新課標(biāo) 化學(xué) 浙江省專用 專題限時集訓(xùn) (一 ) 專題一 化學(xué)常用計量 作 1 專題限時集訓(xùn) (二 ) 專題二 氧化還原反應(yīng) 作 3 專題限時集訓(xùn) (三 ) 專題三 離子反應(yīng) 作 5 專題限時集訓(xùn) (四 ) 專題四 物質(zhì)的組成、分類與反應(yīng)熱 作 7 專題限時集訓(xùn) (五 ) 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 作 9 專題限時集訓(xùn) (六 )A 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 作 11 專題限時集訓(xùn) (六 )B 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 作 13 專題限時集訓(xùn) (七 )A 專題七 電解質(zhì)溶液 作 15 專題限時集訓(xùn) (七 )B 專題七 電 解質(zhì)溶液 作 17 專題限時集訓(xùn) (八 )A 專題八 電化學(xué)原理 作 19 專題限時集訓(xùn) (八 )B 專題八 電化學(xué)原理 作 21 專題限時集訓(xùn) (九 ) 專題九 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物 作 23 專題限時集訓(xùn) (十 ) 專題十 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物 作 25 專題限時集訓(xùn) (十一 )A 專題十一 有機化學(xué)基礎(chǔ) 作 27 專題限時集訓(xùn) (十一 )B 專題十一 有機化學(xué)基礎(chǔ) 作 29 專題限時集訓(xùn) (十二 ) 專題十二 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 作 31 專題限時集訓(xùn) (十三 )A 專題十三 綜合實驗與探究 作 33 專題限時集訓(xùn) (十 三 )B 專題十三 綜合實驗與探究 作 35 專題限時集訓(xùn) (十四 ) 專題十四 化學(xué)與技術(shù) 作 37 專題限時集訓(xùn) (十五 ) 專題十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 作 39 專題限時集訓(xùn) (一 ) 專題一 化學(xué)常用計量 (時間： 40分鐘 ) 1 下列實驗操作正確的是 ( ) A 給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手 托住瓶底右手食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水 B 具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 C 中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測定結(jié)果 D 配制稀硫酸溶液時，可 先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 2 室溫時，甲、乙兩同學(xué)在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制 5%的 NaCl 溶液 100 g，乙同學(xué)配制 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液 100 mL(20 時，氯化鈉的溶解度為 36 g)。下列說法正確的是 ( ) A 兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B 兩同學(xué)所需實驗儀器種類相同 C 兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液 D 兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同 3 下列敘述的兩個量，一定相等的是 ( ) A 質(zhì)量相等的金剛石和 C60中的碳原子數(shù)目 B 0.1 mol/L NaCl 溶 液與 0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含 Na 的數(shù)目 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的 SO2和 SO3的分子數(shù)目 D 等體積 pH 都為 3 的稀鹽酸與 FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的 H 數(shù)目 4 使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 ( ) 用天平 (使用游碼 )稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù) 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 定容時，仰視容量瓶的刻度線 定容后搖 勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線 A B C D 5 依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計算出來的是 ( ) 每 10 mL 溶液中含有 0.23 g Na 的硫酸鈉溶液 每 10 個水分 子中溶有 1 個 Na 的 NaOH 溶液 濃度為 18.4 molL 1的硫酸 10 mL 加到 100 mL 水中所得的稀硫酸 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 100 mL 氨氣溶于 20 mL 水中所得溶液的密度為 0.9 gcm 3的氨水 A B C D 6 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A 0.1 mol/L 稀鹽酸中， Cl 數(shù)為 0.1NA B 2.24 L NH3中含有 NH 鍵的數(shù)目為 0.3NA C 2.8 g N2和 2.8 g CO 所含分子數(shù)均為 0.1NA D 0.1 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA 7 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A 1.8 g 重水 (D2O)中含 NA個中子 B 密閉容器中盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6NA C 室溫下， 21.0 g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 1.5NA D 