，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導(dǎo)電的原因 情感目標(biāo)： 學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神 學(xué)習(xí)重點(diǎn)及難點(diǎn)： 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：溶液的概念及其基本特征，溶液的性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：從微觀上來認(rèn)識(shí)溶 解、乳化、溶解熱效應(yīng)以及溶液的導(dǎo)電性 探究活動(dòng)： 1幾種物質(zhì)在水中分散情況，探究溶液、懸濁液、乳濁液的共同點(diǎn)及其區(qū)別 2物質(zhì)溶解至水中的溫度變化情況 3通過溶液的形成，探究導(dǎo)電性的原因 知識(shí)預(yù)備： 物質(zhì)分散到水中的事例及其應(yīng)用 事例 應(yīng)用 洗衣粉分散到水中 洗滌衣服 將青霉素粉末分散到 NaCl 溶液中 有利于注射及吸收 將奶粉、速溶咖啡分散至水中 飲用 氫氧化鈣粉末分散至水中 粉刷墻壁 知識(shí)整理： 一物質(zhì)在水中的分散 1實(shí)驗(yàn)：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析 被分散物質(zhì) 原有狀態(tài) 振蕩后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分散微粒 靜止后現(xiàn)象 分散特征 共同點(diǎn) 高錳酸鉀 紫黑色固體 溶解，液體變成紫紅色 K+、 MnO4- 不分層 不沉淀 無明顯變化 均一的 穩(wěn)定的 混合物 食鹽 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 Na+、 Cl- 氯化鐵 黃褐色固體 溶解，液體變成黃色 Fe3+、 Cl- 無水硫酸銅 白色固體 溶解，液體變成藍(lán)色 Cu2+、 SO42- 蔗糖 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 蔗糖分子 粉筆灰 白色固體 不溶解，液體變渾濁 固體小顆粒 產(chǎn)生沉淀 不均一 不穩(wěn)定 食用油 黃色液體 不溶解，液體變渾濁 液體小液滴 產(chǎn) 生分層 2結(jié)論 （ 1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念 a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物 c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物 （ 2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性 a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）完全一樣。 b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會(huì)出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象 P S注意：根據(jù) 分子運(yùn)動(dòng)理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 3物質(zhì)溶解的現(xiàn)象 （ 1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定的顏色 如： CuSO4 溶液是藍(lán)色的， FeCl3 溶液是黃色的， FeSO4 溶液是淺綠色的， KMnO4溶液是紫紅色的， NaCl 溶液等則呈無色。 （ 2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會(huì)伴隨著能量的吸收或釋放。 實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化 測量的溫度 / 溫度的變化 / 水 12 / 溶解硝酸銨固體 3 -9 溶解氯化鈉固體 12 0 溶解氫氧化鈉固體 31 +19 解釋： （ 1）固 體溶解的過程，實(shí)質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴(kuò)散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因?yàn)槠渌想x子的顏色。 （ 2）在溶解的過程中，實(shí)質(zhì)存在兩個(gè)過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，如： NaOH 固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是 放熱； NaCl 固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變； NH4NO3 固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。 4乳化現(xiàn)象及乳化劑 （ 1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液 （ 2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。 （ 3）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中 （ 4）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑，除 此之外還有用于印染、污水處理等。 二水溶液的某些性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點(diǎn)測定 如課本 P157 所示實(shí)驗(yàn)裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為 -6 水 蔗糖水 食鹽水 凝固點(diǎn) / 0 -2 -3 （ 1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高 實(shí)驗(yàn)：溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 樣品 蒸餾水 蔗糖溶液 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 稀硫酸溶液 氯化鈉固體 現(xiàn)象 電珠不亮 電珠不亮 電珠亮 電珠亮 電珠亮 電珠不亮 微粒 H2O H2O， 蔗糖分子 H2O， Na+， OH- H2O， Na+， Cl- H2O， H+， SO42- Na+， Cl- 結(jié)論 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 （ 2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導(dǎo)電。 溶液導(dǎo)電性原因的探究 分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，它們在組成上共同特點(diǎn)是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導(dǎo)電，區(qū)別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導(dǎo)電，區(qū)別則在于沒有水。因此，對于溶液導(dǎo)電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動(dòng)的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時(shí)，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自由移動(dòng)，因此就不能導(dǎo)電。而硫酸雖然 是由分子構(gòu)成的，但是當(dāng)它溶解于水中時(shí)，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導(dǎo)電 有關(guān)問題： （ 1）嚴(yán)寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰 答：固體溶于水，使水的凝固點(diǎn)降低了 （ 2）煮沸的湯比煮沸的水溫度要高； 答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點(diǎn)升高 （ 3）做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液 答：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 例題： 例 1 廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請用不同的物理方法將它們區(qū)別開來。 分析： 該題是開放性習(xí)題，可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新能力 （ 1）根據(jù)味道不同，嘗味道：有咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水； （ 2）根據(jù)密度不同，測密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入木塊體積較大的是蒸餾水； （ 3）分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無殘留物的是蒸餾水； （ 4）根據(jù)導(dǎo)電性不同：能導(dǎo)電的是食鹽水，不能導(dǎo)電的是蒸餾水； （ 5）根據(jù)凝固點(diǎn)不同：凝固點(diǎn)高的是蒸餾水，凝固點(diǎn)低的是食鹽水； （ 6）根 據(jù)沸點(diǎn)不同：沸點(diǎn)高的是食鹽水，沸點(diǎn)低的是蒸餾水。 