1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第一課時(shí) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1 Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ） A Na2CO3是堿 B Na2CO3是鹽 C Na2CO3是鈉鹽 D Na2CO3是碳酸鹽 2下列物質(zhì)中既屬于無機(jī)物，又屬于酸的是（ ） A CH3CH2OH B NaHSO4 C CH3COOH D H2SO4 3下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（ ） A石灰石 B Ca(OH)2 C CaCO3 D CH4 4 下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（ ） A石灰石 B Ca（ OH） 2 C CaCO3 D CH4 5按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。 O2、 Cu、 H2SO4、 Ba（ OH） 2、 KNO3、 CO2、空氣、含鎂 60%的 MgO 6對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類： 硫在氧氣里燃燒 紅磷在氧氣里燃燒 鐵絲在氧氣里燃燒 鋁箔在氧氣燃燒 甲烷在氧氣里燃燒 7從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類： K2CO3、 KCl、 BaCl2、 BaSO4、 K2SO4、 BaCO3、 Na2CO3 8下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說明理由。 Fe、 S、 C、 P ， H2、 O2、 N2、 S ， Fe2O3、 NaCl、 CuO、 H2O ， AgCl、 BaSO4、 KNO3、 CaCO3 ， CuSO4、 FeCl3、 KMnO4、 K2CO3 ， 能力提高 9 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是 A Na2O B CH3COONa C NaHSO4 D Na2O2 10 對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？ 2 （ 1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有 CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的 CaCO3微粒。 （ 2）實(shí)驗(yàn)室中制取的 Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì) Cl 離子。可用 的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì) Cl-離子。 （ 3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。 （ 4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 和 的方法除去。 （ 5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。 參考答案： 1 A 2 D 3 C 4 C 5按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類 6分類標(biāo)準(zhǔn) 1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn) 2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng) 7分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子 8（ 1） Fe，金屬（ 2） S，常溫下固態(tài)（ 3） NaCl，鹽（ 4） KNO3，可溶性鹽（ 5） K2CO3，水溶液無色9對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類 10 過濾 滲析 蒸餾 過濾、蒸發(fā) 加熱分解 第二課時(shí) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ） A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液 2 用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（ 1nm100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是（ ） A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液 3關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（ ） A膠體 帶電荷，而溶液呈電中性 B膠體 加入電解質(zhì) 可產(chǎn)生 沉淀 ，而溶液不能 C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系 D膠體能夠發(fā)生 丁達(dá)爾現(xiàn)象 ，而溶液則不能 4下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 A膠體外觀不均勻 B膠體不能通過濾紙 C膠體做不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng) D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 3 5 膠體區(qū)別于其它分散系的特征 是 （ ） A膠體粒子 直徑在 1 100nm 之間 B 膠體粒子 帶電荷 C膠體粒子 不能 穿過半透膜 D 膠體粒子能夠 發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) 6 下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（ ） A用明礬凈化飲用水 B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐 C在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線） 7 FeCl3溶液和 Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ） A都能透過濾紙 B都呈紅褐色 C具有相同的微粒直徑 D都存在布朗運(yùn)動(dòng) 8區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是 （ ） A布朗運(yùn)動(dòng) B能透過濾紙 C電泳 D丁達(dá)爾現(xiàn)象 能力提高 9下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B在河流入海處易形成沙洲 C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 D三氯化鐵溶 液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 10實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程為 。 