足量的銅與含 2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成 NA個 SO2分子 8 設(shè) NA表示阿伏加德羅常 數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A 46 g 有機物 C2H6O 中含有的 HO 鍵的數(shù)目為 NA B 常溫下， 2 L 1 molL 1 的乙酸溶液中，所含分子總數(shù)小于 2NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6 L NO 和 5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為 NA D 對于反應(yīng)： C2H2(g) 52O2(g)=2CO2(g) H2O(l) H 1300 kJ/mol，有 2NA個碳氧雙鍵形成時，放出 1300 kJ 的熱量 9 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A 含 1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 2NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 4NA C 10 L 0.1 mol L 1的 Na2CO3溶液中， Na 、 CO23 總數(shù)為 3NA D 通常狀況下， 4.2 g 丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為 0.6NA 10 500 mL 某溶液中除 H 和 OH 外，只含有 4.5 mol SO24 和 3.0 mol 金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A 6.0 mol L 1 B 3.0 mol L 1 C 9.0 mol L 1 D 4.5 mol L 1 11 在 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 100 mL 1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是 ( ) A 35.3 g B 33.5 g C 32.3 g D 11.3 g 12 兩種硫酸鹽按一定比 例混合后共熔，可制得化合物 X， X 溶于水能電離出 K 、 Cr3 、 SO24 ，若將 2.83 g X 中的 Cr3 全部氧化為 Cr2O27 后，溶液中的 Cr2O27 可和過量 KI 溶液反應(yīng)，得到 3.84 g I2。反應(yīng)的離子方程式為 Cr2O27 6I 14H =2Cr3 3I2 7H2O。 若向溶有 2.83 g X 的溶液中，加入過量的 BaCl2溶液，可得到 4.66 g 白色沉淀，由此可推斷出 X的化學(xué)式為 ( ) A K2SO4 Cr2(SO4)3 B 2K2SO4 Cr2(SO4)3 C K2SO4 2Cr2(SO4)3 D K2SO4 12Cr2(SO4)3 13 (1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是 _(填序號 )。 A 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉 B 使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大 C 分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出 D 用托盤天平稱量 11.74 g 氯化鈉晶體 E 用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 (2)實驗室需要 0.1 molL 1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol L 1硫酸溶液 500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： 如圖 1 1 所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 _(填序號 )；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 _(填儀器名稱 )。 圖 1 1 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 _(填序號 )。 A 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B 貯存溶液 C 測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D 準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E 用來加熱溶解固體溶質(zhì) 請計算需用托盤天平稱取固體 NaOH 的質(zhì)量為 _g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 1 2。由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為 _g。 圖 1 2 根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 1.84 gcm 3 的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù) )。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操 作 方 法 是_。 14 (1)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴 淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題： 溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由： _(用 離子方程式 表示 )。 完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式 (如果系數(shù)是 1，不用填寫 )。 _ _ _ _HIO3 _ (2)觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題： A Al(OH)3 H2O Al(OH)4 H B NH3 H2O NH4 OH 已知 B(OH)3是一元弱酸，其電離方程式為 _。 N2H4 是 二 元 弱 堿 ， 其 電 離 方 程 式 為_ _。 (3)常溫下，向 1.0 mol/L 的 NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖 1 3 所示。 a、 b、 c、 d 分別表示實驗時不同 階 段 的 溶 液 。 