例 2 下列敘述正確的是（ ） A.植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 B.溶液是無色、均一、穩(wěn)定的混合物 C.溶液是由一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)組成的混合物 D.水是常見的溶劑，溶劑不一定是水 分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液而不是乳濁液。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色。溶液中可以同時(shí)溶解幾種溶質(zhì)，如 NaCl 和 KNO3 同時(shí)溶于水而形成的混合物也是溶液，溶質(zhì)就有兩種了。水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑，如碘酒就是碘溶解在 酒精中而形成的溶液，故選 D。 例 3 一裝有水的燒杯中，懸浮著一個(gè)塑料小球，現(xiàn)向燒杯中加入少量的食鹽固體，則小球?qū)ⅲ?） A上浮 B下沉 C不變 D無法判斷 分析：向水中加入食鹽，會(huì)使液體的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，選 A 第二節(jié) 溶液組成的表示 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 認(rèn)知目標(biāo)： 1掌握溶劑、溶質(zhì)、溶液三者之間的關(guān)系，能夠判斷溶液的溶質(zhì)與溶劑； 2掌握溶液組成的表示方法，熟練完成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 能力要求： 能夠利用所學(xué)的溶液質(zhì)量關(guān)系，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 情感要求： 感受溶液組成的判定對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的重要作用，生活中離不開溶液 學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)： 學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 1溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系，溶質(zhì)、溶劑的判斷。 2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算，溶液稀釋的計(jì)算。 學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 探究活動(dòng)： 溶液中溶質(zhì)、溶劑的判定 知識(shí)整理： 一溶液的組成 1溶質(zhì)、溶劑的判斷 （ 1）固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑； 如： NaCl 固體溶于水中后形成氯化鈉溶液，溶質(zhì)為 NaCl，溶劑為 H2O； 氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，溶質(zhì)為 HCl，溶劑為 H2O； （ 2）兩種液體相互溶解時(shí)，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)； 如：將 90mL 的汽油與 10mL 的植物油混合形成的溶液，汽油為溶劑，植物油為溶質(zhì) （ 3）當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，無論水的量有多少，習(xí)慣把水看成溶劑，其他物質(zhì)為溶質(zhì)； 如：將 90mL 的酒精與 10mL 的水相互混合而形成的溶液中，溶劑為水，溶質(zhì)為酒精 （ 4）當(dāng)物質(zhì)溶解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定要判斷準(zhǔn)確溶質(zhì) 如：將 CO2 氣體通入水中后得到的溶液，溶劑是水，溶質(zhì)應(yīng)該為碳酸。 （ 5）通常不 指明溶劑的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常見的溶劑） 例 1寫出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑 溶液名稱 鹽酸 稀硫酸 石灰水 白磷的四氯化碳溶液 硝酸鉀溶液 醫(yī)用酒精 鐵和鹽酸反應(yīng)后的溶液 碘酒 溶質(zhì) HCl H2SO4 Ca(OH)2 白磷 KNO3 酒精 FeCl2 碘 溶劑 H2O H2O H2O 四氯化碳 H2O H2O H2O 酒精 2溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系 m（溶液） =m（溶質(zhì)） +m（溶劑），即溶液的質(zhì)量就有加和性； V（溶液） V（溶質(zhì)） +V（溶劑），即溶液中體積不具有加 和性 3溶液組成的表示方法： （ 1）粗略的表達(dá)：濃溶液和稀溶液 （ 2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 注意：（ 1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般是呈小數(shù)，為比值，沒有單位；（ 2）分子分母中單位應(yīng)該相同；（ 3）表示溶液組成的方法，也有體積分?jǐn)?shù)。 二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 ?關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型： 1已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例 1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出 20 g 溶液，蒸干后得到 2.8 g 氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（ KCl） = 答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 14%。 2計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。 例 2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 20%食鹽溶液來選種，如配制 150 kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？ 解：需要食鹽的質(zhì)量為： 150 kg 16% 24 kg 需要水的質(zhì)量為： 150 kg 24 kg 126 kg 答：配制 150 kg16%食鹽溶液需食鹽 24 kg 和水 126 kg。 3溶液稀釋和濃縮問題的計(jì)算。 例 3? 把 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%溶液，需要 水多少克？ 解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x 50g 98 x 20 x=345g 需要水的質(zhì)量為： 245g 50g 195g 答：把 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的溶液，需要水 195 g。 例 4：有 Ag 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%的 NaNO3 溶液，若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?30%，可采用的方法是（ ）。 A.蒸發(fā)掉溶劑的 1/2 B.蒸發(fā)掉（ 1/2） Ag 溶劑 C.蒸發(fā)掉溶劑的 15% D.加入（ 3/20） Ag NaNO3 E.加入（ 3/14） Ag NaNO3 解析： 設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑 質(zhì)量為，據(jù)定義式： Ag 15%/（ Ag ） 100%=30% 解得 =（ 1/2） Ag 選 B 設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為 y，據(jù)定義式： （ Ag 15%+y） /（ Ag+y） 100%=30% 解得 y=（ 3/14） Ag 選 E 則正確選項(xiàng)為 B、 E 4反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例 5 32.5 克鋅與密度為 1.30g/cm3 的硫酸溶液 100 毫升恰好完全反應(yīng)，計(jì)算： （ 1）可制得氫氣多少克？（ 2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（ 3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 分析：此題綜合了不少知識(shí)內(nèi)容，其中包含了 密度、體積、質(zhì)量換算，利用化學(xué)方程式的計(jì)算都包含在內(nèi)。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。溶液中只有參加反應(yīng)的溶質(zhì)才能代入方程。 解答：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為 x，生成的硫酸鋅為 z，硫酸溶質(zhì)為 y （ 2）硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ 3）硫酸鋅溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 點(diǎn)撥：此題的關(guān)鍵步驟在于求反應(yīng)后的溶液。