參考答案： 1 D 2 C 3 CD 4 C 5 A 6 C 7 C 8 D 9 C 10在沸水中滴加 FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ） A Cu 絲 B熔融的 MgCl2 C NaCl 溶液 D蔗糖 2下列物質(zhì)中 ,不能電離出酸根離子的是 ( ) A Na2S B Ba(OH)2 C KMnO4 D KCl 3下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是 （ ） A (NH4)2CO3溶液 B Fe 絲 C食鹽晶體 D熔融的 Na2SO4 4 NaHSO4在水溶液中能夠電離出 H 、 Na 、和 SO42 。下列對(duì)于 NaHSO4的分類中不正確的是（ ） A NaHSO4是鹽 B NaHSO4是酸式鹽 C NaHSO4是鈉鹽 D NaHSO4是酸 5下列說法正確的是 （ ） A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) 4 D CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以 CO2是電解質(zhì) 6電解質(zhì)是指： ；下列物質(zhì)屬電 解質(zhì)的是： ； A熔融的氯化鉀 B干冰 C硫酸鋇 D酒精 E銅片 F硫酸銅溶液 G硫酸 H氫氧化鈣 7請(qǐng)從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì) 酸： ； 堿： ； 鹽： 。 8寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 CuCl2 Al2(SO4)3 能力提高 9固體氯化鈉中存在著鈉離子（ Na+）與氯離子（ Cl-），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)?。物 質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有 ，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤?，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有 ，一般而言，溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力 。 10在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A Na+、 K+、 SO42-、 HCO3- B Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- C Na+、 K+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 參考答案： 1 B 2 C 3 C 4 D 5 C 6在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?ACGH 7電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 電離生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽8 H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3- Ca(OH)2= Ca 2+2OH- CuCl2=Cu2+2Cl- Al2(SO4)3=2 Al 3+3 SO42- 9固體氯化鈉中盡管有陰陽離子，但沒有處于自由移動(dòng)狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)下，離子處于自由移動(dòng)狀態(tài) 自由移動(dòng)帶電微粒 自由電子 自由移動(dòng)的陰陽離子 減弱 增強(qiáng) 10 C 第二課時(shí) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A Na+、 Ba2+、 Cl、 SO42- B Ca2+、 HCO3、 C1、 K+ C Mg2+、 Ag+、 NO3、 Cl D H+ 、 Cl 、 Na+ 、 CO32 2下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ） A Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 B CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O 5 C Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 +2NaNO3 D H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 3能用 H+OH- H2O 表示的是（ ） A NaOH 溶液和 H2CO3的反應(yīng) B Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反應(yīng) C NaOH 溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀 HNO3的反應(yīng) 4對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（ ） A K+、 Na+、 Cl-、 NO3- B Cu2+、 NO3-、 OH-、 HCO3- C Na+、 OH-、 Cl-、 NO3- D MnO4-、 K+、 S2-、 Na+ 5 今有一種固體化合物 X， X 本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能 夠電離，下列關(guān)于該化合物 X 的說法中，正確的是 （ ） A X 是一定為電解質(zhì) B X 可能為非電解質(zhì) C X 只能是鹽類 D X 可以 是 任何化合物 6離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式： a2+SO42- BaSO4為例，寫出幾種不同類別的復(fù)分解反應(yīng)。 7除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程度式 SO42-(CO32-)，所加試劑 ， 離子方程式 Cl-(SO42-)，所加試劑 ， 離子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加試劑 ， 離子方程式 8有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會(huì) 有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識(shí)，嘗試完成下列情況下的離子方程式。 含少量 NaHCO3的溶液與含過量 Ba(OH) 的溶液混合： ； 含少量 Ba(OH) 的溶液與含過量 NaHCO3的溶液混合： ； 含少量 a(HCO3)2的溶液與含過量 NaOH 的溶液混合： ； 含少量 NaOH 的溶液與含過量 a(HCO3)2的溶液混合： ； 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4至沉淀恰好完全 ； 在的溶液中，繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 6 。 能力提高 9 根 據(jù) 離 子 方 程 式 兩 邊 原 子 守 恒 和 離 子 電 荷 總 數(shù) 相 等 原 則 ， 判 定 在 離 子 反 應(yīng)xR+yH+O2=mR3+nH2O 中， n 的數(shù)值為 ， m 的數(shù)值為 。 10四只試劑瓶中分別盛裝有 NaNO3溶液、 Na2CO3溶液、 Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。 在四支試管中分別取四種溶液各 1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。 （ 1）在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。 （ 2）在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。 （ 3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。 參考答案： 1 B 2 CD 3 C 4 BD 5 AC 6 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+ BaSO4 BaCl2+H2SO4=2HCl+ BaSO4 Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+ BaSO4等 7（ 1） H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2（ 2） BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4 （ 3） Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu 8 (1)HCO3-+OH-+Ba2+= BaCO3 + H2O (2) 2HCO3-+2OH-+Ba2+= BaCO3 + 2H2O +CO32- (3) 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3 + 2H2O +CO32- (4) HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3 + H2O (5)2H+SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4 + 2H2O (6) SO42-+Ba2+=BaSO4 (7) H+SO42-+OH-+ Ba2+= BaSO4 + H2O (8) H+OH- H2O 9 2 2 10 (1)HNO3 氣體產(chǎn)生 Na2CO3 2H+CO32-= H2O+CO2 (2)Ba(NO3)2 白色沉淀 Na2SO4 SO42-+Ba2+=BaSO4 (3)AgNO3 白色沉淀 NaCl Ag+Cl-=AgCl NaNO3 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課 時(shí) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1下列化學(xué)方程式屬復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A H2S+CuSO4=H2SO4+CuS B H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O D CaO H2O=Ca（ OH） 2 3氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（ ） A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B 2H2S SO2 3S 2H2O C H2 CuO Cu H2O D 2H2O 2H2 O2 4 下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（ ） A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B 分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 7 C 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 5從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A Na2S B S C SO2 D H2SO4 6對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是（ ） A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng) C可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng) 7屬于氧化還原反應(yīng)的 離子方程式的是 （ ） CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl HCO3 + CO2 H2O D 2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2 8 下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（ ） A S+KOH K2SO3+K2S+H2O B FeO+HNO3 Fe（ NO3） 3+H2O C Cu20+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O D NH4NO3 N2+H2O 能力提高 9用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？ 三氧化硫跟水反應(yīng) 加熱高錳酸鉀制氧氣 氧化鐵跟鹽酸反應(yīng) 氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅 10用不同的分類示意圖表示化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 參考答案： 1 AB 2 B 3 B 4 C 5 A 6 CD 7 BD 8 BD 9 (1)SO3+H2O=H2SO4 化合反應(yīng)（ 2） 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 分解反應(yīng) （ 3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) （ 4） 3CuO+2Al Al2O3+3Cu 置換反應(yīng) 10（略） 第二課時(shí) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ） A氧元素的得與失 B化合價(jià)的升降 C 電子的得失或偏移 D分子中原子重新組合 2下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A CCO2 B CO2 CO C CuOCu D H2SO4BaSO4 3 下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 （ ） A 5Cl2 I2 6H2O=10HCl 2HIO3 B 2Cl2 2Ca（ OH） 2=CaCl2 Ca（ ClO） 2 2H2O C MnO2 4HCl=MnCl2 2H2O Cl2 D 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 4下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） 8 A 2H2S SO2 3S 2H2O B 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C 2KClO3 2KCl 3O2 D Cu2O H2SO4=CuSO4 Cu H2O 5 A2、 B2、 C23 種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng) 2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若 X-能與 C2發(fā)生反應(yīng) 2X-+C2=2C-+X2有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A氧化性 B2 C2 A2 B還原性 X- C- B- C X2與 B-能發(fā)生反應(yīng) D X2與 B-不能發(fā)生反應(yīng)、 6已知氧化性順序是： Cl2 Br2 Fe3+ I2，在 FeI2 和 FeBr2 混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（ ） A Fe3+ Br- Cl- B Fe2+ Br- Cl- C Fe2+ Cl- I- D Fe2+ Br- Cl- I- 7 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為： 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O， 在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ） A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 8 已知 X2、 Y2、 Z2、 W2四種物質(zhì)的氧化能力為 W2 Z2 X2 Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） A 2W +Z2 2Z +W2 B 2X +Z2 2Z +X2 C 2Y +W2 2W +Y2 D 2Z +X2 2X +Z2 能力提高 9根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO3)3 A H2SO3 I- Fe2+ NO B I- Fe2+ H2SO3 NO C Fe2+ I- H2SO3 NO D NO Fe2+ H2SO3 I- 10.有以下反應(yīng)方程式： A CuO+H2 Cu+H2O B 2KClO3 2KCl+3O2 C Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O D 2FeBr2+3Cl2 2FeCl3+2Br2 E MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O F 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 G KClO3+6HCl KCl+3Cl2 +3H2O H HgS+O2 Hg+SO2 按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)： （ 1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原（ ） （ 2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化（ ） （ 3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素（ ） （ 4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ） （ 5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ ） （ 6）某元素只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)（ ） （ 7）所有元素 均參加氧化還原反應(yīng)的是（ ） 9 參考答案： 1 C 2 A 3 CD 4 AD 5 C 6 C 7 A 8 BC 9 A 10 (1)AH (2)FH (3)BH (4)C (5)G (6)EG (7)DH 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元練習(xí)（ A） 一、 選擇題 1下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D金屬原子失電子越多，其還原性 越強(qiáng) 2下列變化中，屬還原反應(yīng)的是 ( ) A Cl- Cl2 B FeCl3 FeCl2 C C CO2 D KMnO4 MnO2 3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 C實(shí)驗(yàn)室中用 H2O2與 MnO2作用產(chǎn)生 O2 D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取 CO2 4 下列物質(zhì)的水溶液能 導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A Na2S B Cl2 C NaHCO3 D CO2 5能用 H+OH- H2O 表示的是（ ） A NaOH 溶液和 CO2的反應(yīng) B Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反應(yīng) C NaOH 溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀 H2SO4的反應(yīng) 6下面 關(guān)于電解質(zhì) 的敘述中 錯(cuò)誤 的是（ ） A在水溶液中或熔融 狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇 C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì) 7 下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A動(dòng)物呼吸 B植物光合作用 C金屬生銹 D石膏點(diǎn)制豆腐 8重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬 離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為 Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（ ） A Cu2+和 SO42- B Cu2+和 Cl C K+和 SO42- D Ag+和 NO3 9下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ） A溶液 B膠體 C 懸濁液 D乳濁液 10將納米級(jí)微 粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒 的敘 10 述 中 不正確的是 （ ） A分散系不 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B分散質(zhì)顆粒 能透過濾紙 C該分散質(zhì)顆粒 能透過半透膜 D該分散質(zhì)顆粒 能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) 11氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A分散質(zhì)顆粒直徑都在 l 100nm 之間 B能透過半透膜 C 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D顏色都呈紅褐色 12 用 下 列 方 法 來 制 備 膠體 , 能 夠 得 到 膠 體 的 是 （ ） A將 等體積 、等物質(zhì)的量濃度的 BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩 B 把 1mL 飽和三氯化鐵溶液逐滴加入 到 20mL 溫 水中 ,邊加邊振蕩 ，并加熱到沸騰 C 把 1mL 飽和三氯化鐵溶液 一次性 加入 到 20mL 沸水中 ,并 加 以攪拌 把 1mL 飽和三氯化鐵溶液逐滴加入 到 20mL 沸水中 ,邊加邊振蕩 13甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶 液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ） A甲一定是氫氧化鈣溶液 B乙一定是硝酸鉀溶液 C丙不可能是碳酸鈉溶液 D丁只能是鹽酸 14對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（ ） A K+、 Na+、 Cl-、 NO3- B Cu2+、 NO3-、 OH-、 HCO3- C Na+、 OH-、 Cl-、 NO3- D MnO4-、 K+、 S2-、 