其 中 b 點 所 示 溶 液 呈_ (填 “ 酸性 ”“ 中性 ” 或 “ 堿性 ” )， c 點所示的離子方程式為 _。 圖 1 3 (4)在 25 下，將 a mol/L 的氨水與 0.01 mol/L 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中 c(NH4 ) c(Cl )。則溶液顯 _(填 “ 酸性 ”“ 中性 ” 或 “ 堿性 ” )；用含 a 的代數(shù)式表示NH3 H2O 的 電離 常數(shù) Kb _。 專題限時集訓(xùn) (二 ) 專題二 氧化還原反應(yīng) (時間： 40分鐘 ) 1 下列各種轉(zhuǎn)化不符合實質(zhì)上 “ 一定是被氧化 ” 的是 ( ) A 氮的固定 B 鋼鐵的腐蝕 C 食物的腐敗 D 鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化 2 LiNiO2 是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為 4Ni(OH)2 4LiOHO2=4LiNiO2 6H2O。下列說法正確的是 ( ) A LiNiO2中 Ni 的化合價是 1 B 該反應(yīng)中 LiOH 是還原劑 C OH 和 Li 含有的電子 數(shù)相同 D LiNiO2中既含離子鍵又含共價鍵 3 一定質(zhì)量的某鐵的氧化物 FexOy，與足量 4 mol/L 稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸 700 mL，放出 2.24 L NO 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為 ( ) A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe8O10 4 赤銅礦的主要成分是 Cu2O，輝銅礦的主要成分是 Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)： Cu2S 2Cu2O=6Cu SO2。 下列說法正確的是 ( ) A 該反應(yīng)的氧化劑只有 Cu2O B Cu2S 在 反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 C Cu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D 每生成 19.2 g Cu，反 應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1.8 mol 電子 5 已知：金屬鈰 (稀土元素 )在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。 (注：鈰常見的化合價為 3 和 4，氧化性： Ce4 Fe3 )下列說法正確的是 ( ) A 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為 Ce 4HI=CeI4 2H2 B 用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為： Ce4 2Fe2 =Ce3 2Fe3 C 在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的 CeO2制 Ce，在陰極獲得鈰 D 四種鈰的核素 136 58Ce、 138 58Ce、 140 58Ce、 142 58Ce，它們互稱為同素異形體 6 在濃鹽酸中 H3AsO3 與 SnCl2 反應(yīng)的離子方程式為 3SnCl2 12Cl 2H3AsO3 6H=2As 3SnCl26 6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯誤的是 ( ) A M 為 H2O B 每還原 1 mol 氧化劑，就有 3 mol 電子轉(zhuǎn)移 C 還原性： SnCl2As D 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2 3 7 向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀 CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過量的 SO2氣體，溶液變成無色 。則下列說法正確的是 ( ) A 滴加 KI 溶液時， KI 被氧化， CuI 是氧化產(chǎn)物 B 通入 SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C 通入 22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有 2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性： Cu2 I2 SO2 8 已知電離平衡常數(shù)： H2CO3 HClO HCO3 ，氧化性： HClO Cl2 Br2 Fe3 I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是 ( ) A 向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl B 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 C 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的離子方程式： 2ClO CO2 H2O=2HClO CO23 D 能使 pH 試紙顯深紅色的溶液中， Fe3 、 Cl 、 Ba2 、 Br 能大量共存 9 反應(yīng) 、 分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)： 2NaI MnO2 3H2SO4=2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2 2NaIO3 5NaHSO3=2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2 下列說法正確的是 ( ) A 兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化 B 碘元素在反應(yīng) 中被還原，在反應(yīng) 中被氧化 C 氧化性： MnO2 SO24 IO3 I2 D 反應(yīng) 、 中生成等量的 I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為 1 5 10 用高鐵酸鈉 (Na2FeO4)對河 (湖 )水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng) Fe2O33Na2O2=熔融 2Na2FeO4 Na2O，下列說法正確的是 ( ) A Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有 12 mol 電子轉(zhuǎn)移 C 在 Na2FeO4中 Fe 為 4 價，具有強氧化性，能消毒殺菌 D Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又 是還原產(chǎn)物 11 若 (NH4)2SO4加強熱分解的產(chǎn)物是 SO2、 N2、 NH3和 H2O，則對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( ) A 化學(xué)方程式 中產(chǎn)物分子的化學(xué)計量數(shù)由小到大的順序是 SO2、 N2、 NH3、 H2O B 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 3 1 C 被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為 2 3 D 若反應(yīng)生成 1 mol H2O，則轉(zhuǎn)移的電子為 6 mol 12 已知氧化性： Cl2IO3 Fe3 I2，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是 ( ) A 往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有 I B 向 FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入 KSCN 溶液將呈紅色 C 向淀粉碘化鉀試紙上滴 白醋和加碘鹽的溶液 ，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有 IO3 D 往 FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有 Fe3 生成 13 將 51.2 g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物 (含 NO、 N2O4、 NO2)的混合物共 0.8 mol，這些氣體恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為： 2NO2 2NaOH=NaNO2 NaNO3 H2O； NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O。 則生成的鹽溶液中 NaNO2的物質(zhì)的量為 ( ) A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 0.2 mol 14 .鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。請根據(jù)題意，完成下列填空： (1)向酸化的 FeCl3 溶液中逐滴加入 KI 溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為_ _。 (2)向酸化的 FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。 寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： _。 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。 11H2O2 2SCN =2SO24 2CO2 N2 10H2O 2H 。 若生成 1 mol N2， H2O2和 SCN 的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 _mol。 (3)根據(jù)以上實驗，推斷 Fe2 、 I 和 SCN 的 還原性由強到弱的順序為 _。 .某課題組利用 Fe 粉和 KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。 (4)實驗前： 先用 0.1 molL 1H2SO4溶液洗滌 Fe 粉，其目的是 _，然后用蒸餾水洗滌至中性； 將 KNO3溶液的 pH 調(diào)至 2.5； 為防止空氣中的 O2對脫氮的影響，應(yīng)向 KNO3溶液 通入 _(寫化學(xué)式 )。 (5)如圖 2 1 表示足量 Fe 粉還原上述 KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度及pH 隨時間的變化關(guān)系 (部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去 )。請根據(jù)圖中信息寫出 t1時刻前該反應(yīng)生成的陽離子分別是 _ 、_。 t1 時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中 NH4 的濃度在增大， Fe2 的濃度卻沒有增大，可能的 原因是 _ _。 圖 2 1 15 (1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行 Cl2、 NH3 的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如下： 圖 2 2 請利用 A、 G 裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證 Cl2、 Fe3 、 I2的氧化性強弱為 Cl2Fe3 I2(實驗中不斷地小心振蕩 G 裝置中的試管 )。請寫出 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_， 請寫出試劑 M 為 _ 溶液，證明氧化性為 Cl2Fe3 I2 的 實驗現(xiàn)象是_。 已知 3Cl2 2NH3=6HCl N2，當(dāng) D 的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉 a、 c 打開 b，D 中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉 b 打開 c，觀察到的現(xiàn)象為 _。 (2)某廢 水中含有一定量的 Na 、 SO23 ，可能含有 CO23 ，某研究小組欲測定其 中 SO23 的濃度，設(shè)計如下實驗方案： 廢水100 mL 試劑 X SO24 鹽酸、 BaCl2溶液系列操作 沉淀 稱量 計算 從下列試劑中選擇試劑 X 為 _(填序號 )； A 0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化 )溶液 B 0.5 mol/L NaOH 溶液 C 新制氯水 D KI 溶液 加入試劑 X 生成 SO 24 的離子方程式為_ _； 證 明 該 廢 水 中 是 否 含 有 CO 23 的 實 驗 方 案 為_ _ _ _。 