求該溶液有兩個(gè)作法（一），總量守恒計(jì)算法。將反應(yīng)物一邊的除不溶于水的雜質(zhì)也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)不計(jì)再內(nèi)其它物質(zhì)全部加起來，叫總量。例如，溶液中不參加反應(yīng)的水也再內(nèi)。減去生成物中沉淀后脫離反應(yīng)體系的質(zhì)量還 要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。（二）溶液組成計(jì)算法。生成物溶質(zhì)加上水，水一般最多時(shí)有三處，反應(yīng)物中有酸和堿等溶液，除溶質(zhì)外余下的水量，和酸堿反應(yīng)中和后生成的水。 典型習(xí)題 1溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示 的一種方法，其數(shù)學(xué)意義是 之比?，F(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液，其 20%表示的含義就是每 g 氯化鈉溶液中含有 g。 2、將 30g 氯化鈉溶于 70g 水中，制取氯化鈉溶液，則氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 3、 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液中含 H2SO4 g，水 g； 100 毫升 20%的硫酸溶液（ 密度 1.14g/mL）的質(zhì)量是 ，其中含溶質(zhì) H2SO4 g，含溶劑水 g。 4、現(xiàn)有 80g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問題： （ 1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 。 （ 2）若向上述溶液中加入 20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （ 3）若向上述溶液中加入 20 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （ 4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g； （ 5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g； （ 6）若使上述溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則應(yīng)加水 g； 5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A、 B、 C、 D、 6、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液 100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法有（ ） A、加入固體氫氧化鈉 12.5g B、將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半 C、加入 100g10%的氫氧化鈉溶液 D、蒸發(fā)掉 50g 水 E、加入 50g40%的氫氧化鈉溶液 7、將 m g 硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過 程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) p% 與時(shí)間 t 的關(guān)系正確的是 （ ） 8、在 45g20%的 KCl 溶液中加入 8g KCl 后再加入 14g 水，所得溶液恰好為 20的飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 9、下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的 0.9%生理鹽水的全過程： （ 1）請找出上圖中的錯(cuò)誤： ； 。 （ 2）如果配制的生理鹽水中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)） 10、汽車、電機(jī)車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶 液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%的稀硫酸，現(xiàn)用 1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸。問： 1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸的質(zhì)量為 ，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。 將 1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制成 28%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為 1g/cm3） L，配得稀硫酸的質(zhì)量為 kg。 11、根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題： 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g 通過分析上表數(shù)據(jù)，你有哪些發(fā)現(xiàn)？ 寫出 KNO3 和 NaCl 具有相同溶解度時(shí)的溫度范圍（限表中相鄰兩個(gè)溫度之間） 在 50時(shí)， 100g 水中加入 90gKNO3，充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為 。 在 10時(shí)， NaCl 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) KNO3 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (填“大于”、“等于”或“小于” ) 12、現(xiàn)有 24%的硝酸鉀溶液、 2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上述不同的 物質(zhì)配制 10%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。 24%硝酸鉀溶液 2%硝酸鉀溶液 硝酸鉀固體 水 示例 4 7 方案 1 方案 2 方案 3 參考答案： 1、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比， 100，溶質(zhì)氯化鈉 20 2、 30% 3、 20， 80， 114g， 22.8， 91.2 4、 8g， 72g ； 8%； 28%； 10； 40； 80 5、 A 6、 ADE 7、 C 8、 25.4% 9、 廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；砝碼和藥品放反了 提示：這是一道開放性試題，可以從不同的側(cè)面回答 計(jì)算 錯(cuò)誤如：水算多了；氯化鈉算少了； 稱量氯化鈉操作錯(cuò)誤如：天平讀數(shù)有誤；氯化鈉和砝碼放反了；左盤放了紙片，右盤未放紙片；天平未調(diào)零等； 用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤如：水量多了 (或量取水讀數(shù)時(shí)仰視 )；氯化鈉中混有雜質(zhì)；燒杯中有水等。 10、（ 1） 1840g， 1803.2g 4.6L 6.44kg 11、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯； 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化非常顯著。 20 30。 185.5g。 大于。 12、 24%硝酸鉀溶液 2%硝酸鉀溶液 硝酸 鉀固體 水 方案 1 1 9 方案 2 5 7 方案 3 45 4 13、（ 1）計(jì)算：所需高錳酸鉀的質(zhì)量為 400g 0.5%=2g，所需水的質(zhì)量為 400g 2g=398g，相當(dāng)于 398mL 水。（ 2）稱量：用天平稱取 2g 高錳酸鉀，放入 500mL大燒杯中，用量筒量取 398mL 水，倒入盛有 2g 高錳酸鉀的燒杯中。（ 3）溶解：用玻璃棒攪拌，使高錳酸鉀完全溶解即可。 14、分三次漂洗好。 提示：用 4500g 水一次漂洗“擰干”的濕衣服上含有洗滌劑的質(zhì)量為： 。 分三次漂洗，第一次漂洗“擰干”的濕衣服上留有洗滌劑的質(zhì)量為： 第二 次漂洗“擰干”的濕衣服上留有洗滌劑的質(zhì)量為： 第三次漂洗“擰干”的濕衣服上留有洗滌劑的質(zhì)量為： 第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性 教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)知目標(biāo)： 1了解影響物質(zhì)溶解性的因素； 2認(rèn)識(shí)飽和溶液和不飽和溶液，以及能夠判斷某溶液是否是飽和溶液； 3認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解度曲線 4認(rèn)識(shí)結(jié)晶的兩種方法和應(yīng)用 能力目標(biāo)： 1能夠從定義判斷某溶液是否是飽和溶液 2能夠通過物質(zhì)溶解度曲線解決一些具體問題 3能夠初步學(xué)會(huì)有關(guān)溶解度的計(jì)算 情感目標(biāo)： 在實(shí)際操作中增強(qiáng)學(xué)生的探究意識(shí)，能夠利用已學(xué)的溶液知識(shí)來了解其在生產(chǎn)生活中 的應(yīng)用 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：影響物質(zhì)溶解性的因素，物質(zhì)的溶解度及其溶解度曲線，結(jié)晶的兩種方法 教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)溶解度曲線的有關(guān)應(yīng)用，有關(guān)溶解度的計(jì)算 探究活動(dòng)： 利用實(shí)驗(yàn)來探究影響物質(zhì)溶解性的因素 知識(shí)整理： 一影響物質(zhì)溶解性的因素 1溶解性：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力。 