Na+ 15下列敘述正確的是（ ） A固體氯化鈉不導(dǎo)電 ，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D SO3溶于水能導(dǎo)電，所以 SO3是電解質(zhì) 16下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ） A稀硫酸滴在銀片上： 2Ag+2H+=2Ag+H2 B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： SO42-+Ba2+=BaSO4 C稀硝酸滴在大理石上： CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 D氧化鐵與稀鹽酸混合： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 二、非選擇題 17電解質(zhì)是指在 和 下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動(dòng)的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。 18 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 _電子，發(fā)生的反應(yīng)是 _反應(yīng)；還原劑 _-_電子，發(fā)生的反應(yīng)是 _反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為 _ _ _ ， 生 成 物 中 鐵 是 _ _ 價(jià) ， 鐵 與 鹽 酸 的 反 應(yīng) 式 為 _ _，生成物中鐵是 _價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性 (填“強(qiáng) ”“弱 ”)_。 11 19火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)： 2KNO3+C S=K2S+2NO2 +CO2。其 中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 。 20 NaCl 溶液中混有 Na2CO3、 Na2SO4，為 檢驗(yàn)兩種物質(zhì)的存在，請(qǐng)你根據(jù)所選擇的試劑，按實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式： 21對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？ （ 1） 實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有 CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的 CaCO3微粒。 （ 2） 實(shí)驗(yàn) 室中制取的 Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì) Cl-離子。可用 的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì) Cl-離子。 （ 3） 除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。 （ 4） 粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 和 的方法除去。 （ 5） 除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。 22 實(shí)驗(yàn) 操作中，不慎將 手指劃破 ，這時(shí) 可從急救箱中取 FeCl3 溶液止血，其原理是 。 今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別。（寫出 2 種方法給 6 分，再多寫出正確方法的獎(jiǎng)勵(lì) 2 分） 。 。 。 23下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上） CuSO45H2O 金剛石 食鹽水 NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 24取一定量的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成 2.016 L CO2（ STP），然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和 Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。 參考答案： 1 A 2 BD 3 D 4 D 5 C 6 CD 7 D 8 A 9 B 10 AC 11 C 12 D 13 B 14 BD 15 C 16 D 17水溶液、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質(zhì) 18得到、還原、失去、氧化、 2Fe+3Cl2=3FeCl3、 +3、 Fe+2HCl=FeCl2+H2 、 +2、強(qiáng)19 N S、 C、 KNO3 S、 C、 CO2、 K2S NO2 20 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ； CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O ； 12 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 21 過濾滲析蒸餾過濾、蒸發(fā)加熱分解 22 血液也是膠體， FeCl3 溶液能夠加快血液的凝固 硝酸銀溶液 碘水丁達(dá)爾現(xiàn)象、加熱凝聚等 23 食鹽水、純凈物 H2SO4、氧化物 Mg、化合物 24 0.09mol、 0.01mol 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元練習(xí)（ B） 一、 選擇題 1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（ ） A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價(jià)的變化 C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合 2下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（ ） 反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化 C反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D反應(yīng)前后，是否有氫元素參加 3 把 0.05molNaOH 晶體分別加入到下列 100mL 液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（ ） A自來水 B 0.5molL-1鹽酸 C 0.5molL-1H2SO4 D 0.5molL-1NaNO3 4淀粉溶液是一種膠體，并 且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。 將淀粉 和稀Na2SO4 溶液 混合 ， 裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯 內(nèi) ，過一段時(shí)間后，取 燒杯中液體 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜 完好無損 的是 （ ） 加入 BaCl2溶液產(chǎn)生 白色 沉淀 B 加入 碘 水不變藍(lán) 加入 BaCl2溶液產(chǎn)生 沒有白色 沉淀 產(chǎn)生 D 加入碘水變藍(lán) 5下列水溶液