專題限時集訓(xùn) (三 ) 專題三 離子反應(yīng) (時間： 40分鐘 ) 1 下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒灥碾x子方程式不正確的是 ( ) A NaClO 溶液呈堿性： ClO H2O HClO OH B 向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液制膠體： Fe3 3H2O= Fe(OH)3(膠體 ) 3H C 粗鹽提純中除去 Mg2 ： Mg2 2OH =Mg(OH)2 D 工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)： Cu 2e =Cu2 2 解釋下列 事實的方程式不正確的是 ( ) A 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣： Ca2 CO23 =CaCO3 B 硫酸型酸雨放置一段時間溶液的 pH 下降： 2H2SO3 O2=2H2SO4 C 向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體： Na2SiO3 2HCl=H2SiO3(膠體 ) 2NaCl D 用石墨電極電解 AlCl3溶液陰極附近生成沉淀： 2Al3 6H2O 6e =2Al(OH)3 3H2 3 今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種： K 、 Al3 、 NH4 、 Mg2 、Ba2 、 CO23 、 SO23 、 SO24 、 NO2 、 Cl ，現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進(jìn)行如下實驗： (1)第一份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。 (2)第二份加鹽酸后，生成無色無味氣體且該氣體能使飽和石灰水變渾濁；繼續(xù)加入稀HNO3酸化后，再加過量 AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 來源 : (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。 根據(jù) 上述實驗，以下推測正確的是 ( ) A 溶液中 CO23 濃度為 0.1 molL 1 B K 濃度至少為 0.2 molL 1 C 無法確定 Cl 、 NO2 的存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能大量存在 4 下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是 ( ) A H182 O 中投入 Na2O2固體： 2H182 O 2O22 =4OH 18O2 B 向 0.1 molL 1、 pH 1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液： H OH =H2O C 以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液： Cu2 2H2O=2Cu O2 4H D NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO24 完全沉淀： Al3 2SO24 2Ba2 4OH =AlO2 2BaSO4 2H2O 5 一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中只可能含有 Na 、 K 、 Al3 、 CO23 、HCO3 、 SO24 、 SO23 、 NO3 中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實驗： 圖 3 1 以下說法正確的是 ( ) A 白色沉淀甲是 Al(OH)3，氣體甲是 CO2，所以混合物一定含 Al3 和 HCO3 B 氣體乙一定是 NO 和 NO2的混合氣體 C 白色沉淀乙是 BaSO4，所以原混合物一定含有 SO24 D 焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含 K 6 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A 0.1 mol L 1的 NaI 溶液： K 、 H 、 SO24 、 NO3 B 0.1 mol L 1的 NaHCO3溶液： K 、 Na 、 NO3 、 Cl C 0.1 mol L 1 FeCl3溶液： K 、 Na 、 ClO 、 Cl D 0.1 mol L 1的氨水： Cu2 、 Na 、 SO24 、 NO3 7 下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A 氯化鈣溶液中通入 CO2氣體： Ca2 CO2 H2O=CaCO3 2H B 碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸： CO23 2H =CO2 H2O C Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2氣體： ClO SO2 H2O=HClO HSO3 D 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液： Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O 8 下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是 ( ) A pH 1 的溶液中： K 、 Cr2O27 、 CH3CH2OH、 SO23 B 含有大量 Fe3 的溶液中： Al3 、 Cu2 、 Cl 、 SO24 C 加入 Al 能放出 H2的溶液中： K 、 NH4 、 NO3 、 Cl D 水電離的 c(H ) 10 12 mol/L 的溶液中： K 、 Ba2 、 NO3 、 I 9 在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A SO23 、 S2 、 AlO2 、 Na B Fe3 、 SCN 、 CO23 、 K C NO3 、 MnO4 、 Ba2 、 Cl D CH3COO 、 SO24 、 NH4 、 Cl 10 下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是 ( ) A 能使 pH 試紙顯深紅色的溶液中， Fe3 、 Cl 、 Ba2 、 Br 能大量共存 B 惰性電極電解氯化鋁溶液： 2Cl 2H2O=電解 Cl2 H2 2OH C 鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方 程式為 4Mg 6H NO3 =4Mg2 NH4 3H2O D 將 10 mL 0.1 molL 1 KAl(SO4)2溶液和 10 mL 0.2 molL 1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中 Al(OH)3和 BaSO4的物質(zhì)的量之比為 1 2 11 