2探究實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的溶解性的影響因素的探究實(shí)驗(yàn) 試管 1 2 3 4 5 6 7 物質(zhì) 1gNaCl 1g 蔗糖 1gCa(OH)2 3gKNO3 3gKNO3 5mL 食用油 5mL 食用油 溶劑 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 水 5mL 汽油 溫度 室溫 室溫 室溫 室溫 加熱 室溫 室溫 現(xiàn)象 全溶 全溶 不全溶 不全溶 全溶 不溶 溶解 結(jié)論： （ 1）由 2、 3 可知，不同種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性有所不同； （ 2）由 6、 7 可知，同一種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性也有所不同； （ 3）由 4、 5 可知，同種物質(zhì)在同種溶劑中在不同的溫度下，溶解性也有所不同。 因此，我們可以得到，影響固體物質(zhì)的溶解性的因素為：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度等。 應(yīng)用：我們利用其他溶劑來溶解水不能溶解的物質(zhì) 如：氯仿溶解有機(jī) 玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用來溶解油漆等 3飽和溶液和不飽和溶液 （ 1）飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑中，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 注意點(diǎn)： a必須要指明一定溫度、一定質(zhì)量的溶劑。在某溫度和一定質(zhì)量的溶劑中，對某種溶質(zhì)來說已經(jīng)是飽和了，但是改變溫度或者改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液變得不飽和溶液了?如： 20時(shí)， 100g 水中溶解了 31.6gKNO3 恰好得到了飽和溶液；如果是 31.6gKNO3溶解在 200g 水中，就得到了該溫度下的 不飽和溶液了；相似的， 25時(shí)， 100g水中溶解了 31.6gKNO3 得到的溶液也同樣是不飽和溶液。 b.必須指明是何種溶液的飽和溶液或不飽和溶液。對于某溫度下的飽和溶液，僅是指不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，而其他物質(zhì)可能還能繼續(xù)溶解。 如： 20時(shí)，一定量的 NaCl 飽和溶液中，加入一定質(zhì)量蔗糖，還可以繼續(xù)溶解。 （ 2）飽和溶液與不飽和溶液的判斷依據(jù)： 在不改變溫度等其他條件下，往溶液中再加入該溶質(zhì)，觀察是否能夠繼續(xù)溶解。如果能夠繼續(xù)溶解，則在此溫度下，該溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液，而不能繼續(xù)溶解，則為飽和溶液。 （ 3）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 一般情況下 , 當(dāng)然，也具有特殊情況。 （ 4）一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，而如酒精等，能與水以任意比例混溶，所以不具有其飽和溶液。 （ 5）濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 濃溶液和稀溶液是為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少。濃溶液是指一定質(zhì)量的溶劑里含有較多溶質(zhì)的溶液；稀溶液則是指一定質(zhì)量的溶劑中含有較少溶質(zhì)的溶液。 飽和溶液不一定是濃溶液（如常溫下的熟石灰飽和溶液， 100g 水中最多能溶解的 Ca(OH)2 為 0.17g，為稀溶液。） ,不飽和溶液液不一定是稀溶液。但是，對于同一種溶質(zhì)的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。 例 在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ） A.非常濃的溶液 B.增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 C.很稀的溶液 D.比該溫度下，該溶質(zhì)的不飽和溶液濃 分析：飽和溶液與濃溶液沒有必然的聯(lián)系，但同溫度下，飽和溶液一定比其溶質(zhì)的不飽和溶液濃。故答案應(yīng)該選 D 二物質(zhì)溶解性的定量表示 1固體溶解度 （ 1）定義：在一定溫度下，某溶質(zhì)在 100g 溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度是為了 定量的表示物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。 公式： （ 2）理解定義中的注意點(diǎn)： a.定溫：一定要指明溫度。因?yàn)槟撤N固體物質(zhì)在不同的溫度下，溶解度有所不溶，故只有指明溫度的溶解度才有具體的意義； 例：在 30時(shí)， 50g 水中最多溶解 5gA 物質(zhì)，在 60時(shí)， 50g 水中最多溶解 10g物質(zhì)，則 A 和 B 的溶解度比較則是（ ） A.A 的溶解度大 B.B 的溶解度大 C.二者溶解度相等 D.無法比較 分析：由于溶解度定義可知 30時(shí) A 的溶解度為 10g， 60時(shí) B 的溶解度為 20g，但是由于所給的溫度不同，故無法比較，應(yīng)選 D。 b.定量：溶劑的 質(zhì)量有規(guī)定的值，為 100g。溶解度是相對于 100g 溶劑中溶解的固體質(zhì)量，并非是 100g 溶液； 例： t時(shí)， A 物質(zhì)的溶解度為 ag，則此時(shí) A 物質(zhì)飽和溶液中 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ） A.等于 a% B.小于 b% C.大于 a% D無法判斷 分析：由溶解度概念可以知道， A 物質(zhì)飽和溶液中每 100g 溶劑中含溶質(zhì) ag，則溶液質(zhì)量為（ 100+a） g， A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： c.定態(tài)：溶液必須是飽和溶液的狀態(tài)。所謂飽和狀態(tài)，可以理解為在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)溶解的最大量； d.定性：固體溶解度有單位，為克（ g）。 例 20時(shí) 氯化鈉的溶解度為 36g，下列說法正確的是（ ） A.100g 水中溶解 36g 氯化鈉一定飽和 B.20時(shí) 100gNaCl 的飽和溶液中含有 36g氯化鈉 C.20時(shí) 136gNaCl 的飽和溶液中含有 36g 氯化鈉 D.20時(shí) NaCl 的飽和溶液中NaCl 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36% 分析：對于某一物質(zhì)的溶解度一定要指明具體溫度，不同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度有所不同，所以 A 錯(cuò)誤；溶解度定義中規(guī)定的是溶劑的質(zhì)量為 100g，而非溶液的質(zhì)量 100g，如果要使在 20時(shí) NaCl 飽和溶液中含 36g 溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量為100g，溶液的質(zhì)量為 136g，故 B 錯(cuò)誤，而 C 正確；在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =26.5%， D 錯(cuò)誤。 歸納：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系 比較項(xiàng)目 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 物質(zhì)溶解能力的定量表示 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的多少 溶劑量 100g 不定 溫度 一定溫度下 沒有規(guī)定 狀態(tài) 飽和 不一定飽和 單位 g 1（為比值） 關(guān)系式 聯(lián)系 在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = （ 3）溶解度的意義 如： 20時(shí)， NaCl 固體的溶解度為 36g。 表示在 20時(shí)，每 36gNaCl 固體溶解在 100g 水中恰好形成其飽和溶液 也可表示在 20時(shí)，每 100g 水中最多溶解 NaCl 的質(zhì)量為 36g。 2溶解度曲線 （ 1）同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化用物質(zhì)的溶解度曲線來表示 （ 2）溶解度曲線的意義： a.溶解度曲線上的每一點(diǎn)表示的是物質(zhì)在某溫度下的溶解度，即每一點(diǎn)都代表的是該溫度下的飽和溶液，或者說是相應(yīng)的溫度下達(dá)到飽和時(shí)， 100g 溶劑里最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 b.在溶解度曲線下方的某一點(diǎn)，表示的是在該溫度下 100g 溶劑中溶解的溶質(zhì)未達(dá)到最大值，是該溫度下的不飽和溶液 c.在溶解度曲線上方的某一點(diǎn)，表示過飽和溶液 d.兩條曲線的交點(diǎn)表示的是在該溫度下兩種物質(zhì)具有相同的溶解度。 3溶解度曲線的變化規(guī)律 a大多數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度曲線隨著溫度的上升而增加的，如 KNO3 等屬于“陡升型”； b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響不大，如 NaCl 等屬于“緩升型”； c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高反而降低的，如 Ca(OH)2 等屬于“下降型”。 4溶解度曲線的應(yīng)用： a查找某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度； b比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大??； c了解溫度變化對某物質(zhì)的溶解度的影響及變化趨勢； d根據(jù)曲線 進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算（注：溶解度曲線中隱含條件為：溶劑質(zhì)量為 100g） 5影響氣體物質(zhì)溶解性的因素 氣體在水中的溶解度除了與氣體和水的性質(zhì)有關(guān)之外，還與壓強(qiáng)及溫度有關(guān)。氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大。 三物質(zhì)的結(jié)晶 1晶體與結(jié)晶 （ 1）晶體：是從溶液中析出的具有規(guī)則的幾何外形的固體 （ 2）結(jié)晶：在一定條件下，在溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶。 2結(jié)晶的方法 （ 1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質(zhì)，即緩升型的物質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽； （ 2）冷卻熱飽和溶液法：或 稱降溫結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體 注意：固體溶質(zhì)析出晶體后，往往需要過濾來獲得晶體。 例題：試分離出硝酸鉀中混有的 NaCl 雜質(zhì) 分析：本題要求分離硝酸鉀與氯化鈉組成的混合物。根據(jù)題意，在混合物中的硝酸鉀含量大，氯化鈉的含量小。根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)，硝酸鉀的溶解度隨著溫度降低顯著減少，氯化鈉的溶解度隨溫度影響較小。因此，可采用冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，使硝酸鉀結(jié)晶析出晶體，再過濾獲得較為純凈的硝酸鉀晶體。 答案：先將混合物溶于熱水中制得 硝酸鉀的飽和溶液（由于氯化鈉的含量小，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，可能不析出晶體。過濾，濾出硝酸鉀晶體，氯化鈉遺留在溶液中） 又如：試分離除去 NaCl 固體中含有的 KNO3。 答案：先將混合物溶于冷水中制成 NaCl 的飽和溶液（由于 KNO3 含量少， KNO3的溶解可能沒有達(dá)到飽和），再升溫蒸發(fā)溶劑，而析出 NaCl 晶體（由于 KNO3的溶解度隨著溫度升高而增大，故 KNO3 不會(huì)從溶液中析出），趁熱過濾，濾出NaCl 晶體。 第 7 章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第一節(jié) 溶液的酸堿性 教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)知目標(biāo)： 1認(rèn)識(shí)溶液的酸堿 性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性； 2學(xué)會(huì)利用 pH 試紙來定量的測定溶液的酸堿度； 3知道酸堿性對生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。 能力目標(biāo)： 1學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑來檢驗(yàn)溶液的酸堿性； 2能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷； 情感目標(biāo)： 通過酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)： 1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色； 2用 pH 試紙來表示溶液的酸堿度 知識(shí)整理： 一、酸性溶液和堿性溶液 1實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)溶液的酸堿性 實(shí)驗(yàn)試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水 滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍(lán) 變藍(lán) 變藍(lán) 變藍(lán) 紫色 紫色 滴加無色酚酞試液 無色 無色 無色 變紅 變紅 變紅 變紅 無色 無色 結(jié)論 酸性 酸性 酸性 堿性 堿性 堿性 堿性 中性 中性 結(jié)論： （ 1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色； （ 2）凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅； （ 3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們 稱為中性溶液。 （ 4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑 注意： （ 1）我們有時(shí)候還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性 酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （ 2）酸堿指示劑變色原理實(shí)際是與待測溶液中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了一種其它顏色的物質(zhì)，故酸堿指示劑一般用量為 12 滴，振蕩后觀察顏色變化 （ 3）石蕊試劑能夠用來鑒定溶液的酸堿性，但是由于堿性溶液中呈現(xiàn)的藍(lán)色與原先的紫色改變不大，我們一般是利用無色酚酞試劑。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)過程：取一支潔凈的 試管，向其中加入 3mL 左右的純堿（ Na2CO3）溶液，滴加 2 滴無色酚酞試劑，振蕩后溶液變紅，隨后向該溶液滴入稀鹽酸，變滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象，并解釋原因。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由原來的紅色變成了無色，并且在溶液中冒出大量氣泡。 原因解釋：純堿溶液屬于堿性溶液，能使無色酚酞變紅，但是當(dāng)遇到鹽酸后，能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2，反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為 NaCl，溶液呈中性，不能使無色酚酞變色，因此使酚酞褪色，同時(shí)生成了二氧化碳?xì)怏w，使得溶液中出現(xiàn)了大量的氣泡。 啟示：我們所使 用的酸堿指示劑不但可以用來檢驗(yàn)溶液的酸堿性，在某些溶液反應(yīng)中，也可以用來說明恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。如上述實(shí)驗(yàn)中，逐滴加入至正好褪色時(shí)，說明兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。 2日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì) （ 1）酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等 （ 2）堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。 3區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。 例如：硫 酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。 4補(bǔ)充知識(shí)：酸、堿、鹽的概念 （ 1）酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如： HCl、 HNO3、 H2SO4、H2CO3 等。 HCl=H+Cl-； H2SO4=2H+SO42-； （ 2）堿：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如： NaOH、 Ca(OH)2等。 NaOH=Na+OH-； Ca(OH)2=Ca2+2OH-； （ 3）鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如 ： NaCl、NH4NO3 等。 NaCl=Na+Cl-； NH4NO3=NH4+NO3-； 二、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度 1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。 2 pH 試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。 pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) 溶液的 pH 值與酸堿性關(guān)系 pH=7，溶液呈中性； pH7，溶液呈堿性， pH 越大，堿性越強(qiáng) 3 pH 試紙的使用方法 ； 用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在 pH 試紙上，然 后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的 pH 即為該溶液的 pH。 簡單記憶為：蘸、涂、比 注意： （ 1）不能直接把 pH 試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)這種操作可能泡掉 pH 試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差； （ 2）不能先用水將 pH 試紙潤濕，再進(jìn)行測試，因?yàn)樗疂櫇窈蟮?pH 試紙將測定的是稀釋后溶液的 pH。 （ 3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的 pH 試紙是廣泛 pH 試紙，測出的 pH 值是 0-14 的整數(shù) （ 4）為了比較精確的測定溶液的 pH，我們可以用精密 pH 試紙和酸度計(jì)（ pH 計(jì)）來測量。 三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系 1人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極??； 2胃液的 pH 在 0.91.5 之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因?yàn)槲咐镉幸粚印罢骋浩琳稀?，它是由粘液?xì)胞和上皮細(xì)胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構(gòu)成一個(gè)保護(hù)膜，用來保護(hù)胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機(jī)械性損傷。 3大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（ pH 在 6.57.5 之間）的土壤中生長 在改良酸性土壤時(shí)，我們一般 是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。 4雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把 pH小于 5.6 的雨水稱為酸雨。 例題選解 例 1 某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則該溶液能使酚酞試液變（ ） A.藍(lán)色 B.紅色 C.紫色 D.無色 分析：能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液是呈堿性的，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，故選 B 例 2 下列說法中正確的是（ ） A.能使酸堿指示劑變紅的溶液一定是酸性溶液 B.在石灰水中加入紫色石蕊試液，石灰水變藍(lán)色 C.將酚酞試液加到某無色溶液中，酚酞試液不變色，則該溶液 為中性溶液 D.人們通常把 pH 小于 5.6 的雨水稱為酸雨 分析： A.不正確，酸堿指示劑中，如果能使酚酞變紅的溶液一定不是酸性溶液，而是堿性溶液； B.不正確，應(yīng)該是石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，而不能說是石灰水變藍(lán)色 C.不正確，因?yàn)榉犹囈河龅剿嵝砸膊蛔兩?故選 D。 例 3 我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤 pH 為縱坐標(biāo)，浸泡水次數(shù)（ m）為橫坐標(biāo)，下列能正確表示土壤 pH 變化的圖像的是（ ） A B C D 分析：“鹽堿地”，從字面上可以了解到該地區(qū)的土壤 呈堿性，即 pH 大于 7，當(dāng)?shù)厝擞梅磸?fù)浸泡和排水的方法改良，實(shí)際上是進(jìn)行稀釋，整個(gè)過程中溶液的堿性逐漸減弱，直至變?yōu)橹行詾橹?，絕對不可能變?yōu)樗嵝?，即不可能使溶液?pH小于 7，故正確的圖像應(yīng)該選 C。 例 4 用 pH 試紙測定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實(shí)際的 pH 比較（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較 分析：當(dāng)用 pH 試紙測定溶液的酸堿度時(shí)，先用蒸餾水潤濕后再測定時(shí)，會(huì)造成對待測溶液稀釋，白醋是酸性的，如果稀釋后，則該白醋的酸性減弱， pH 值偏大。故選 B。 例 5 用 pH 試紙測定溶液的酸堿度的正確操作是（ ） A.把試紙浸在待測溶液中 B.把待測液倒在試紙上 C.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上 D.把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙 分析：測定溶液 pH 的正確方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH 試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 同步習(xí)題 1如果人體中的 CO2 不能順利的排出體外，人體的血液 pH 將會(huì)（ ） A.變大 B.變小 C.不變 D.先變大后變小 2用 pH 試紙測定某氫氧化鈉溶液的酸堿度，如果先將蒸餾水潤濕，再把氫氧化鈉溶液滴到試紙上，則測得的結(jié)果與原氫氧化鈉 溶液實(shí)際的 pH 比較（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較 3下列溶液酸性最強(qiáng)的是（ ） A.pH=0 的溶液 B. pH=1 的溶液 C. pH=7 的溶液 D. pH=14 的溶液 4用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋 5某地農(nóng)業(yè)科學(xué)工作者在進(jìn)行“酸雨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對策的研究”中得出酸雨的 pH 大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示： 酸雨的 pH 3.58 4.59 4.86 小麥減 產(chǎn)（ g） 10 5 3 根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ） A.酸雨的 pH 越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B.酸雨的 pH 越小，小麥減產(chǎn)幅度越大 C.酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越小 D.酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥減產(chǎn)幅度越小 6苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是（ ） A.苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B.苯甲酸的 pH 大于 7 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變紅 7酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻校?） A.氫離子 B.氫分子 C.酸根離子 D.酸分子 8人們在日常生活中經(jīng)常飲用雪碧，下列有關(guān)雪碧的敘述正確的是（ ） A.在飲用雪碧后一段時(shí)內(nèi)，人體內(nèi)的血液的 pH 將上升 B.夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因?yàn)檠┍淌軣?，溶于其中?CO2 溶解度變小，放出大量 CO2 氣體 C.往雪碧中滴入酚酞指示劑，雪碧會(huì)變紅色 D.喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過程 9溶液的酸堿度用 _表示，測定溶液的酸堿度常用 _，鑒別溶液的酸堿性常用 _。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的pH_（填“大于”、“小于”、“等于”） 7，該溶液是無色酚酞顯 _色，要使該溶液的 pH 值變大，我們可以采取的措施是 _。 10亞硝酸鹽對人體健康的危害，正越來越受到科學(xué)界的重視。亞硝酸鈉具有咸味，外觀與食鹽非常相似，但亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，食鹽的水溶液呈中性。根據(jù)以上文字的敘述，鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液選用的試劑為 _。 11現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 NaOH 溶液（ A）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 H2SO4 溶液（ B）和 10%的紫色 石蕊試液（ C），設(shè)計(jì)“雨落葉出紅花開”的趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒蘸?。ㄌ钚蛱?hào)，下同） _畫上花，在蘸取_畫上葉。將白紙掛起來，用 _向紙上噴灑即可。實(shí)驗(yàn)的原理是_。 20%的 NaOH 溶液呈 _性，因?yàn)?_。 10%的 H2SO4 呈 _性，因?yàn)開。 