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A 硫化鈉的水解反應(yīng)： S2 2H2O H2S 2OH B 硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水： 2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O C 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液： HCO3 OH =CO23 H2O D 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕： SiO2 2Na 2OH =Na2SiO3 H2O 12 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的 Cu2 、 K 、 H 、 Cl 、 CO23 、 OH 6 種離子中的3 種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是 ( ) A K 、 OH 、 CO23 B Cu2 、 H 、 Cl C K 、 H 、 Cl D CO23 、 OH 、 Cl 13 下列有關(guān)的離子方程式中正確的是 ( ) A 氯化鋁溶液中加入 過量氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO2 4NH4 2H2O B 銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液： Cu 2H =電解 Cu2 H2 C 磷酸一氫鈉溶液水解： HPO24 H2O PO34 H3O D 實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化： 4Fe2 O2 2H2O=4Fe3 4OH 14 下列 事實相對應(yīng)的離子 方程式，不正確的是 ( ) A 將 NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性： HSO3 H2O SO23 H3O B 工業(yè)上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉： 3Br2 3CO23 =5Br BrO3 3CO2 C 明礬溶液中加 Ba(OH)2溶液至 SO24 完全沉 淀： Al3 2SO24 2Ba2 3OH =2BaSO4 Al(OH)3 D 用惰性電極電解 MgCl2溶液產(chǎn)生氣體和白色沉淀： Mg2 2Cl 2H2O=電解 Cl2 H2 Mg(OH)2 15 下列離子 方程式正確的是 ( ) A 向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液： Ca2 2HCO3 2OH =CaCO3 CO23 2H2O B 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w： AlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 C 以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl 2H2O=電解 2OH H2 Cl2 D 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體： ClO SO2 H2O=HClO HSO3 16 有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種 (忽略由水電離產(chǎn)生的 H 、OH )： H 、 NH4 、 K 、 Mg2 、 Cu2 、 Al3 、 NO3 、 CO23 、 SO24 ，現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進(jìn)行如下實驗： 第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。 第二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 6.99 g。 第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，測得沉淀與 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖 3 2 所示。 圖 3 2 根據(jù)上述實驗?；卮鹨韵聠栴}： (1)原溶液確定含有 Mg2 、 Al3 、 NH4 ，其物質(zhì)的量之比 n(Mg2 ) n(Al3 ) n(NH4 )_。 (2) 實 驗 所 加 的 NaOH 的 c(NaOH) _molL 1。 (3)原溶液中 NO3 的物質(zhì)的量為 n(NO3 )，則 n(NO3 )的取值范圍為 _。 17 有一種白色粉末， 含有下列陰離子和陽離子中的幾種。 陰離子： S2 、 Cl 、 NO3 、 SO24 、 CO23 、 HCO3 、 MnO4 。 陽離子： Na 、 Mg2 、 Al3 、 Ba2 、 Fe2 、 Fe3 、 Cu2 、 NH4 。 將該白色粉末進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下： 實驗操作 現(xiàn)象 a.取少量粉末，加水、振蕩 全部溶解、 溶液無色透明 b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉 溶液，并加熱 無明顯現(xiàn)象 c.取少量粉末，加鹽酸 無明顯現(xiàn)象 d.取少量粉末，加稀 H2SO4和稀 HNO3的混合液 有白色沉淀生成 根據(jù)實 驗推斷： (1)從 a 實驗中，可推斷粉末中不可能有 _(填離子符號，下同 )。 (2) 從 b 實 驗 中 ， 可 推 斷 粉 末 中 不 可 能 有_。 (3) 從 c 實驗中，可推斷粉末中不可能有_。 (4)從 d 實驗中，可推斷粉 末中不可能有 _，一定含有 _。 (5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是 _。 專題限時集訓(xùn) (四 ) 專題四 物質(zhì)的組成、分類與反應(yīng)熱 (時間： 40分鐘 ) 1 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法 ，其中說法正確的是 ( ) 純堿和熟石灰都是堿； 沼氣和水煤氣都是可再生能源； 冰和干冰既是純 凈物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； 粗鹽和酸雨都是混合物。 A B C D 2 下列表述與化學(xué)用語正確的是 ( ) A CO2的比例模型 B 氫化銨的電子式： H N , H,H H H C CH3 CH CH CH CH2CH3CH3C2H5CH3的名稱： 2， 3二甲基 4乙基己烷 D 二氧化硅的分子式 SiO2 3 下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A Fe2O3俗稱 鐵紅，用作紅色油漆或涂料 B “ 酸雨 ” 是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成 C 氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是電解質(zhì) D 石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽等過程都包含化學(xué)變化 4 下列說法不正確的是 ( ) A 二氯丙烷 (C3H6Cl2)的同分異構(gòu)體共有 3 種 B 蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明該蛋白質(zhì)分子 直徑在 1 100 nm 范圍內(nèi) C 光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用，制造它的主要原料是二氧化硅 D 福爾馬林溶液可以使蛋白質(zhì)變性，所以農(nóng)業(yè)上可以用福爾馬林溶液浸制生物標(biāo)本 5 化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法 中錯誤的是 ( ) A 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子 B 醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性 C 大力實施礦物燃 料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放 D 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料 6 近年來高鐵酸鉀 (K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在 198 以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有 ( ) 蛋白質(zhì) 的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體聚沉 鹽類水解 焰色反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) A B C D 7 2004 年 7 月，德俄兩國科學(xué)家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合成高聚氮晶體，該晶體中相鄰氮原子間以氮氮單鍵連接形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個氮原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種高聚氮的 N N 鍵鍵能為 160 kJ/mol (N2的鍵能為 942 kJ/mol)。下列有關(guān)高聚氮說法不正確的是 ( ) A 該晶體中每個氮原子與其他 3 個氮原子相連 B 該晶體屬于原子晶體，它與 N2屬于同素異 形體 C 高聚氮爆炸后生成氮氣放出大量的熱，所以理論上該高聚氮可作為高能炸藥 D 高聚氮轉(zhuǎn)化為氮氣是氧化還原反應(yīng) 8 已知： S(s) O2(g) SO2(g) H 297.16 kJmol 1， 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 196.6 kJmol 1。 下列說法正確的是 ( ) A 1 mol SO2(g)的能量總和大于 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的能量總和 B 將 2 mol SO2(g)與 1 mol O2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出 196.6 kJ 的熱量 C S(g) O2(g)=SO2(g) H Q， Q 值小于 297.16 kJ D 當(dāng) 1 mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為 SO3(g)時 (假設(shè)無熱量損失 )，放出 395.46 kJ 的熱量 9 已知： 101 kPa 時， 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221 kJ/mol； 稀溶液中， H(aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是 ( ) A 碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol B 的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol來源 :數(shù)理化網(wǎng) C 濃硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為 57.3 kJ/mol D 稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 熱量 10 對于反應(yīng)： C2H4(g)=C2H2(g) H2(g)， 2CH4(g)=C2H4(g) 2H2(g)，當(dāng)升高溫度時都向右移動。 C(s) 2H2(g)=CH4(g) H1； 2C(s) H2(g)=C2H2(g) H2； 2C(s)2H2(g)=C2H4(g) H3。則 中 H1、 H2、 H3的大小順序排列正確的是 ( ) A H1 H2 H3 B H2 H3 H1 C H2 H1 H3 D H3 H2 H1 11 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知： Cu(s) 2H (aq)=Cu2 (aq) H2(g) H 64.39 kJmol 1 2H2O2(l)=2H2O(l) O2(g) H 196.46 kJmol 1 H2(g) 12O2(g)=H2O(l) H 285.84 kJmol 1 在 H2SO4溶液中， Cu 與 H2O2反應(yīng)生成 Cu2 (aq)和 H2O(l)的反應(yīng)熱 H 等于 ( ) A 417.91 kJmol 1 B 319.68 kJmol 1 C 546.69 kJmol 1 D. 448.46 kJmol 1 12 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供 H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能： HH 鍵鍵能為 Q1 kJ mol 1、 HO 鍵鍵能為 Q3 kJ mol 1、 O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為 Q2 kJ mol 1。