12維生素 C（ C6H8O6）主 要存在于蔬菜、水果中，它能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力。 （ 1）取 3 片維生素 C 藥片，壓碎后溶于 10mL 水中過濾，取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素 C 水溶液呈 _性； （ 2）維生素 C 在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫下容易被破壞，請想一想，如何才能充分利用黃瓜中豐富的維生素 C？ _。 13劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了乳酸（ C3H6O3），使人感到肌肉酸脹，經(jīng)過一段時(shí)間的放松后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成了二氧化碳和水，酸脹 的感覺逐漸消失，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 : _。 14位于美國富蘭克林的小依科龐德湖，湖水的 pH 時(shí) 4.2，是世界上 _性最強(qiáng)的湖，這種湖水是否適宜一般農(nóng)作物的灌溉生長 _（填“是”或“否”）。 15某?！八嵊辍睖y量小組的同學(xué)，取剛降落的水樣，用 pH 計(jì)（測 pH 的儀器）每隔幾分鐘測一次，其數(shù)據(jù)如下表： 測定時(shí)間 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 （ 1）根據(jù)所學(xué)的有關(guān)指示，推測“正常雨水”的 pH_7（填“ ”、“ （ 2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨” _（填“是”或“否”）； （ 3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)火力發(fā)電廠和一個(gè)煉焦 廠，這些廠使用的燃料主要是煤（煤中含有一定量的硫），試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是_。其治理措施是利用_（填三種能源）。 16土壤的酸堿度對農(nóng)作物的生長有很大的影響，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定一塊土地上的酸堿度（寫出主要的實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)步驟）。 17雨水的酸堿度可以反映大氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染的情況。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測定當(dāng)?shù)匾淮谓涤陼r(shí)雨水的酸堿度（寫出實(shí)驗(yàn)用品 核試驗(yàn)步驟） 18焊白鐵皮壺時(shí)，要用到鹽酸，在實(shí)際操作中常用濃的 NH4Cl 溶液來代替鹽酸，這個(gè)說明 NH4Cl 溶液呈酸性，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)給予證明。 19稀硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，我們已知道，在稀硫酸溶液中存在著水分子、硫酸根離子和氫離子，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，研究下面的問題：可能是由于哪一種粒子，使紫色石蕊試劑變紅。（寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟，觀察到的現(xiàn)象，已經(jīng)由此得到的結(jié)論） 參考答案： 1 B 2.A 3.A 4.A 5.B、 C 6.B 7.A. 8.B 9.pH 值， pH 試紙，酸堿指示劑，小于，無色， 加水稀釋 10酚酞試劑 11 B A C ，酸堿指示劑遇到酸、堿溶液呈現(xiàn)不同的顏色；堿性，使紫色石蕊試劑變藍(lán)，酸性，使紫色石蕊試劑變紅 12（ 1）酸性（ 2）加食醋涼拌食用 13 C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O 14 酸 否 15（ 1） 空氣中二氧化碳 ， 遇雨水后生成了碳酸。（ 2）是。（ 3）硫酸廠生產(chǎn)的二氧化硫和煤燃燒生成的二氧化硫溶于水形成了酸雨。 水能、核能、太陽能 16用品：燒杯、玻璃棒、 pH 試紙、蒸餾水 步驟：用燒杯采集雨水樣品一份；取 pH 試紙一條，用滴管吸取少量的待測水樣，滴 在 pH 試紙上，把顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，得到土樣的酸堿度。 17用品：燒杯、膠頭滴管、 pH 試紙 步驟：（ 1）用燒杯采集雨水樣品一份；（ 2）取 pH 試紙一條，用滴管吸取少量的待測水樣，滴在 pH 試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照得到水樣的酸堿度。 18取用少量 NH4Cl 溶液于試管中，往試管中滴加幾滴紫色石蕊試劑，發(fā)現(xiàn)試劑變紅，則說明氯化銨溶液呈酸性。 19取少量 Na2SO4 溶液（內(nèi)含有水分子、 SO42-、 Na+）放入一支潔凈的試管，然后往其中滴加 23 滴紫色石蕊試劑，結(jié)果紫色石蕊試液仍然呈紫色，說明紫 色石蕊試劑變紅不是由于水分子和硫酸根離子引起的，說明稀硫酸可使紫色石蕊試劑變紅，使由于 H+的存在。 第二節(jié) 常見的酸和堿 教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)知目標(biāo)： 1知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途； 2知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途； 3認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性；濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性； 4初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)； 5認(rèn)識(shí)常見的酸、堿在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用 能力目標(biāo)： 1初步學(xué)會(huì)應(yīng)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)； 2初步了解在探究 過程中應(yīng)用歸納、總結(jié)等科學(xué)手段 情感目標(biāo)： 從酸堿在生活生產(chǎn)應(yīng)用，使學(xué)生了解其重要性 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)： 1濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)；稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)； 2堿的性質(zhì) 3復(fù)分解反應(yīng) 探究實(shí)驗(yàn) 1濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的物理性質(zhì)比較 2稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)比較 3堿的性質(zhì)比較 知識(shí)整理： 復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分類 酸、堿、鹽的概念 （ 1）酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如： HCl、 HNO3、 H2SO4、H2CO3 等。 HCl=H+Cl-； H2SO4=2H+SO42-； 電 離通式： HnR=nH+Rn-； （ 2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如： NaOH、 Ca(OH)2等。 NaOH=Na+OH-； Ca(OH)2=Ca2+2OH-； 電離通式： R(OH)n=Rn+nOH-； （ 3）鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如 ： NaCl、NH4NO3 等。 NaCl=Na+Cl-； NH4NO3=NH4+NO3-； 一、常見的酸 1 生活中常用的酸 ： 胃液中含有的鹽酸 （ HCl）， 蓄電池中含有硫酸 （ H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝 酸 （ HNO3）， 食醋中含有的醋酸 （ CH3COOH 或 HAc）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等 2酸的分類：無氧酸（如 HCl）、含氧酸（ HNO3）等 3濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì) 濃硫酸 濃鹽酸 濃硝酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 H2SO4 HCl HNO3 顏色 無色 無色 無色 狀態(tài) 粘稠、油狀液體 液體 液體 氣味 無味 刺激性氣味 刺激性氣味 濃度 98% 36%37% 70% 密度（與水比較） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL 敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白霧 產(chǎn)生白霧 是否具有揮發(fā)性 不易揮發(fā) 有揮發(fā)性 有揮發(fā)性 與水混合 放出大量的熱 露置在空氣中后的溶液質(zhì)量 變大 變小 變小 露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量 不變 變小 變小 露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量 變大 不變 不變 露置在空氣中后的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小 變小 變小 注意：濃硫酸具有一定的特性： （ 1）吸水性（物理性質(zhì)）用于氣體干燥，但除 NH3 等堿性氣體除外 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （ 2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)） 黑面包實(shí)驗(yàn)（濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，使之炭化。） （ 3）強(qiáng)氧化性，腐蝕性 與金屬發(fā)生反應(yīng)，不 生成氫氣而是水 在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬（如 Cu）反應(yīng)，如： Cu+2H2SO4（濃） =CuSO4+SO2 +H2O 又如，濃硫酸與鐵反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜， （ 4）濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌 濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。 （ 5）安全事故的處理：首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%5%的 NaHCO3 涂敷。 稀硫酸濺到皮膚上后，應(yīng)該馬上沖洗，因?yàn)殡S著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會(huì)變成濃硫酸。 4酸的化學(xué)性質(zhì) （ 1）實(shí)驗(yàn)：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學(xué)性質(zhì)的比較 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象與結(jié)論 稀硫酸 稀鹽酸 稀硝酸 將鎂條、鋅粒、銅片分別放入酸溶液中 鎂條、鋅粒表面出現(xiàn)大量氣泡，并且放鎂條的試管底部明顯發(fā)燙。 銅片表面沒有明顯變化。 現(xiàn)象與稀硫酸相似 注意：硝酸（包括濃硝酸和稀硝酸）與金屬反應(yīng)都不能產(chǎn)生氫氣，因?yàn)槠涠季哂袕?qiáng)氧化性。 酸溶液分別于生銹的鐵釘反應(yīng) 鐵銹逐漸消失，溶液逐漸變黃。過量的酸與鐵釘反應(yīng)，可能會(huì)有大量的氣泡 現(xiàn)象與稀硫酸相似 酸溶液與石灰石作用 石灰石表面有大量的氣泡，一會(huì)兒就馬上停止 石灰石表面有大量的氣泡冒出 現(xiàn)象同稀鹽酸相似 總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如： （ 1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。 （ 2）酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液 + （氫前）金屬 鹽溶液 + 氫氣 注意： A在金 屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如 Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸； D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 如 ： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （ 3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水 注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中 的原子團(tuán)不變 如 ： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2+H2O （ 4） 酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液 + 鹽 新酸 + 新鹽 注意： A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是： 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 水 + 二氧化碳 如 ： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2； Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2； K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2； MgCO3 + CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O + CO2； B某些特殊的鹽能與酸反應(yīng)，生成特殊的沉淀 如： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 ； BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 補(bǔ)充： Cl-及 SO42-的檢驗(yàn) A向待測溶液中加入 AgNO3 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有 Cl-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有 Cl-。 B向待測溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有 SO42-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有 SO42-。 二常見的堿 1有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較 燒堿 消石灰 氨水 顏色 白色 白色 無色 狀態(tài) 片狀固體 粉末狀固體 液體 氣味 無味 無味 有氨臭氣味 溶解性 易溶 微溶 易溶 俗名 燒堿、火堿 熟石灰、消石灰 燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化 燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱為潮解。同時(shí)氫 氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而質(zhì)變，生成碳酸鈉。 氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 燒堿在水中的溶解情況 放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。 在硫酸銅溶液中滴加石灰水 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4 燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。 氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶解其中的蛋白質(zhì)。 2堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成 OH-，因此也具有相同的性質(zhì) 如 ： NaOH = Na+ + OH-； NH3?H2O = NH4+OH-； （ 1）與酸堿指示劑作用 A紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)； B無色酚酞遇到堿溶液變紅 （ 2）與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 如 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaCO3 + H2O； （ 3）能與某些鹽反應(yīng) 堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿 如 ： CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 3復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 可以用： AB + CD = AD + CB 表示 特點(diǎn)：（ 1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； （ 2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； （ 3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。 典型例題： 例 1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.石灰水 分析：濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，能夠揮發(fā)出 HCl、 HNO3 氣體， 從而使其質(zhì)量減少；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分而使其質(zhì)量增加，石灰水中的Ca(OH)2 能吸收空氣中 CO2 生成 CaCO3 沉淀，使其質(zhì)量增加。 故答案為： C、 D 例 2下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 D.Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2 分析： A錯(cuò)